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透明熟石灰水（1）植物油水（2）蔗糖水（3）食盐水（4）透明演示实验：注意观察现象上浮下沉一、悬浊液、乳浊液、溶液1、悬浊液：固体小颗粒悬浮在液体里的混合物。2、乳浊液：小液滴分散到液体里的混合物。3、溶液：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。（一）定义特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层特征：不均一、不稳定，静置片刻后分层特征：均一、稳定、静置后不分层注：溶液有的有颜色，有的无色（二）溶液、悬浊液、乳浊液的比较溶液悬浊液乳浊液特征（均一、稳定性）被分散物质原来的状态分散在水中的微粒实例均一、稳定。放置后不沉淀、不分层固体、液体或气体分子(或离子)食盐水、蔗糖溶液不均一、不稳定，放置后沉淀固体许多分子的集合体泥水不均一、不稳定。放置后分层液体许多分子的集合牛奶、油水澄清石灰水里通入二氧化碳后的混合物天然水里滴入硝酸银后的混合液硫酸铜里滴入氢氧化钠溶液后的混合物豆浆牛奶油水混合物……食盐水白酒医用消毒酒精家用白醋稀盐酸氢氧化钠溶液硫酸铜溶液泥沙与水的混合液练习：判断下列各属于哪种液态混合物石灰乳悬浊液乳浊液溶液澄清石灰水……1、下列说法体现了溶液的何种特点？（1）从试剂瓶中取出一毫升溶液，则这一毫升溶液的浓度与试剂瓶内液体的浓度_____（相等/不相等），这体现溶液的_____特点。（2）一瓶食盐水密封放在空气中一段时间后，溶液的浓度________（变/不变），体现了溶液的_______性。如果瓶口不密封呢？（3）为何厨师烧菜时尝一勺汤的味道变知道整锅菜的味道？练习：2、辨析下列说法是否正确，为什么？均一、稳定、透明的液体一定是溶液。溶液一定是无色、均一、稳定、透明的。溶液一定是混合物溶液一定是两种物质的混合物二、溶液的组成1、溶液溶质：溶剂：液体里被溶解的物质（气体、液体、固体）能溶解其他物质的物质溶质、溶剂的判断：气体/固体+液体：溶质为气体/固体液体+液体：量少的为溶质量多的为溶剂溶剂为液体物质+水：一般是水作溶剂溶液溶质溶剂食盐水：蔗糖水：硫酸铜溶液：（碘的酒精溶液）碘酒澄清石灰水：稀盐酸：白酒紫色石蕊溶液植物油的汽油溶液食盐水蔗糖水硫酸铜水碘(I2)酒精酒精水练习1、指出下列溶液中的溶质和溶剂熟石灰水氯化氢水石蕊水或酒精汽油植物油1、生石灰溶于水中得到澄清液体，则溶质为_________（填化学式），溶剂为_______2、CO2溶于水，溶质是__________,写出化学方程式_________________________3、胆矾（CuSO4.5H2O）溶解于水后，溶质为_____,溶剂为_________。练习2：完成填空：思考：溶解于水的物质一定是溶质吗？溶解于水的物质不一定是溶质。2、溶液的有关计算：（1）溶液质量的计算：m溶液=m溶质+m溶剂例如：某温度下，将50克酒精和50克水充分混合溶解，所得溶液的质量为____克。思考：将50mL酒精和50mL水充分混合溶解所得的体积等于100mL吗？（2）溶液体积的计算：溶液体积一般不等于溶质和溶剂的体积之和。V（液）=m（液）（液）例如：将50mL酒精（=0.8g/mL）和50mL水混合，所得溶液密度为0.95g/mL，计算混合溶液的体积。三、溶液的重要性实验现象l、硫化钠和硝酸铅的固体在玻璃片上混合2、硫化钠和硝酸铅的固体在研钵里研磨3、硫化钠溶液和硝酸铅溶液混合稍微看到混合物有些变黑逐渐出现黑色立即出现大量黑色沉淀硫化钠+硝酸铅→硫化铅+硝酸钠Na2S+Pb（NO3）2→PbS↓+2NaNO3演示实验：密写药水操作方法：事先用硝酸铅溶液在白纸上写好字并晾干，再涂上硫化钠溶液。思考：通过以上三个对比实验，我们可以得到什么结论？物质在溶液中进行的化学反应一般相对较快。