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1课内实验变形题1．用集气瓶可完成多种实验。请根据如下实验装置示意图，回答有关问题：（1）实验装置Ⅰ完成的实验是实验室制二氧化碳气体，实验装置Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是浓硫酸（或浓H2SO4）。（2）实验装置Ⅰ还可用于制取的气体是_氢气或氧气，用实验装置Ⅲ收集该气体，其中水的作用是排尽原集气瓶中的空气；实验装置Ⅴ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。（3）通过Ⅳ、Ⅴ两个实验，结合课堂学习，你认为在“集气瓶中进行燃烧的实验”应该注意的问题是（说出两点即可）①__可燃物要由上而下缓慢的伸入②_实验过程中要环保_。2．根据实验活动“燃烧的条件”回答：（1）分别用坩埚钳夹住乒乓球碎片和滤纸碎片放在酒精灯的火焰上加热，其目的是什么？证明乒乓球碎片和滤纸片都是可燃物（2）为了加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理。小明同学在实验室完成了如下两个实验：实验1.用棉花分别蘸酒精和水，放在酒精灯上加热片刻。请问，通过此实验小明同学可以说明燃烧的条件之一是__要有可燃物__。实验2.把同样大小的滤纸碎片和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，如图所示，观察到的现象是_乒乓球碎片先燃烧起来_。通过此实验，说明燃烧的条件之一是_温度需达到可燃物的着火点。3．水在化学实验中的作用不可忽视。如图所示的四个实验中分别用到水。请回答：（1）实验A中水的作用是吸收生成的SO2气体，防止污染环境；（2）实验B中集气瓶中水的主要作用是迅速降温；（3）实验C中热水的作用是提供热量和隔绝空气（或O2）；（4）实验D中水的作用是作溶剂（溶解CO2）和作反应物（与CO2发生化学反应）。4、（1）通过研究右图所示的变化，可以确定水的组成。图中与试管a相连的是电源的负（填“正”或“负”）极。（2）通过右图所示实验研究金属钠的性质。回答下列问题：①向反应后的烧杯中滴加无色酚酞，无色酚酞变为红色，由此推测钠与水反应的产物有氢氧化钠（NaOH）。A．硫在氧气中燃烧B．测定空气中氧气含量C．探究燃烧条件D．探究二氧化碳性质2ABCD②观察到钠与水反应生成气体，试推测该气体的成分并说明理由氢气，根据质量守恒定律的元素守恒，生成物可能是氢气或氧气，但若生成氧气，不能使原子个数守恒。（只说质量守恒不能得满分）。5．“对比实验”是科学探究中常用的一种方法，以下“对比实验”不能达到目的的是AA．比较MnO2和Fe2O3的催化效果B．比较高锰酸钾在水和汽油中的溶解性C．探究分子的运动D．探究二氧化碳与水的反应6、右图是有关燃烧条件实验的改进装置。下列说法不正确．．．的是【A】A．此实验不能说明滤纸和乒乓球是可燃物B．装置中气球的作用是平衡气压和防止生成的气体污染空气C．此实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点D．如果可燃物没有完全燃烧，说明玻璃管中氧气量不足7、下图是粗盐提纯实验的部分操作，其中操作错误．．的是【C】8．下列过程中没有发生化学变化的是(D)A．点燃蜡烛熄灭产生的白烟B．加热通入CO2后的红色石蕊溶液C．泡沫灭火器D．除去粗盐中的泥沙9．下列实验操作正确的是(D)A．添加酒精B．取液后的滴管C．二氧化碳验满D.读取液体体积10.小明同学所做的下列小实验，主要发生化学变化的是(C)3A.铅笔芯能导电B.用简易净水器净水C.自制汽水D.水和酒精混合体积变小11.下列实验操作正确的是(BD)A.称量氢氧化钠B.过滤C.测定溶液pHD.稀释浓硫酸12..右图是某同学设计的用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制氧气，并将氧气通入到装有热水和白磷的烧杯中的实验装置。请回答：（1）实验中出现的现象是锥形瓶中出现气泡，烧杯中导管口出现气泡，水中白磷燃烧、发白光、放热、产生大量白烟（2）产生现象的原因是A、2H2O22H2O+O2↑,使瓶内气体量增多、气压增大，大于外界大气压，在压强差的作用下，氧气沿导管逸出B、烧杯中的热水使白磷温度达到着火点，白磷又与氧气接触，满足燃烧条件，水中白磷开始燃烧13.（5分）某化学兴趣小组以“金属与酸溶液、盐溶液发生置换反应的规律”为课题，进行下面探究活动：【提出问题】滤渣和滤液的成分是什么【实验分析】滤渣A的成分中一定含有(1)Fe,发生反应的方程式(2)Zn+FeCl2===ZnCl2+Fe【交流与评价】小明认为废液B中一定没有盐酸，其理由是(3)因为锌先与盐酸反应，后与氯化亚铁反应，滤渣中一定存在铁，盐酸一定被耗尽【反思与结论】小红反思后完成了下面实验，于是得出了滤液B成分（4）ZnCl2【实验拓展】若废液中含有两种溶质，想得到纯净的氯化锌固体，你的实验方案（5）向废液中加入足量的锌粒，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶过滤锌粒氯化亚铁和盐酸的混合溶液滤渣A氯化亚铁溶液最终溶液无色414.小伟设计了如右图所示的装置进行二氧化碳的性质实验(固定装置已略去，且石灰石中杂质不反应)。小伟观察到乙试管中紫色石蕊溶液变红，可能的原因是：①二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变红；②浓盐酸会挥发出的氯化氢气体，该气体溶于水中形成的盐酸使紫色石蕊溶液变红。15.下列变化属于化学变化的是(C)A．酒精挥发B。石蜡融化C．人的呼吸D．湿衣服晾干16．下列实验操作正确的是(AC)17．下列物质的用途，主要利用其化学性质的是(BD)18．如图2的下列实验能达到实验目的的是(C)A．用水吸收COB．除去氧气中的水蒸气C．