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1可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32CI-35.5K-39Ca-40Fe-56Ag-108Pb-207第I卷选择题共45分选择题(本题包括20小题，每小題只有一个选项符合题意，1~15题每题2分，16~20每题3分，共45分）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C.石英用于生产光导纤维和计算机芯片D.食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2、下列有关表述正确的是（1）-OH与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：（3）Mg2+的离子结构示意图：（4）CO2的球棍模型示意图：（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-A.（1）（2）B.（3）（5）C.（4）（5）D.（1）（5）3、250℃和1.01×105Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol能自发进行，其自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增效应大于能量效应4、下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑B.二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+2H+=2HCO3-C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为：Cu-2e-=Cu2+2D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+5、在一定条件下MO3-与M-发生反应：MO3+5M-+6H+=3M2+3H2O，则下列关于M元素的叙述中正确的是A.M位于元素期表的笫VA族B.M的氢化物的水溶液呈酸性C.MO3-中的M元素只能被还原D.M2在常温常压下一定是气体6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol·L-1MgCl2溶液中含有的数目—定小于0.1NAB.标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NAC.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NAD.1molCH5+中含有的电子数目为11NA7、常温下、0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后（假设混合液体积为二者之和），所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是A．HA是弱酸B．该混合液pH7C．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）D．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+8、过程的自发性的作用是A.确定过程是否一定会发生B.判断过程的方向C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应和熵变9、下列选项中正确的是A.碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-B.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝-890.3kJ·mol－1C.氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2=Ba2++2OH-D.向含Al(OH)3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解10、298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是3①平均摩尔质量②质量③颜色④压强⑤各组分的质量分数⑥密度．A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥11、元素周期表中VIA族2～5周期元素分别为氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te)，它们的单质与H2反应生成1mol气态氢化物的反应热如下。其中表示生成1mol硒化氢（H2Se）反应热的是A.+99.7kJ·mol-1B.+29.7kJ·mol-1C.-20.6kJ·mol-1D.-241.8kJ·mol-112、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是选项甲乙A.电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B.弱电解质的电离均分步电离C.化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D.化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等13、下列有关说法正确的是A.普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用B.lmolNa2O2与足量水反应产生O2，理论上转移的电子数约为2×6.02×1023C.室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HBHAD.恒温恒压密闭容器中反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-akJ·mol－1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3,重新达平衡时a值减小14、可逆反应aA(g)＋bB(s)cC(g)中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A.该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B.该反应的逆反应是放热反应C.该反应在T2温度时达到过化学平衡D.升高温度，平衡会向正反应方向移动415、金属钾和金属钠的金属性相近，但K比Na略强，当利用金属钠与KCl共熔制金属钾时，发现钾与钠的共熔体难以分离，如调整温度到一定程度，则可利用钠与KCl反应制取K，下面是四种物质的熔沸点：KNaKClNaCl熔点（℃）63.697.8770801沸点（℃）774882.915001413根据平衡移动原理，可推知用Na与KClA．850℃B．高于882.9℃C．低于770℃D．1413～150016、反应：①2PCl52PCl3(g)＋Cl2(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)③8NO2(g)N2O+3N2O5，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均为a％，若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．①减少，②不变，③增大D．均增大17、类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中正确的是A．根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3B．CaC2能水解：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O=4A1(OH)3↓+3CH4C．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu反应加热生成CuSD．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀18、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A．反应的氧化剂是ClO-B．反应生成lmol氧化产物时，转移的电子为6molC．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3D．反应后溶液的酸性明显增强19、固体NH4I在密闭容器中受热分解发生下列反应：NH4I（s）H3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（HI）=4mol/L，c（I2）=0.5mol/L，下列说法正确的是A.平衡时HI的分解率20%B.反应起始时固体NH4I是5molC.平衡时，c(NH3)=4.5mol/LD.平衡时HI的分解率10%520、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D．每转移0.1mol电子，理论上生成10.35gPb第II卷非选择题共55分21、（14分）回答下列问题：（1）某工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，二者存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O①若平衡体系滴加少量H2SO4（不考虑温度的影响），溶液显________色.。②能说明该反应达平衡状态的是_____________。a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c．溶液的颜色不变（2）H2O2稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）____________。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4．（3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化①已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH0汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是：________________________________________。②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知该反应的ΔH0，简述该设想能否实现的依据:________________________________________。③目前，火箭残骸中常出现红棕色气体，原因为：N2O4（g）2NO2（g）当温度升高时，气体颜色变深，则反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。622、（16分）（1）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体、有剧毒。是一种大气污染物。它的燃烧热△H=-akJ/mol，写出H2S燃烧热的热化学方程式为：________________________________________。（2）己知：Mg(s)+2IH2O(g)=Mg(OH)2(s)+H2(g)△H1=441-kJ/molH2O（g）=21H2（g）+O2（g）△H2=242kJ•mol-1Mg（s）+21O2（g）=MgO（s）△H3=-602kJ•mol-1①Mg(OH)2分解的热化学方程式为：________________________________________。②Mg(OH)2可以作为阻燃剂的原因（写一条即可）____________________________________________。（3）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间内，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。针对此现象，某同学认为该反应放热，温度升高，反应速率加快。①从影响反应速率的因素看，你的猜想还可能是__________________的影响②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，可以在反应一开始时加入A、硫酸钾B、硫酸锰C、氯化锰D、水（4）已知化学反应：①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)三个反应的平衡常数分别为K1、K2和K3。推断反应③为△H3_______0（填“”成“”）根据反应①和反应②可推导出K1、K2和K3的关系式:___________________________________。（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下,将amol/L的醋酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合,反应平衡时,2c(Ba2+)=c(CH3COO-),用含a和b.的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为：___________________________________。23、（12分）完成下列问题:I、（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。①滴定管如图所示，用（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。7②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为___________