1、下列物质中，不属于溶液的是（）（A）雪碧汽水（B）医用盐水（C）葡萄糖水（D）碧纯蒸馏水2、下列物质中属于乳浊液的是（）（A）牛奶（B）浓硫酸（C）汽水（D）泥浆水3、下列物质混合后，形成悬浊液的是（）（A）酒精滴入水中（B）豆油滴入水中（C）汽油滴入水中（D）粉笔灰滴入水中DAD练习：4、下列混合物中，属于溶液且溶质是单质的是（）（A）碘酒（B）牛奶（C）糖水（D）石灰水5、一杯氯化钠溶液，测得其密度为1.2克/毫升，从其中倒出一半溶液，则剩余得氯化钠溶液的密度为（）（A）2.4克/毫升（B）0.6克/毫升（C）1.2克/毫升（D）无法确定CA(1)碘酒（2）水银（3）冰水混合物（4）自来水（5）白糖水（6）制氧气后剩余固体与水的混合物（7）石灰水上层清夜（8）石灰水下层浊液（9）纯净的盐酸（10）牛奶（11）矿泉水（12）液态酒精（13）植物油与水混合（14）酒精与水混合（15）白酒（16）生理盐水（17）豆浆（18）硝酸银与自来水的混合液（19)天然水（20）水6、下列物质中为溶液的是_______________，为悬浊液的是______________________,为乳浊液的是_____________________，为纯净物的是_____________________。四、物质的溶解性1、溶解性（1）定义：指一种物质在另一种物质里的溶解能力。思考：物质的溶解性与哪些因素有关呢？一般来说：相同质量的溶剂里溶解的溶质越多，我们就说该溶质在该溶剂的溶解性强。探究实验：物质的溶解性大小的影响因素。实验1：在相同温度和相同溶剂且质量相等的条件下，不同物质的溶解性的比较。控制变量的研究方法①实验内容：在室温下，25mL水中，依此分批加入1克白糖、食盐、淀粉，观察溶解情况。②实验现象记录：白糖食盐淀粉加1g加1g加1g……③实验结论：在相同温度下，在等质量的水中，白糖、食盐、淀粉的溶解性是不同的；白糖的溶解性最大，食盐次之，淀粉最小。由此可见：溶解性大小与溶质种类有关。不同物质在相同条件下溶解情况不同。思考：物质的溶解性大小还会与哪些因素有关呢？实验2：同一物质在不同溶剂里和不同温度下的溶解性大小比较。实验2.1：硝酸钾在水和酒精中的溶解性大小①实验内容：在室温下，25mL水和25mL酒精中，依此分批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。②实验结论：相同温度下，硝酸钾在水中的溶解性比在酒精中的大。实验2.2：硝酸钾在不同温度的水中的溶解性大小①实验内容：分别向室温下和沸腾的25mL水中依此分批加入1克硝酸钾，观察溶解情况。②实验结论：硝酸钾在水中的溶解性与温度有关，温度越高，溶解性越大。或者是将25mL还含未溶解硝酸钾晶体的溶液加热，观察晶体的溶解情况。从实验2我们可以得知：①溶解性大小与溶剂种类有关；②与温度有关，大多数物质随温度升高，溶解性增大。（2）溶解性大小主要与溶质种类、溶剂种类以及温度高低有关。试一试：清洗沾有油污的衣服分别用洗衣粉或肥皂以及汽油来洗涤沾有油污的衣服。亲水性物质亲油性物质现代合成洗涤剂的开发。其中溶质和溶剂种类是决定因素（内因），而温度是影响因素（外因）问题与思考：溶液是溶质溶解在溶剂里形成的均一稳定的混合物，那么，一定温度下，一定量的溶剂中是否可以无限制的溶解某种溶质呢？实验：5毫升水中依次加入硝酸钾（KNO3)固体，每次加一克，振荡后观察现象：结论：首先加入的硝酸钾能够溶解，随着加入的量增加，硝酸钾不再溶解。五、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。2、不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能再溶解某种溶质的溶液。问题与思考：为何定义中一定规定：一定温度下，一定溶剂中呢？实验：将两份饱和的硝酸钾溶液一份加热，另一份加水，观察现象：现象：饱和溶液中的硝酸钾固体又溶解。结论1：可见溶液饱和是相对的，是建立在一定温度和一定量溶剂的条件下的，结论2：饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转换的。问题与思考:1、上述饱和硝酸钾溶液中能否溶解其它物质呢？饱和具有针对性，是对某一种物质的饱和，不是对所有物质都饱和。例1：可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是()A．蒸发掉1g水，有少量固体析出B．降低温度，有少量固体析出C．