高一化学必修2-专题二《化学反应与能量转化》单元测试

用心爱心专心高一化学必修2专题二《化学反应与能量转化》单元测试一、单项选择题（每题只有1个选项，每小题4分，）1、决定化学反应速率的主要因素是（）A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质2、增大压强对下列反应的速率无影响的是（）A．CO2(g)+Ca(OH)2=CaCO3+H2OB．H2+I22HIC．NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3D．N2+3H22NH33、在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速度瞬间增大的是（）A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度4、在定温、定容条件下，不能标志H2（g）+I2(g)2HI(g)达平衡的是（）A．单位时间内消耗amolH2，同时消耗2amolHIB．容器内的总压强不随时间变化C．容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D．单位时间内每生成amolHI，同时aNA个HI分子分解5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉6、今有如下三个热化学方程式：H2（g）+1/2O2(g)H2O(g)；△H＝akJ/molH2（g）+1/2O2(g)H2O(l)；△H＝bkJ/mol2H2（g）+O2(g)2H2O(l)；△H＝ckJ/mol下列关于它们的表述正确的是（）A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．反应热的关系：a=bD．反应热的关系：2b=c7、下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品用心爱心专心B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益8、人类只有一个地球，它是我们生活的家园。保护地球、爱护环境是我们每个地球人的职责，也是保护我们自己。下列有关环境问题的叙述正确的是（）A．赤潮、白色污染、绿色食品都与相关物质颜色有关B．我国的淡水资源短缺，应鼓励大量开采地下水，以满足社会需求C．现代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚类等化合物,因为这些化合物对人体有害D．我国禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因铅资源短缺二、不定项选择题（每题有1～2个正确答案，每小题4分）9、在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片经导线流向铜片C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D．电解液的PH值逐渐减小10、反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大C．将容器的体积缩小一半D．保持压强不变，充入N2使体系体积增大11、下列说法正确的是（）A．原电池是把电能转化为化学能的装置B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C．原电池两极发生的反应均为氧化还原反应D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动12、下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B．煤和石油属于可再生能源用心爱心专心C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气D．汽车排出大量尾气中含有CO、NO会污染大气13、实验中欲快速制得H2,最好的方法是（）A．纯锌与稀硫酸B．纯锌与浓硫酸C．纯锌与稀盐酸D．粗锌（含铜杂质）与稀硫酸14、某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论正确的是（）A．Zn为正极，碳为负极B．工作时电子由碳极经外电路流向Zn极C．Zn为负极，碳为正极D．长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器15、下列反应属于放热反应的是（）A．氢气还原氧化铜B．氢气在氧气中燃烧C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳D．氢氧化钾和硫酸中和16、右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（）A．升高温度B．加大X的投入量C．加催化剂D．增大体积三、填空题（17、18每空1分，22题的第一、三空各1分，其余每空2分）17、反应是吸热还是放热，主要取决于。18、从能量转化的角度看，原电池是一种由的装置。由银锌，电解质溶液为硫酸组成的原电池，银为极，发生反应。电子从极流向极。电流从极流向极。19、对于反应N2+3H22NH3（正反应是放热反应），下列A~F各项措施中，（1）能使正反应速率增大的是（2）能使逆反应速率增大的是A.增加N2和H2的浓度B.增大压强C.升高温度D.加入（正）催化剂E.增加NH3的浓度F.减少NH3的浓度用心爱心专心20、已知.2H2（g）+O2(g)2H2O(g)△H＝-483.6kJ/molH2O(l)H2O(g)△H＝+44kJ/mol(1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式：(2)通常状况下，若要得到857.4kJ/mol的热量，需氢气的质量为。21、（15分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始反应的。（正反应逆反应正逆反应同时。）22、如要用电解的方法精练铜，电解液选用CuSO4溶液，则阴极的材料是,电极反应式为，阳极的材料是，电极反应式为。四、计算题（共8分）23、将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5,C的平均反应速率为0.1mol/(L.min)。试求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物质的量；(2)B的平均反应速率；(3)x的值。用心爱心专心参考答案选择题题号12345678910111213141516答案ACDDBDCCCABCDADDCDBDC三、填空题17、反应物能量总和与生成物能量总和的差值18、化学能转化为电能正还原负正正负19、（1）ABDF(2)CE20、（1）2H2（g）+O2(g)2H2O(l)△H＝-571.6kJ/mol（2）6g21、（1）2Z+Y=3X；（2）0.067mo/(L·min)（3）③用心爱心专心22、Cu2++2e-＝Cu；粗铜；Cu–2e-=Cu23、（1）CA＝0.75mol/LnA＝nB＝3mol（2）VB＝0.05mol/(L·min)（3）x＝2