化学人教版高中必修1元素化合物与无机推断

无机推断题一览题目特点及应对策略一、无机推断题的特点无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。2011专题解读二、无机推断题的类型无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。“无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。“无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。三、无机推断题的解题方法与思路解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题“题眼”，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为“审→找→析（推）→验→（1）审：审清题意，题干→问题→框图，迅速浏览一遍，尽量在框图（2（3）析（推）：从“题眼”出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，（4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。(5)答：按题目的要求写出答案。即：推断题――→审析明显条件隐蔽条件――→找关键(突破口)结构特征反应特征现象特征其他特征――→推断结论――→检验作答题型1从物质的特征性质(颜色、状态等)突破【例1】如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。试回答下列问题：(1)H的电子式为。(2)写出反应①的化学方程式为：________________________________________________________。(3)C与T溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________。答案：(1)Na＋[··O······O······]2－Na＋(2)3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2(3)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑知识归纳——提纲挈领优化整合具有特征颜色和状态的常见物质1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（紫）红色固体：Cu；绿色固体：Cu2（OH）2CO3。2.有色气体：NO2（红棕色）、F2（浅黄绿色）、Cl2（黄绿色）；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO3．常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。4．易升华的物质：I2。5．溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO－4[紫(红)色]。6．Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。7．有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2。1．(2009·海南，13)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1)反应①的化学方程式为_________________________________________。(2)反应②的离子方程式为_________________________________________。(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式：_________________________________________。(4)D溶液与Pb（NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb（NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10－2mol/L，则生成沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小浓度为。解析：首先突破框图，G为紫黑色固体单质，一般可预测为碘单质，可推得C物质为氯气，则A为盐酸、B为二氧化锰；E在二氧化锰的催化下制取H，则E为氯酸钾、H为氧气、F为氯化钾；于是D一定为碘化钾。所以推出A盐酸、B二氧化锰、C氯气、D碘化钾、E氯酸钾、F氯化钾、G碘、H氧气。答案：(1)4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)6I－＋ClO－3＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O(3)2H2O2========二氧化锰2H2O＋O2↑(也可用高锰酸钾加热分解)(4)5.6×10－4mol·L－1题型2从特殊现象突破【例2】现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们分别含有四种阳离子Na＋、Al3＋、Ba2＋、Fe3＋和四种阴离子CO2－3、Cl－、OH－、X。(1)某同学不用其他试剂，通过观察分析认为A、B、C、D中必有的两种物质是________和________(填化学式)。(2)若A、B、C、D四种物质的水溶液只有两种呈碱性，则X可能是________。A．SO2－4B．CO2－3C．NO－3D．CH3COO－E．SO2－3(3)为了确定X，现将(1)中的两种物质分别记为A和B，当C和B混合时产生红褐色沉淀和无色气体。C和A混合产生棕灰色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则A是________(填化学式，下同)；B是________；C是________；D是________；X是________。解析：(1)根据四种物质均为可溶性物质，把阴离子、阳离子进行组合，则其中必有Na2CO3和Ba(OH)2两种物质。(2)由于碳酸钠为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，又Ba(OH)2为强碱，故X不可能为弱酸根离子，则X为SO2－4或NO－3。(3)当C和B混合时产生红褐色沉淀和无色气体，推知B为Na2CO3，则A为Ba(OH)2，且C中含Fe3＋；C和A混合产生棕灰色沉淀，向沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，说明C中含SO2－4，所以C为硫酸铁；剩余的阳离子为Al3＋，阴离子为Cl－，可知D为AlCl3。答案：(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)AC(3)Ba(OH)2Na2CO3Fe2(SO4)3AlCl3、SO知识归纳——提纲挈领优化整合常见的特征反应现象1．燃烧：H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，大量黑烟)，Al＋O2(耀眼白光)，Mg＋O2(白色固体生成)，其他焰色反应。2．淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3．使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。4．在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。5．Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色6．Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，在通入Cl2后溶液显红色。7．与碱反应产生气体的溶液一般含NH＋4。8．受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。9．遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。10．既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐(碳酸铵、硫化铵)、弱酸的酸式铵盐(碳酸氢铵、硫氢化铵)。11．燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧生成白烟。2．中学化学几种常见物质的转化关系如下(部分反应的生成物已略去)，其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题：(1)写出指定物质的化学式：B________，b________。(2)D的水溶液呈________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，将饱和的D溶液加到沸水中并继续煮沸一段时间，得到的液体________。A．是溶液B．是胶体C．具有丁达尔效应D．可全部透过滤纸(3)写出下列反应的离子方程式：①电解F的水溶液：__________________②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：____________________解析：根据颜色可确定a为Cl2，E为Fe(OH)3，则D为FeCl3，b为NaOH，再逆推可知，C为FeCl2，A为Fe，B为FeS，电解F溶液其实是电解食盐水。答案：(1)FeSNaOH(2)酸性BCD(3)①2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑②4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋3．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F元素位于第四周期第ⅡA族，A与C可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，该金属可在A与C形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：(1)AC和N2是等电子体，写出AC的电子式为________。(2)A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)________。①原子晶体②离子晶体③分子晶体④金属晶体(3)A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物中沸点较低的是(写化学式)________；B、C的氢化物中其分子结合H＋能力较强的是(写化学式)________，用一个离子方程式证明：___________________________________________________________。(4)FA2构成的化合物属于(填“共价化合物”或“离子化合物”)；F形成的碱与过量的AC2反应的化学方程式为__________________________________________________________。(5)EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为__________________________________________________________。由此可知EC2和无色气体的还原性较强的是(写化学式)________。解析：SO2可使品红褪色，可知E为硫，C为氧。由F元素在周期表中的位置可知，F为钙。有毒气体推测为NO或CO，金属单质可在A与C形成的物质中燃烧生成黑、白两种固体，可知D为镁元素，A为C元素，B为N元素。六种元素皆已确定，则题目可解。(1)迁徙N≡N的知识；(2)联想金刚石、C60等物质；(3)氢化物为CH4、NH3、H2O、NH3易与H＋结合；(4)化合物为CaC2，过量的CO2与Ca(OH)2反应生成酸式盐Ca(HCO3)2；(5)SO2以还原性为主，根据氧化还原反应规律中的还原性比较，还原剂的还原性强于还原产物。答案：(1)··C⋮⋮O··(2)①③(3)CH4NH3NH3＋H3O＋===NH＋4＋H2O(4)离子化合物2CO2＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2(5)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO－3===3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋SO2题型3从微粒的特殊结构突破【例3】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，表中T所处的周期序数与主族