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选修四第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性第二课时水的电离学案【学习目标】知识目标：理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积方法目标：通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析和解决问题的能力通过水的离子积的计算，提高有关计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感目标：通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系，体会自然界统一的和谐美。【自主学习·交流合作1】1、水是一种的电解质2、水的电离方程式：；△H03、水的离子积常数（简称）：符号：表达式KW=室温（25℃）,1L水（=55.6mol）电离出的C（H+）与C（OH-）=mol/L即室温时，KW=C（H+）·C（OH-）=4、外界条件对水的电离平衡的影响表一：常温时，对纯水进行下列操作（水的电离方程式：）条件水的电离平衡移动方向C（H+）C（OH-）C（H+）与C（OH-）大小关系溶液酸碱性KW加热加少量HCl加少量NaOH结论：升温可以水的电离，酸、碱可以水的电离（填“促进”或“抑制”）【难点突破】水的离子积常数（KW）1、影响因素：只与有关，T升高，KW增大如25℃时，KW=，100℃时，KW=2、适用范围：一定温度下，任何酸、碱、盐．．．．．的稀溶液KW的表达式中，C（H+）指溶液中的所有的H+的浓度，C（OH-）指溶液中的所有的OH-的浓度3、溶液中，由H2O电离出来的C水（H+）=C水（OH-）【交流合作2】计算1：室温时，0.1mol/L的盐酸溶液中，c(H＋)=？、c(OH-)=？由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？计算2：室温时，0.1mol/L的NaOH溶液中，c(H＋)=？、c(OH-)=？由水电离出的c(OH-)水=？、c(H＋)水=？【达标测评】1、判断1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=10-143）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正向移动。4）水电离的c(H＋)=1×10-13mol/L的溶液一定呈酸性5）室温时由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-202、在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为()A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定3、下列说法正确地是（）A．盐酸溶液中无OH－B．氢氧化钠溶液中无H＋C．氯化钠溶液中既无OH－也无H＋D．常温下，任何物质的稀溶液中都有H+和OH－且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－144、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸【拓展提升】在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量．．共存的离子组是①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