加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解D．加入少量水，没有固体析出例2：能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是A．降温到10℃有A晶体析出B．蒸发掉10克水，有A晶体析出C．加热到30℃时，再加A物质能继续溶解D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变2、怎样用实验来证实某硝酸钾溶液是饱和溶液还是不饱和溶液呢？3、不饱和溶液和饱和溶液的判断：A：如果溶液中还有未溶解的溶质存在，则溶液肯定为饱和状态B：如果改变条件，从溶液中析出固体溶质，则剩余溶液一定为饱和状态。C：如果题中说明，一定温度下，一定溶剂中，最多或只能溶解多少克溶质，则所得溶液也是饱和溶液例如：常温下，10克水中最多（只能）能溶解3.6克食盐，按此比例把水和食盐混合后所得溶液为饱和溶液练习：1、在温度不变时，某物质的溶液m1有如下变化，对m1、m2、m3的状态进行分析：m1溶液m2溶液m3溶液蒸发10克水无晶体析出再蒸发10克水析出5克晶体m1___________m2_____________m3__________不饱和可能饱和，可能不饱和一定饱和2、判断下列溶液是否饱和：某温度下，10食盐溶解于50克水中所得溶液。某温度下，50克水中只能溶解10克食盐。某温度下，50克水中最多能溶解10克食盐。思考：不饱和溶液能变成饱和溶液吗？饱和溶液能变成不饱和溶液吗？4、饱和溶液与不饱和溶液的转换饱和溶液不饱和溶液2、加溶剂（水）3、升温（一般）1、加溶质3、降温（一般）2、蒸发溶剂1、减少溶质最可靠最可靠对挥发性溶质不行思考1：平时我们将试管震荡和用玻璃棒搅拌，能实现饱和溶液和不饱和溶液的转化吗？只能加快溶解思考2：氢氧化钙固体随温度的升高溶解性反而下降，请问如何将饱和的澄清石灰水转化为不饱和溶液？加水，降温，加CO2蒸发、升温、加熟石灰或生石灰思考3：不饱和溶液变成饱和溶液呢？问题与思考：不同的物质在同一溶剂中的溶解能力不同，那么我们如何定量比较物质的溶解性能的大小呢？六、溶解度1、溶解度：条件:一定温度下标准:在100克溶剂(水)中状态:溶液是饱和状态单位:克/100克溶剂(水)一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和时所溶解的克数。符号：S定义分析:溶解度通俗理解为：某温度下，某物质在100克水里最多溶解的质量数。例如：20°C，食盐的S=36克/100克水，其含义是______________________________________________20°C，食盐在100克水里达到饱和所溶解的克数为36克。或者说；20°C，100克水里最多可以溶解36克食盐。（1）同一物质在不同温度下，具有不同的溶解度，例如下面是硝酸钾在不同温度下的溶解度：2、常见物质的溶解度表格形式：（3）注意：气体的溶解度还可以用1体积水中溶解气体体积的最大量来表示，例如标准大气压和零摄氏度下，不同气体的溶解度：（2）不同物质在某温度下的溶解度，例如：气体种类NH3HClSO2Cl2CO21体积水溶解气体的体积（v/v）7005004020.883、物质的溶解度曲线（1）活动：根据P78表格数据绘制硝酸钾、氢氧化钙的溶解度曲线：KNO3Ca(OH)2小结：溶解度曲线图中横坐标代表：纵坐标代表：温度物质的溶解度·A·B·C思考：图中A、B、C三点代表硝酸钾溶液在某温度下分别为________、_______、______状态。多种物质的溶解度曲线图：（1）绘制Ca(OH)2各种气体从上述溶解度曲线可以得出：（1）大多数固体物质的溶解度随温度的升高而______，个别随温度升高无明显变化，例如________，还有个别的随温度升高反而减小，例如________。（2）气体的溶解度随温度升高而________，随气体压强增大而_________。4、溶解度的影响因素：内因：溶质和溶剂的性质。外因：温度：甚至个别随温度升高而减小，如：熟石灰、硫酸铈、所有气体。一般物质的溶解度随温度升高而增大个别不受影响或影响不大，例