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1高一化学期末综合练习二高一化学期末综合练习二1、几种核素具有相同的核电荷数，则（）A、一定互为同位素B、一定是同种原子C、质量数一定相等D、中子数一定相等2、下列说法正确的是（）A、凡是放热反应的发生均无需加热B、凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C、伴有能量变化的物质变化都是化学变化D、物质发生化学反应都伴随着能量变化3、下列用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、己烷、四氯化碳B、苯、乙醇、四氯化碳C、硝基苯、乙醇、四氯化碳D、硝基苯、乙醇、乙酸4、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A、47B、57C、61D、1755、对于放热反应H2+Cl2点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量大于形成1molH—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能6、下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A、苯B、乙烷C、乙醇D、乙酸7、在元素周期表中，同一主族的两种元素的原子序数之差不可能．．．是（）A、16B、26C、36D、468、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42-浓度增大D、溶液的密度增大9、可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是（）A、NaOH溶液B、新制氢氧化铜悬浊液C、石蕊试液D、碳酸钠溶液2高一化学期末综合练习二10、下列各组微粒所含电子数目相同的是（）A、NH4+、OH－、H3O+B、Na+、Mg2+、S2－C、F、NH2－、Al3+D、Li+、Na+、K+11、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O石墨：O2+2H2O+4e-=4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原12、下列物质属于同分异构体的一组是（）A、CH4与C2H4B、与CH3－CH2－CH2－CH3C、C2H6与C3H8D、O2与O313、右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A、原子半径大小为：DBCB、核电荷数：DCBAC、A与D形成的化合物均是离子键D、生成的氢化物的稳定性为：DAB14、可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是①消耗2molSO2的同时生成2molSO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变A、①②B、①③C、只有③D、只有①15、酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确．．．的是（）A、酯化反应的产物只有酯B、酯化反应可看成取代反应的一种C、酯化反应是有限度的D、浓硫酸可做酯化反应的催化剂16、在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1C：12Cl：35.5S：32Cu：64等。请问这些数值准确的说应该是（）A、某种核素的相对原子质量B、某种核素的近似相对原子质量C、某种元素的平均相对原子质量D、某种元素的平均相对原子质量的近似值17、在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是：①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④18、关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）ABCD3高一化学期末综合练习二A、乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B、乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C、乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D、乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼19、如图为元素周期表的一部分，请运用元素周期表的有关理论分析判断，下面几种元素及其化合物性质的推断中正确的是（）1234Se5Sr6TlAt7A、铊(Tl)的氧化物的水化物可能具有两性B、砹（At）为无色固体，HAt不稳定，AgAt具有感光性，且不溶于水C、硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D、H2Se是无色、有毒、比H2S稳定的气体20、在一个密闭容器中，盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol·L-1和5.4mol·L-1，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol·L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是A、0.1mol.L-1.min-1B、0.2mol.L-1.min-1C、0.3mol.L-1.min-1D、0.6mol.L-1.min-121、甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A、水B、溴水C、溴的四氯化碳溶液D、酸性高锰酸钾溶液22、几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是（）A、L、M的单质与稀盐酸反应速率：M＞LB、R的氧化物对应的水化物可能具有两性4高一化学期末综合练习二2121C、T的气态氢化物分子间存在共价键D、L、Q形成的简单离子核外电子数相等23、右图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是A、t1时，只有正方向反应B、t2时，反应到达限度C、t2-t3，反应不再发生D、t2-t3，各物质的浓度相等24、下列叙述不正确．．．的是（）A、淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物B、发生酯化反应时是酸脱—OH，醇脱-HC、天然蛋白蛋水解的最终产物均为氨基酸D、油脂水解得到的醇是丙三醇25、下列说法中，不符合VIIA族元素性质特征的是（）A、从上到下原子半径逐渐增大B、易形成－1价阴离子C、最高价氧化物对应的水化物显酸性D、最高正价都是为+726、在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：A、0.4mol/LB、0.6mol/LC、0.9mol/LD、1.2mol/L27、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A、CH4B、C2H6C、C3H6D、C6H628、A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是（）A、离子化合物ABB、离子化合物B3A2C、离子化合物B2(AO3)3D、离子化合物A2BO329、已知可逆反应2SO2+O22SO3，当生成2molSO3时放出热量为Q，现将1molSO2和0.5molO2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则A、Q1=QB、Q1QC、2Q1QD、无法判断30、两种气态烃以1:1的体积比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是（）A、CH4C2H4B、CH4C3H6C、C2H4C3H4D、C2H2C3H6t1t2t3OtƲ正VV逆5高一化学期末综合练习二二、填空题31、有H、D、T三种原子，它们之间的关系是。在标准状况下，它们的单质的密度之比是；1mol各种单质中，它们的质子数之比是；1mol各种单质中它们的中子数之比是；在标准状况下，1L各种单质中，它们的电子数之比是。32、将20gBa(OH)2•8H2O固体与10gNH4Cl晶体在烧杯中混合，不断搅拌，实验现象为：，该反应的化学方程式：。33、下列各组物质：①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3⑤癸烷和十六烷⑥CH3(CH2)5CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5A、互为同位素的是_________；B、互为同分异构体的是________；C、互为同素异形体的是________；D、同一种物质的是_________。34、锗（Ge）原子结构示意图为：（1）锗位于元素周期表中的第周期，第族，最高价氧化物化学式为，对应水化物化学式为。（2）根据示意图：ABCGe推得A．B．C依次为、、元素（填名称）。A．B．C中，是典型的非金属元素（填A、B、C，下同），的最高价氧化物具有两性；可用作半导体的是，可作导体是，常用来制农药的是。35、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大，原因是。②哪一段时段的反应速率最小，原因是。③求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率：。⑦Br－C－Br和Br－C－HHHHBr+32281846高一化学期末综合练习二（设溶液体积不变，要写出计算过程）④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A蒸馏水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你认为可行的是。36、同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、酯化反应，写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①由乙烯制氯乙烷：，属于反应；②由苯制取硝基苯：，属于反应；③由苯制取环己烷：，属于反应；37、A、B、C三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A、C同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题①A、B、C三种元素名称分别是_________、_________、_________。②A、B、C之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________、__________等。39、已知葡萄糖在乳酸菌的催化作用下，可以生成乳酸，其分子式是C3H6O3。（1）写出葡萄糖转化为乳酸的化学方程式：。（2）无色透明的乳酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色；能够在加热、浓硫酸做催化剂的条件下与乙酸进行酯化反应，则①乳酸中含有的官能团的符号和名称是：②若乳酸中还含有一个甲基（—CH3），则乳酸的结构简式为（3）写出下列化学方程式：①钠与乳酸的反应：。②乳酸与乙酸的酯化反应：。7高一化学期末综合练习二参考答案选择题：题号12345678910答案ADBBBCDCBA题号11121314151617181920答案ABBCADCDCB题号21222324252627282930答案ABBADBABBB31、同位素1:2:31:1:10:1:21:1:132、容器外壁变冷，固体变成糊状，有刺激性气体放出；Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O33、③④⑥①⑦34、（1）四ⅣAGeO2H2GeO3（2）铝、硅、磷。C、A、B、B、C35、①2～3min，因该反应是放热反应，此时温度高。②4～5min，因为此时H+浓度小。③0.1mol/L·min④A、B；36、CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl加成C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O取代C6H6+3H2→C6H12加成37、（1）氧、钠、硫（2）Na2SO4Na2SO339、（1）（2）羧基（－COOH）和羟基（－OH）；（3）CH3－CHOH－COOH（4）①2Na＋CH3－CHOH－COOH→CH3－CHONa－COONa＋H2↑②