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1-5章化学方程式整理小结一．化合反应1．镁带燃烧：2Mg+O2====2MgO（耀眼白光，照明弹）2．铁燃烧及生锈：3Fe+2O2====Fe3O4（火星四射，得黑色固体）；*4Fe+3O2=====2Fe2O3（缓慢氧化）3．铜丝加热：2Cu+O2===2CuO；4．铝丝常温形成致密氧化膜：4Al+3O2===2Al2O35．氢气燃烧或爆炸：2H2+O2===2H2O6．碳的燃烧：2C+O2====2CO（不完全燃烧）；C+O2===CO2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S+O2===SO2（空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中明亮的蓝紫色火焰）8．磷的燃烧：4P+5O2===2P2O5（浓厚白烟，烟幕弹）9．二氧化碳被碳还原：C+CO2===2CO（吸热反应，高炉炼铁中制还原剂CO）10．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3（制碳酸饮料）11.CO燃烧：2CO+O2===2CO2（CO是煤气的主要成分，有毒）二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（特点：固体受热后消失）2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑（特点：分解得3种氧化物）3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑（实验室制氧气）5．氯酸钾制氧气：2KClO32KCl+3O2↑6．电解水：2H2O2H2↑+O2↑7．碳酸分解：H2CO3CO2↑+H2O三．置换反应*1．氢气还原金属氧化物：CuO+H2Cu+H2O*2．碳粉还原金属氧化物：2CuO+C2Cu+CO2↑3．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑5．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑6．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制氢气）7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu*8．铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四．复分解反应：*1．金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(除锈)；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（除锈）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O2．实验室制CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O（原理：碳酸盐与酸都能反应生成CO2）3．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合生成蓝色沉淀：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（赤铁矿炼铁）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（磁铁矿炼铁）*CuO+COCu+CO22．二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（验CO2）；*3．天然气燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O4..铜绿和盐酸反应：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑打*的为拓展内容潮湿空气△点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃高温△===△===△===MnO2===通电===高温===高温===高温===高温===高温===点燃===MnO2===△△===点燃