01-医用化学教案

教案课程名称医用化学授课学时2授课对象17影像+生物医学工程授课章节第七章滴定分析法第七章滴定分析法一、教学目的：1、了解滴定分析法的概念和特点；2、理解有效数字、误差、偏差、精密度及准确度的概念；3、掌握滴定分析的操作程序和计算方法；4、掌握酸碱滴定的作用原理、变色范围以及常用酸碱指示剂的选用。二、教学重点：1、滴定分析的操作程序和计算方法；2、酸碱滴定的作用原理、变色范围以及常用酸碱指示剂的选用；三、教学难点：1、滴定分析的计算方法；2、滴定曲线与指示剂的选择。四、教学方法：1、课堂讲授采用提问式、讨论式、对比式、自主式学习等相结合的教学方式；2、利用多媒体教学手段，将理论讲授与观看滴定操作视频相结合，加深学生对滴定分析法的理解和掌握；3、通过举例，加深对有效数字、误差、偏差、精密度及准确度等概念的掌握。五、教学手段：多媒体投影六、教学时间安排：1、复习旧课，引入新课：（3分钟）2、讲授新课：滴定分析的特点和方法、滴定分析法的操作程序（10分钟）、滴定分析法的计算方法（20），有效数字和计算规则、滴定分析法的误差（10分2钟）、酸碱指示剂（10分钟）、滴定曲线与指示剂的选择（20分钟）、酸碱滴定法的应用举例（7分钟）。3、小结及布置思考题：（3分钟）。七、教学过程：1、组织教学：教师登上讲台，吸引学生注意，督促学生准备上课，同时清点学生人数，如发生异常情况，在课前予以及时解决。2、讲授新课（详见讲稿）：第七章滴定分析法滴定分析法因其简单、快速等特点且有足够的准确度，在许多研究领域具有广泛的应用。第一节滴定分析法简介一、滴定分析法的特点和方法滴定分析法：将一种已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中，直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止，然后根据试液的浓度和体积，通过定量关系计算待测物质含量的方法。基本术语：滴定：将标准溶液通过滴管滴入待测溶液中的过程。试样溶液：被滴定的溶液。标准溶液：已知准确浓度的溶液。指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂。滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变的那一点（实际）。化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量关系反应完全的那一点（理论）。滴定分析法的类型：（1）酸碱滴定法（2）氧化还原滴定法（3）配位滴定法3（4）沉淀滴定法滴定反应的条件：（1）反应必须有确定的化学计量关系；（2）反应必须能够定量进行并且完全(＞99.9%);（3）能用比较简便的方法确定反应的终点；（4）反应速率要快（反应迅速）。二、滴定分析法的操作程序1、标准溶液的配制标准溶液：是指一种已知准确浓度的溶液。并非任何试剂都可以用来直接配制标准溶液。基准物质:能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。基准物质应具备以下条件：(1)必须是容易制成纯品的物质，纯度99.9%；(2)组成与化学式应完全符合，若含结晶水，其含量应与化学式相符合；(3)试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发生变化;(4)具有较大的摩尔质量，减少称量过程中的相对误差；(5)试剂参加反应时，应按反应式定量进行，没有副反应。标准溶液的配制：(1)直接法：配制方法：用分析天平准确称取一定量的基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容，然后算出该溶液的准确浓度；(2)间接法：配制方法：粗略称取一定量的物质或量取一定体积的溶液配制成接近于所需浓度的溶液，利用基准物质确定溶液准确浓度或用一种已知浓度的标液来确定另一种溶液的浓度方法。2、标准溶液的标定3、被测物质含量的测定三、滴定分析的计算方法滴定分析计算的依据和常用公式：滴定反应：aA+bB=cC+dD被测组分滴定剂4滴定反应达计量点时，滴定剂B的量nB与被测组分A的量nA之比，等于反应方程式中的系数比，即：nB:nA=b:anA=(a/b)nB或nB=(b/a)nA(1)式(1)是计算的最关键的基本关系式，必须牢记，熟练运用。有了式(1)，列出其它计算关系式不再是件困难的事。由（1）式得：CAVA=(a/b)CBVB(A、B均为液体,即液-液反应)(3)mA/MA=(a/b)CBVB(A为固体、B均为液体，即固-液反应)(4)举例。四、有效数字和计算规则有效数字：指实际上能测量到的数字，在该数值中只有最后一位是可疑数字，其余的均为可靠数字。计算规则：(1)加减运算时，有效数字取舍一小数点后位数最少的数字为准。(2)乘除运算时，应以有效数字位数最少的为准。(3)对数运算时，所取对数有效数字的位数应与真数的有效数字位数相同。滴定分析中常采用四位有效数字。五、滴定分析法的误差1、误差及其来源误差：测量值与真实值之间的差值，反映分析结果与真实值之间的符合程度。系统误差：某些必然的和经常的原因造成的。源于方法误差、仪器误差、试剂误差及操作误差等。可用空白试验和对照试验消除。偶然误差：由一系列微小变化的偶然原因造成的。2.误差与准确度绝对误差：测量值与真实值之间的差值，反映分析结果与真实值之间的符合程度：TXE相对误差：5%100TERE精密度(precision)：是指几次平行测定结果相互接近的程度，精密度用偏差(deviation)来衡量.绝对偏差(d)：是某单次测定值(x)与多次测定的算术平均值(x)的差：xxd举例。第二节酸碱滴定法一、酸碱指示剂1、指示剂是有机酸（碱），pH不同，存在酸式色、碱式色，故可指示pH变化。如酸式色，碱式色；酚酞：有机酸，无色—红色，单色指示剂；甲基橙：有机碱，红—黄色，双色指示剂；2、酸碱指示剂的变色范围和变色点3、指示剂存在解离平衡理论变色点：理论变色范围：实际变色范围：小4、常见指示剂：酚酞：无色—红色，8.0~9.6甲基红：红色—黄色，4.4~6.2甲基橙：红色—黄色，3.1~4.4二、酸碱滴定基本原理滴定曲线：滴定剂%与pH关系曲线。目的：选则指示剂，使终点误差举例。三、酸碱滴定法的应用实例θHInpHpKθHInpHpK16食醋中总酸度的测定氧化镁含量的测定八、教学总结：通过本节课的学习，让学生充分地理解有效数字、误差、偏差、精密度及准确度的概念，掌握滴定分析的操作程序和计算方法，掌握掌握酸碱滴定的作用原理、变色范围以及常用酸碱指示剂的选用。课上主张学生自主学习，充分发挥其想象力，观看滴定视频影像，让学生能更直观地学习，进而更好地掌握课堂所讲的内容。