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混合物的除杂——专题复习日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分离出来，都需要对混合物进行分离和提纯，除去杂质。一、除杂的目的：混合物纯净物除杂原则不增不减：易分提纯过程中不能引入新的杂质即被提纯的物质不能减少或改变即操作简便易行，杂质易分离除去。最佳最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。二、物理方法1、过滤：适用于不溶性固体和液体的分离或提纯（利用物质的溶解性不同进行分离。主要操作步骤为：溶解、过滤、蒸发（或烘干）几个步骤）实例：食盐中混有泥沙2、结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法结晶蒸发结晶降温结晶—适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分离—适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。3：还记得工业制氧气的方法吗？方法：分离液态空气原理：利用液体混合物中各组分沸点不同进行分离3、分馏（蒸馏）：适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离和提纯内蒙古一些咸湖有“夏晒盐冬捞碱”的做法，原理是什么？例1：如何除去碳酸钙粉末中混有的少量的碳酸钠？Na2CO3CaCO3溶解①过滤②洗涤干燥③例2：如何除去硝酸钾中混有的少量的氯化钠？制成KNO3的热饱和溶液冷却大量的KNO3晶体体析出（NaCl仍留在溶液中）过滤得到较纯的KNO3晶体例3：氯化钾（二氧化锰为杂质）CaCO3三、化学方法①气化法：杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO32-）.如：1.除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾②沉淀法：杂质中含有能生成沉淀的离子或原子团如：NaCl溶液中混有少量的Na2SO4为什么不能选用Ba（NO3）2K2CO3+2HCl＝2KCl+CO2↑+H2ONa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClNa2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO3方法：通过加热或加入某种试剂，使杂质转化为气体（试剂通常为稀盐酸或稀硫酸）方法：在混合物中加入某种试剂，使其中一种转化为沉淀后再过滤出去的方法.使用该种方法一定要注意不能引入新的杂质.混合溶液中常见离子的除去一般用Ba2+转化为BaSO4沉淀一般用Ca2+、Ba2+沉淀或用酸转化为CO2气体一般用AgNO3转化为AgCl沉淀一般用SO42-或CO32-转化为BaSO4或BaCO3沉淀一般用Cl-转化为AgCl沉淀SO42-Cl-Ba2+一般用可溶性碱转化为沉淀CO32-Ag+Mg2+Fe3+Cu2+Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3例:除去KNO3中的CuSO4，若只准加入一种试剂，则这种试剂是可加入适量的氢氧化钡③溶解法：用酸或碱把杂质转化成液体而除去.如：1Cu粉中混有少量的Fe粉2.除C粉中的CuO粉④加热法：通过加热（高温）将杂质转化或除去。如：CaO中混有CaCO3；CuO中混有Cu。⑤置换法：用活泼金属置换盐中的不活泼金属元素，而达到除杂的目的.（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3⑥吸收法：常用来除去气体中的杂质.选择适当的试剂与气体中的杂质反应即可达目的.CuO+H2SO4==CuSO4+H2O或CuO+2HCl==CuCl2+H2OFe+H2SO4==FeSO4+H2↑或磁铁吸出铁粉CaCO3CaO+CO2↑ 高温 O2+2Cu2CuO △ Zn+2AgNO3=Ag+Zn(NO3)2下列气体杂质除去的方法气体方法或试剂H2将混合气体通过装有灼热氧化铜的玻璃管COO2将混合气体通过装有灼热铜网的玻璃管CO2通过澄清石灰水或NaOH溶液。（后者吸收效果更好）H2O（气）通过浓硫酸等干燥剂除杂时，一般先除去CO2（气），再除去水蒸气（因为用石灰水或NaOH溶液除CO2时会生成H2O）加热法吸收（洗气）法***常用的干燥及除杂装置：长进短出大进小出干燥剂不能与被干燥的气体发生反应练习1：若CO中混有少量CO2气体，欲除去CO2，将混合气体通过溶液。NaOH或Ca(OH)2思考：为什么最好用NaOH？典例剖析:练习2：除去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠，应选择的试剂是_________________。稀盐酸或氯化钙或氯化钡练习3：分别选用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）.⑴Cu(Fe2O3)________.⑵CaCO3(CaCl2)________。稀盐酸水练习6：除去铜中氧化铜，应加入的试剂________。练习4：除去氯化钠溶液中混有的少量氯化钙，应加入的试剂：。Na2CO3练习5：生石灰中混有少量碳酸钙，应采用的方法是__________。高温煅烧稀盐酸或稀硫酸6．若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（）A、①③④B、③②①C、③①④D、④②③B7．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（）A．BaCO3中混有少量BaSO4（HCl）B．KNO3中混有少量KCl（HNO3）C．KOH中混有少量K2CO3（Ca(OH)2）D．CO2混有少量CO（Ca(OH)2）C8.除去CO2中的CO,可将气体通过()灼热的CuO除杂小结：目的原则方法变混合物为纯净物不增不变易分根据实际情况灵活应用除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，“一举两得”。⑶先考虑物理方法，再用化学方法。方法适用范围或原理举例化学方法化气法与杂质反应生成气体而除去除Na2SO4中Na2CO3，可加适量稀H2SO4：沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2：置换法将杂质通过置换反应而除去除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：加热法杂质受热易分解，或加热条件下杂质反应掉除CaO中的CaCO3；除CO2中的CO可将气体通过灼热的CuO洗气法选择适当的试剂与气体中的杂质反应CO中混有的少量CO2，可用浓NaOH溶液吸收CO2小结：物理方法：1.过滤法2.结晶法3.分馏（蒸馏法）等