高中化学选修四-化学反应速率和化学平衡导学案

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素【学习目标】1.使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。条件对化学反应速率的影响。2.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。[学习重点]：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。[学习难点]：压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。【课前预习】【课堂突破】【精华萃取】[知识点一]：有效碰撞理论在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。化学反应速率与分子间的有关，因此所有能够改变、以及的外界条件，都可以用来、反应的速率。、、、使用等是我们已经用过的方法。[知识点二]：影响化学反应速率的因素结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响影响化学反应速率的因素内因有影响反应速率的外因主要有1浓度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________。2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________。原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得，增加；另一方面含有较高能量的分子间也随之提高。这两方面都使分子间提高，反应速率增大。这两方面都使分子间的几率提高，反应速率因此也3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响有气体参与的反应,压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的，也就等于提高了，从而提高了的概率，化学反应速率【问题与收获】【当堂训练】P24课后习题[知识点]：影响化学反应速率的因素1、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、用3克块状大理石与30毫升3摩/升盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30毫升3摩/升盐酸②改用30毫升6摩/升盐酸③改用3克粉末状大理石④适当升高温度（）A．①②④B．②③④C．①③④D．①②③3、下列关于催化剂的说法，正确的是（）A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂4、对于反应：2SO2＋O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编号改变的条件生成SO3的速率①升高温度②降低温度③增大O2的浓度④使用V2O5作催化剂⑤压缩体积5、在恒温恒容条件下，能使A（g＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度6、设在密闭容器中进行下列反应C（固）+CO2（气）2CO（气）反应速率为v1；CO（气）+NO2（气）CO2（气）+NO（气）反应速率为v2对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为()A.v1、v2都增大B.v1增大，v2不变C.v1增大，v2减小D.无法确定7、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A.提高设备强度，以便加压B.选择适宜的催化剂C.采用高温D.用块状反应物代替粉末状反应物8、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A、增大压强B、升高温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度第三节化学平衡（第一课时）【学习目标】1、掌握化学平衡状态等基本概念；2、理解化学平衡标志。【学习重点】化学平衡状态的特征；【学习难点】化学平衡状态判断。【课前预习】影响化学反应速率的外界因素（在其他条件不变的情况下改变下列条件）1、浓度：增大反应物浓度反应速率，减小反应物浓度反应速率。2、压强：对有气体参加的化学反应，压强，反应速率加快，压强，反应速率减慢。3、温度：温度反应速率增大，温度反应速率减小。4、催化剂：催化剂反应速率。【课堂突破】[知识点一]可逆反应与不可逆反应1.正反应，逆反应2.可逆反应：_______下，既能向_________又能向______方向进行。练习1、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）。A可逆反应B任何反应C部分反应D气体反应练习2、（判断正误）氢气与氧气燃烧可以生成水，而水在电解的情况下又可以生成氢气和氧气；所以氢气与氧气生成水的反应是一个可逆反应。（）[知识点二]化学平衡状态1.可逆反应在反应过程中的速率变化：反应开始时：V正V逆反应过程中：V正V逆到一定时间：V正V逆（=0？）2、定义：在一定条件下的反应里，和相等，反应混合物中各组分的浓度________的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。它的建立与反应途径，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。练习3、在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变练习4、现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（）A.达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零[知识点三]、化学平衡状态的特征与标志1“逆”：化学平衡研究的对象是，各物质的转化率必小于2“动”：即化学平衡是，正反应和逆反应仍在进行。3“等”：是指，必须用同一物质来表示，这是化学平衡状态的本质特征。4“定”：由于vv正逆，平衡混合物中各组分的浓度及体积（或质量分数）。5“变”：外界条件改变导致，原化学平衡被破坏，从而发生平衡移动直至建立新平衡。化学平衡状态的标志1．V正=V逆（本质特征）2．反应混合物中各组成成分的浓度保持不变（外部表现）练习5、在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应2NO＋O22NO2已达到平衡状态的是（）A.反应容器中的气体压强不随时间而变化B.生成O2的速率与生成NO2的速率相等C.NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2D.混合气体的密度一定练习6、下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是（）A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成D.1个N≡N键形成的同时，有6个N－H键断裂练习7、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量【问题与收获】第三节化学平衡（第二课时）【学习目标】掌握化学平衡的影响因素【学习重点、难点】化学平衡的影响因素【课前预习】1、化学平衡状态的特征、、、。2、影响化学平衡的因素（1）、浓度对化学平衡移动的影响增大反应物浓度，或减小生成物浓度，化学平衡向移动。减小反应物浓度，或增大生成物浓度，化学平衡向移动。注意：固体物质和纯液体无所谓“浓度”，其量改变，不影响平衡。（2）、压强对化学平衡移动的影响。对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着方向移动。减小压强，会使化学平衡向着移动。对于有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，增大或减小压强都使化学平衡移动。（3）、温度对化学平衡的影响(实验2-7)升高温度，化学平衡向方向移动；降低温度，化学平衡向方向移动。化学平衡原理也叫勒夏特列原理：。（4）、催化剂能够程度的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂移动，但是可以达到平衡所需要的时间。【课堂突破】【知识点】---影响化学平衡的因素练习1、能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂练习2、对于反应2X+Y2Z（ΔH0），若升高温度则能使（）A.反应速率不变，Z的产量减少B.反应速率增大，Z的产量减少C.反应速率增大，Y的转化率升高D.反应速率减小，Z的产量增大练习3、反应2A（g）+B（g）2C（g）；△H0。下列有利于生成C的是（）A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压练习4、化学反应2A+B2C达到平衡后升高温度，C增加，关于此反应说法正确的是（）A、放热反应B、没有显著热量变化C、吸热反应D、原平衡没有移动练习5、对已达平衡的下列反应2Xg＋Yg2Zg，减小压强时对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动练习6、反应A(g)+3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是()A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动，C.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动【问题与收获】第三节化学平衡（第三课时）【学习目标】1.理解化学平衡常数的含义；2.了解平衡转化率的意义，并能够结合化学平衡常数进行简单的计算。【学习重点、难点】重点、化学平衡常数的含义难点：图像题分析【课前预习】一、影响化学平衡的因素1、浓度：反应物浓度或生成物浓度，平衡向正反应方向移动2、压强：对于有气体参加的反应，增大压强平衡向气体体积的方向移动，减小压强平衡向气体体积的方向移动。3、温度：升高温度平衡向方向移动，降低温度平衡向方向移动。二、化学平衡常数1、平衡常数的表达式：对于一般的可逆反应：mA+nBpC+qD。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示k=_____。2、平衡常数的意义（1）化学平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。K越大______，反应的转化率______。（2）温度一定时，化学平衡常数只与______有关。（3）平衡常数的影响因素：只与_____有关。3、平衡转化率的表达式：某反应物M在可逆反应中的转化率为：。【课堂突破】【知识点】---化学平衡常数1、写出下列反应的平衡常数的表达式①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)③CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)④Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)2、已知在450℃时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450℃时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为()A、50B、0.02C100D无法确定3、x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率（）A.80％B.20％C.40％D.60％4、在体积可变的密闭容器中，反应mAg＋nBspCg达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是()A.m＋n必定小于pB.m＋n必定大于pC.m必定小于