苏教版《必修1》化学方程式汇总

苏教版《必修1》化学方程式汇总专题2从海水中获得的化学物质第一单元氯、溴、碘及其化合物1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O3)2Fe+3Cl22FeCl3(棕褐色的烟)4)Cu+Cl2CuCl2(棕黄色的烟)5)2Al+3Cl22AlCl36)2Na+Cl2＝2NaCl(白烟)7)H2+Cl22HCl(苍白色火焰)8)Cl2+H2OHCl+HClO(Cl2只有少量的与水反应，大量的Cl2以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色)9)2HClO2HCl+O2↑10)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O11)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(工业生产漂粉精)12)Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO13)Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO14)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br215)Cl2+2KI＝2KCl+I216)Br2+2KI＝2KBr+I218)NaBr+AgNO3＝AgBr↓+NaNO319)KI+AgNO3＝AgI↓+KNO3第二单元钠、镁及其化合物1)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2)4Na+O2＝2Na2O3)2Na+O2Na2O24)2Na+Cl2＝2NaCl(白烟)5)2Na+S＝Na2S(研磨爆炸)6)4Na+TiCl4Ti+4NaCl7)2NaCl2Na+Cl2↑8)Na2O+H2O＝2NaOH9)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑10)Na2O+CO2＝Na2CO311)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑12)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑13)CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑CaCl2或BaCl2溶液中通入CO2无CaCO3或BaCO3沉淀生成，原因弱酸一般．．不制强酸14)NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑(比Na2CO3和盐酸反应剧烈)15)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑16)NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O点燃点燃点燃点燃点燃强酸制弱酸通电700~800℃通电光照漂白原理17)CO2+H2O+Na2CO3＝2NaHCO318)CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O19)CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O20)2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑21)CH3COOHCH3COO-+H+常见的弱酸有H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)常见的强酸有H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI22)CaCO3CaO+CO2↑23)CaO+H2O＝Ca(OH)224)Ca(OH)2+MgCl2＝Mg(OH)2↓+CaCl225)Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2O26)MgCl2Mg+Cl2↑27)3Mg+N2Mg3N228)2Mg+CO22MgO+C专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金1)Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O2)NaAlO2+2H2O+CO2(过量)＝Al(OH)3↓+NaHCO33)2Al(OH)3Al2O3+3H2O4)2Al2O34Al+3O2↑5)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑6)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化7)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来8)Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O9)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O10)AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl11)Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O12)*AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2O13)*NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO315)KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-(电离方程式)16)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(水解方程式)第二单元铁、铜的获取及应用1)H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来2)CaCO3CaO+CO2↑3)SiO2+CaOCaSiO36)2Fe+3Cl2点燃2FeCl37)Cu+Cl2CuCl28)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4通电从铝土矿中提取铝Al是两性元素高温高温高温炼铁中的造渣反应点燃AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量点燃通电点燃Al(OH)3是两性元素高温镁的提取9)*4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10)Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)311)2FeCl2+Cl2＝2FeCl314)2FeCl3+Fe＝3FeCl215)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2第三单元含硅矿物与信息材料1)Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓2)Na2SiO3+CO2+H2O＝Na2CO3+H2SiO3↓3)2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2O4)H2SiO3SiO2+H2O(SiO2与水不反应)5)SiO2+CaOCaSiO36)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O7)SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O(用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中8)*SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑9)*SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑10)SiO2+2CSi+2CO↑(工业制粗硅)11)Si+2Cl2SiCl412)SiCl4+2H2Si+4HCl13)Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用1)SO2+H2OH2SO32)SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O3)2SO2+O22SO34)SO3+H2O＝H2SO45)*SO2++X2+2H2O＝H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)6)*Na2SO3+H2SO4(浓)＝Na2SO4+H2O+SO2↑(实验室制取SO2)7)2H2SO3+O2＝2H2SO4(亚硫酸变质)8)2Na2SO3+O2＝2Na2SO4(Na2SO3溶液变质)9)2CaSO3+O2＝2CaSO410)*SO2+2NaHCO3＝Na2SO3+H2O+2CO2(除CO2中SO2用饱和的NaHCO3溶液)11)Na2SO3+BaCl2＝BaSO3↓+2NaCl12)Na2SO3+2HCl＝2NaCl+H2O+SO2↑13)NaHSO3+HCl＝NaCl+H2O+SO2↑14)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O15)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O16)*4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑17)*H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O强酸制弱酸高温粗硅的提纯高温高温催化剂高温高温高温18)*2H2S+SO2＝3S+2H2O(若在溶液中进行的S打↓)19)FeS+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2S↑(实验室制取H2S用稀硫酸或稀盐酸)20)FeS+2HCl(稀)＝FeCl2+H2S↑21)S+H2H2S22)S+FeFeS23)S+2CuCu2S24)S+Hg＝HgS第二单元生产生活中的含氮化合物1)N2+3H22NH3(工业合成氨)2)N2+O22NO3)2NO+O2＝2NO2(红棕色气体)4)3NO2+H2O＝2HNO3+NO5)NH3+H2ONH3·H2O(大量NH3已转化为一水合氨，一水合氨只有少量电离)6)NH3+HCl＝NH4Cl(大量白烟)7)4NH3+5O24NO+6H2O(氨的催化氧化，工业制硝酸的基础)8)NH3·H2ONH3↑+H2O9)NH3·H2O+HCl＝NH4Cl+H2O10)2NH3·H2O+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H2O11)NH3·H2O+HNO3＝NH4NO3+H2O12)2NH3·H2O+MgCl2＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl13)3NH3·H2O+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NH4ClAlCl3溶液中滴入过量的氨水白色沉淀不溶解14)NH4ClNH3↑+HCl↑15)(NH4)2CO32NH3↑+H2O+CO2↑16)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+H2O(实验室制氨气)NH3与CaCl2、CuSO4、浓硫酸都反应，所以干燥NH3不用CaCl2、CuSO4、浓硫酸而用碱石灰17)NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3·H2O18)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O19)Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O20)3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe、Al遇冷的浓硝酸、或冷的浓硫酸钝化21)C+4HNO3(浓)＝4NO2↑+CO2↑+2H2O22)HNO3(常见强氧化剂)与某些还原性物质[如H2S、BaSO3、HI、HBr、Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-（常见强还原剂）等]发生氧化还原反应高温、高压催化剂放电碱的通性催化剂光照