高三一轮复习硫及其化合物练习

Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse蒁Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse芇薃高三一轮复习硫及其化合物练习芄一、单项选择题膀1.下列有关化学与生活的说法正确．．的是芇A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量羄B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂蚂C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒罿D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂莇2下列说法正确的是莅①硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体莄②硫与铁共热反应生成硫化亚铁羂③硫与氧属于同一主族，硫在足量氧气中燃烧得三氧化硫，可制得硫酸。蒇④硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫螆⑤硫的非金属性较强，故只能以化合态存在于自然界中袁⑥做S性质的实验后试管中残留S，可用二硫化碳洗涤。螁⑦水银不慎洒落，可用硫粉覆盖。薇A．①②⑥B．①③⑦C．②⑥⑦D．②⑥⑦膇3.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是薃A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性蕿B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成亚硫酸蚇C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性芃D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫肁4.能实现下列物质间直接转化的元素是芈螇单质氧化物酸或碱盐+O2+H2O+NaOH或HCl蚄A.硅B.铝C.硫D.铁螃5.下列措施不合理的是莁A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅袇C．用硫酸清洗锅炉中的水垢D.用NaOH作吸收液，可除去废气中SO2.Cl2.NO2.肅6.室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强由小到大的顺序是①300mLSO2和150mLO2②200mLHCl和100mLNH3膁③200mLNO和100mLO2④100mLN2和400mLH2肀A．①②③④B．②③①④C．②③④①D．④①③②袆7.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是蒆羃A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑”衿C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红羆8..图l0装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是袇蒂肀蒅螄膄蝿衿9下列实验的现象与对应结论均正确的是膅薂选项袂操作罿现象薆结论莄A薁将浓硫酸滴到蔗糖表面聿固体变黑膨胀羇浓硫酸有脱水性和强氧化性螂B莀常温下将Fe片放入浓硫酸中聿无明显变化肄Fe与浓硫酸不反应蒃C腿将一小块Na放入有水乙醇中腿产生气泡蒄Na能置换出醇羟基中的氢羁D膁将水蒸气通过灼热的铁粉艿粉末变红袅铁与水在高温下发生反应蚃羀10.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是荿芆A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水膁C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2虿11．向铜和浓硫酸反应后的液体中逐滴加入含amolNaOH的溶液，恰好使溶液的pH＝6，则下列叙述不正确的是（）葿A、溶液中的24()2()cNacSO蒃B、2amol＞沉淀的物质的量＞0袃C、沉淀的物质的量2mol蒈D、原溶液中24HSO的物质的量a/2mol薈12.有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：袄(1)a和b混合芁气体变红棕色薁(2)c和d混合蚈产生白烟芅(3)c和e分别通入少量溴水中羃溴水都变成无色透明的液体芀(4)b和e分别通入氢硫酸中蚈都产生淡黄色浑浊蚆a、b、c、d、e依次可能是()蒁A．O2、NO、HCl、NH3、COB．O2、NO、NH3、HCl、SO3聿C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH4螈13.下列有关物质检验的实验结论正确的是肇膂选项肂实验操作及现象袈实验结论膃A袄向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成袀该溶液中一定含有SO42－羈B薄向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色莂该溶液中一定含有Fe2＋虿C肈将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色羅该气体一定是SO2肄D莈将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成膈该物质一定属于醛类莁选项羂试剂肆现象羄结论肃A蚁酸性KMnO4溶液膆溶液褪色莅SO2有氧化性螄B蒀品红溶液芆溶液褪色袆SO2有漂白性节C芈NaOH溶液莆无明显现象芆SO2与NaOH溶液不反应羄D芁紫色石蕊试液蒆溶液变红后不褪色莃SO2有酸性、没有漂白性莆薂14.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是()蒁芇选项薃X芄Y膀A芇SO2羄H2S蚂B罿Cl2莇CO2莅C莄NH3羂CO2蒇D螆SO2袁Cl2螁15..实验室采购了部分化学药品。下图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()薇膇硫酸薃化学纯(CP)：(500mL)品名：硫酸蕿化学式：H2SO4相对分子质量：98蚇密度：1.84g/cm3质量分数：98%芃A.该硫酸的物质的量浓度为9.3mol/L肁B.1molAl与足量的该硫酸反应产生5g氢气芈C.该硫酸与等体积水混合所得溶液质量分数小于39%螇D.配制200mL2.3mol/L的稀硫酸需量取该硫酸15mL蚄16.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为()螃莁A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L袇二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)肅17.按要求写出下列与SO2有关的离子方程式膁（1）将足量的SO2通入2()BaOH溶液中：_____________________________肀（2）将2SO通入足量的氨水中：_____________________________袆（3）用饱和3NaHCO除去2CO中少量2SO：_____________________________蒆（4）2SO通入足量32()BaNO溶液中：_____________________________羃（5）足量2SO通入2()CaClO溶液中：_____________________________衿（6）2SO气体与含amol3HClO溶液在一定条件反应生成一种强酸和一种氧化物，且反应过程中转移了amol电子。_____________________________羆袇18硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.15%(体积分数)时需经处理后才能排放。某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：莁甲方案：如下图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过尾气的体积。将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量。当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A。羂肆(1)洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是__________________________________________________________________________。羄(2)洗气瓶C中的溶液可以用其他试剂替代，请你举出一种：。肃(3)洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。蚁乙方案：实验步骤如下面流程图所示：膆莅(4)写出步骤②中反应的化学方程式__________________________________________。螄(5)步骤③中洗涤沉淀的方法是___________________________________________。蒀(6)通过的尾气体积为VL(已换算成标准状况)时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为(用含有V、m的代数式表示)。___________%芆丙方案：将乙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与乙方案相同。袆(7)你认为丙方案是否合理_____________(填合理或不合理)说明理由：____________________________________。节芈莆19溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2②利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等③用硫酸酸化步骤②得到的混合物完成下列填空：(1)Cl2氧化Br-应在进行操作，目的是为了避免(2).Br2可用热空气吹出，其原因是(3).写出步骤③所发生的化学反应方程式。(4)用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是。步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为(5).为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入a.加入Na2CO3溶液b.加入NaBr溶液c.加入Na2SO3溶液(6)某化学研究性学习小组了解从工业溴中提纯溴的方法后，查阅了有关资料，得知Br2的沸点为59℃,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，画出如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：。④C中液体产生颜色为。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入某溶液.充分反应后，再进行的分离操作是。20.绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药。下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0沉淀完全时的pH为5.5。FeSO4溶解度随温度的变化不大（1）检验得到的绿矾晶体中是否含有Fe3+的实验操作是。（2）操作II在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是；通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；②。（3）操作IV的顺序依次为：、结晶。（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②。（5）测定绿矾产品中Fe2+含量的方法是：a.称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL①滴定时发生反应的离子方程式为：②计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为。③若用上述方法测定的样品中FeSO4·7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有；。一、选择题（48分）题号12345678910111213141516答案CDCBCBDBACBCBBDA二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17（12分）．(1)23SOOHHSO(2)223243222SONHHONHSOHO(3)22332222SOHCOSOCOHO(4)223243322324SOBaNOHOBaSONOH(5)22224422242SOCaClOHOCaSOHClSO(6)2234222SOClOSOClO18．（16分）.(1)增大气体与溶液的接触面积，有利于SO2与碘水充分反应(2)酸性高锰酸钾溶液(或其他合理答案)(3)偏低(4)H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O(5)向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次(6)2240m233V(7)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡19（12分）(1)