2014年海南省高考化学试卷

2014年海南省高考化学试卷菁优网©2010-2014菁优网2014年海南省高考化学试卷一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（2分）（2014•海南）化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）A．碘酒是指单质碘的乙醇溶液B．84消毒液的有效成分是NaClOC．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．装饰材料释放的甲醛会造成污染2．（2分）（2014•海南）下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合质子能力：S2﹣＞Cl﹣3．（2分）（2014•海南）以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小4．（2分）（2014•海南）标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变为键焓．已知H﹣H，H﹣O和O=O键的键焓△H分别为436kJ•mol﹣1、463kJ•mol﹣1和495kJ•mol﹣1．下列热化学方程式正确的是（）A．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=﹣485kJ•mol﹣1B．H2O（g）═H2（g）+O2（g）△H=+485kJ•mol﹣1C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+485kJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣485kJ•mol﹣15．（2分）（2014•海南）下列除杂操作可行的是（）A．通过浓硫酸除去HCl中的H2OB．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO26．（2分）（2014•海南）NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（）A．酚酞B．圆底烧杯C．锥形瓶D．碱式滴定管二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或2个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分．7．（4分）（2014•海南）下列有关物质水解的说法正确的是（）A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是甘油8．（4分）（2014•海南）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于△H菁优网©2010-2014菁优网C．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．在催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E29．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用的说法错误的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气D．Na2S可除去污水中的Cu2+10．（4分）（2014•海南）下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维11．（4分）（2014•海南）室温下，用0.100mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC．V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）12．（4分）（2014•海南）将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2（s）⇌2BaO（s）+O2（g）达到平衡．保持温度不变，缩小容器体积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（）A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强不变D．BaO2量增加三、解答题13．（9分）（2014•海南）4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，回答下列问题：（1）元素x在周期表中的位置是第_________周期，第_________族，其单质可采用电解熔融_________的方法制备．（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_________，碱性最强的是_________．（填化学式）（3）气体分子（mn）2的电子式为_________．（mn）2成为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________．14．（9分）（2014•海南）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COO﹣+C2H5OH两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，15℃时测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如表所示．回答下列问题：菁优网©2010-2014菁优网t/s0120180240330530600700800α/%033.041.848.858.069.070.471.071.0（1）列示计算该反应在120～180s与180～240s区间的平均反应速率_________、_________；比较两者大小可得出的结论是_________．（2）列式计算15℃时该反应的平衡常数_________．（3）为提高O2NC6H4COOC2H5的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可采取的措施有_________（要求写出两条）．15．（8分）（2014•海南）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题：（1）多卤代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是_________．工业上分离这些多氯代甲烷的方法是_________．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式_________（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料．工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下：反应①的化学方程式为_________，反应类型为_________；反应②的反应类型为_________．16．（9分）（2014•海南）锰锂电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：（1）外电路的电流方向是由_________极流向_________极（填字母）．（2）电池正极反应式_________．（3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_________（填“是”或“否”），原因是_________．（4）MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_________．K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_________．17．（9分）（2014•海南）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用做分析试剂及鞣革还原剂．它受热、遇酸易分解．工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2制得．实验室模拟该工业过程的装置如图所示．回答下列问题：（1）b中反应的粒子方程式为_________，c中的试剂为_________．（2）反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清．此浑浊物是_________．（3）d中的试剂为_________．（4）试验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_________（写出两条）．（5）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_________．菁优网©2010-2014菁优网三、选做题，请考生在选修5、选修3、选修2三题中任选一题作答，多做则按所做的第一题计分选修5-有机化学基础18．（6分）（2014•海南）图示为一种天然产物，具有一定的除草功效．下列有关该化合物的说法错误的是（）A．分子含有三种含氧官能团B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反应C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应D．既能与FeCl3发生显色反应，也能与NaHCO3反应放出CO219．（14分）（2014•海南）1，6﹣已二酸（G）是合成尼龙的主要原料之一，可用含六个碳原子的有机化合物氧化制备．如图为A通过氧化反应制备G的反应过程（可能的反应中间物质为B、C、D、E和F）：回答下列问题：（1）化合物A中含碳87.8%，其余为氢，A的化学名称为_________．（2）B到C的反应类型为_________．（3）F的结构简式为_________．（4）在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是_________，最少的是_________．（填化合物代号）（5）由G合成尼龙的化学方程式为_________．（6）由A通过两步反应制备1，3﹣环已二烯的合成路线为_________．四、选修3-物质的结构与性质20．（6分）（2014•海南）对于钠的卤化物（NaX）和硅的卤化物（SiX4），下列叙述正确的是（）A．SiX4难水解B．SiX4是共价化合物C．NaX易水解D．NaX的熔点一般高于SiX421．（14分）（2014•海南）碳元素的单质有多种形式，如图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：回答下列问题：（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管都是碳元素的单质形式，它们互为_________．菁优网©2010-2014菁优网（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为_________、_________．（3）C60属于_________晶体，石墨属于_________晶体．（4）石墨晶体中，层内C﹣C键的键长为142pm，而金刚石中C﹣C键的键长为154pm．其原因是金刚石中只存在C﹣C间的_________共价键，而石墨层内的C﹣C间不仅存在_________共价键，还有_________键．（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子．若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=_________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_________（不要求计算结果）．五、选修2-化学22．（6分）（2014•海南）下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应23．（14分）（2014•海南）锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分是ZnS（还含有少量FeS等其它成分），以其为原料炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_________．（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_________操作．（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_________，其作用是_________．（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb﹣Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_________．（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种由工业价值的非金属单质，“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_________．（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著《天工开物》中有关“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一尼罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火锻红，…，冷淀，毁罐取出，…即倭铅也．”该炼锌工艺主要反应的化学方程式为_________．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）．菁优网©2010-2014菁优网2014年海南省高考化学试卷参考答案