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第一章第三节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律相对原子质量原子体积单质密度二氧化物四氯化物密度体积沸点密度体积类硅72135.54.722＜100℃1.9113锗72.613.225.474.70322.1686℃1.887113.35门捷列夫的预言一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。方法导引元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验探究钠、镁、铝失电子能力比较试剂：酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水.仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。实验注意事项：1、钠如何取用？2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象，可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热，观察现象。3.镁铝与盐酸反应时，盐酸取大约两滴管。注意：及时将实验现象记录在提纲上。1.实验:钠、镁和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性NaMgP20科学探究(2)向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。镁铝观察:镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应金属性MgAlMgAl现象方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈结论单质与酸反应情况单质与水反应情况AlMgNa钠与水剧烈反应，有大量气泡产生镁与冷水不反应，加热后反应铝与水加热几乎不反应镁与盐酸反应迅速，并放出气泡反应缓慢强碱中强碱两性氢氧化物比与水反应剧烈最高价氧化物对应水化物碱性的强弱失电子能力逐渐减弱方法导引元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。14Si15P16S17Cl对应最高价氧化物最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐渐增强得电子能力逐渐增强在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子数依次，原子半径逐渐（稀有气体元素除外），原子失电子能力逐渐，得电子能力逐渐。小结：相同增大增多减小减弱增强1、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大(2)PH3、H2S、HCl稳定性依次增强(3)HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：()A、原子半径XYZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C作业：1、预习第二部分：预测同主族元素的性质。2、完成课本第28页----第5题,并思考：判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。