高中化学选修4课件:第四章 第一节 原电池

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第四章电化学基础第一节原电池复习回忆:判断以下哪些是原电池?ZnCuGH2SO4(1)GZnZnH2SO4(2)GFeCH2SO4(3)GZnCuC2H5OH(4)GZnCuCuSO4CuSO4(5)是是一、形成原电池的几个条件是:本质和核心:发生自发氧化还原反应。1、两个活泼性不同的电极。2、电解质溶液。3、形成闭合回路。CuSO4溶液e-该装置:把化学能转变成电能GZnCuZnSO4CuSO4KCl实验探究由盐桥连接的两溶液保持电中性,两个烧杯中的溶液连成一个通路。导线的作用是传递电子,沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。GZnCuZnSO4CuSO4写出其电极反应式CuSO4FeCuCuSO4CuSO4FeSO4FeCu该原电池反应原理?电极反应式和总方程式.思考讨论1、根据氧化还原反应电子转移判断电极反应。2、根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液逆向思维:利用刚才Fe+Cu2+=Fe2++Cu,设计一个原电池.CuFeCuSO4FeSO4化合价升高失2e-化合价降低得2e-思考讨论:利用此氧化还原反应来设计原电池,写出电极反应式。并画出装置图(Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2)化合价降低得2e-Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+化合价升高失2e-CuCCuCl2FeCl3装置图离子方程式Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag化合价升高失2e-化合价降低得2e-电极:负极是Cu,正极可以是Ag或C等。电极反应式:负极:Cu–2e-=Cu2+正极:2Ag++2e-=2Ag电解液:AgNO3或者:Cu(NO3)2、AgNO3思考讨论:利用该反应设计原电池总结1、复习回忆了原电池的形成。2、进一步了解原电池的反应原理,正确书写电极反应式。3、利用氧化还原反应原理设计了原电池。

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