探究石蜡中含有氢元素D．探究空气中氧气的含量19.下列有关实验现象描述不正确的是（A）5A.细铁丝在空气中剧烈燃烧B.蜡烛逐渐熄灭C.铝片上有划痕D.冷却后粗铜丝b端略上升20．（9分）“对比发现法”是科学的认知方法。请根据下图所示结合所学知识填空：（1）实验A说明燃烧的条件之一是可燃物温度达到着火点；实验中使用铜片，是利用了铜的导热性。（2）实验B的烧杯①中液体为浓盐酸，烧杯②、③中液体均为滴有酚酞NaOH溶液，则烧杯②中溶液颜色的变化是酚酞溶液由红色变为无色，此现象的微观解释：分子在不断运动；烧杯③中的溶液作用是对比；盐酸与NaOH反应的化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O。（3）C、D分别是氯化钠和硝酸钾在水中的溶解度曲线，要从两者混合的40℃饱和水溶液中获得硝酸钾晶体，宜采用的方法是降温（填“蒸发溶剂”或“降温”）。21．（6分）水在化学实验中有重要应用。根据以下实验回答问题：（1）从微观角度分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ中水发生变化的本质区别是实验Ⅰ中水分子没有发生变化（1分），实验Ⅱ中水分子发生了变化，生成了新的分子（1分）（共2分）。由实验Ⅱ可以得出水是由氢元素（1分）和氧元素（1分）组成的。（2）一段时间后观察实验Ⅲ：B中铁丝依然光亮，C中铁丝表面灰暗，D中铁丝依然光亮。B、C对比说明铁生锈主要与水有关；C、D对比说明铁生锈的快慢与氧气的浓度有关。22、某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。⑴右图A仪器的名称是烧杯，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶。⑵如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。【发现问题】氮气与镁条会发生反应。【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮元素的化合价为-3。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应类型是置换反应。6⑶通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识：燃烧不一定需要氧气（或燃烧也可以是置换反应；二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等(写出一点即可)。23．为了探究氨气(NH3)与水是否反应生成具有碱性的物质，某同学设计了实验的方案：用滤纸做成(I)(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅳ)四朵小花，放在酚酞试液中浸泡后，晾干备用，然后准备两瓶干燥的氨气，按下图和步骤进行实验，观察小花颜色变化。Ⅰ.喷洒稀氢氧化钠溶液Ⅱ.喷水Ⅲ.直接放入干燥氨气中Ⅳ.喷水后放入氨气中⑴往小花(I)喷稀氢氧化钠溶液，小花的颜色发生变化，酚酞遇碱溶液变红色；⑵往小花(Ⅱ)喷水，小花不变色，该步骤的目的是证明水不能使酚酞变红⑶把小花(III)直接投入干燥的氨气中，不变色，该步骤的目的是证明氨气不能使酚酞变红⑷喷水后的小花(Ⅳ)放入氨气中。白色小花变成红花；该同学通过以上步实验可得出的结论是：氨气和水反应生成碱，碱会使酚酞变红24.．在研究“铁生锈的条件及防治”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。【实验目的】铁生锈条件的探究。【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水（填名称）发生反应的结果。【实验思考】（1）当铁丝足量，时间足够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的1/5。（2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁实验①实验②实验③锈和进入试管内的水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是保持铁干燥，防止生锈。（4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步被氧化。（5）为了防止钢铁锈蚀，人们常将铁制成不锈钢，不锈钢属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）。此外还可以采用在铁器表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法，此方法能防止锈蚀的原理是阻止铁与空气接触。（6）媒体报道每年因生锈而浪费的钢铁非常严重，请你用方程式表达如何用稀硫酸处理铁锈（Fe2O3）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O。25．(2011年佛山)为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是防止锥形瓶底部局部受热炸裂(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6g，则右图托盘天平中游码的读数为2.6g。(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是产生大量白烟，气球胀大，后又7缩小(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是装置漏气(或锥形瓶未冷却等)(只写一条)。(5)反思：白磷燃烧遵守(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和_