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制取氧气关于可制取原料的背景资料制取氧气一高锰酸钾（KMno4）俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，受热很快分解而放出氧气（O2）。氯酸钾（KClO3）白色晶体，熔点为368℃，400℃时分解放出氧气（O2）。过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，无色液体。家庭和医院用的消毒水就是其3％的溶液，它也是一种常用的消毒剂，药房均有购，每100ml大约1.80元。常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合，会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）。氧化汞（HgO）红色粉末，俗称三仙丹。加热到500℃时分解为汞蒸气和氧气。（汞蒸气有毒！）水（H2O）加热至1000℃高温或借助一定的电解设备通以直流电（耗电量较大）可分解为氧气和氢气。药品的选择•1、必须含有相关成分•2、无毒无害没有污染•3、节约能源价格便宜•4、装置简便易于操作•5、易于反应常温更好物质制取方案的选择原则：原料、条件的最佳经济效益原则；过程、方法的最简便易行原则；原料、过程、产品的绿色环保原则。为了保证长时间的潜行，潜水艇里要配备氧气的再生装置，有以下几种制备氧气的方法：1.加热高锰酸钾2.通电使水分解3.常温下用一种叫过氧化钠（Na2O2）的物质与二氧化碳反应生成氧气。你认为最合适在潜水艇里制氧气的方法是第几种？与其他方法相比优点是什么？反馈练习化学反应原理1、H2O2H2O+O23、KClO3KCl+O2MnO22、KMnO4K2MnO4+MnO2+O2MnO2思考题•1、这三种物质的反应速度如何？•2、如果不用带火星的木条，还有更简单的方法检验生成氧气的速率吗？•3、比较加热高锰酸钾和氯酸钾制氧气时有什么不同？•4、这些方法都适用于大量制取氧气吗？大量制取氧气最廉价易得的原料是什么？•5、第一和第三个反应原理的箭号上的Mno2起什么作用？关于催化剂•1、概念：见书P35•2、辨析：见思考题513•6、含氧的物质一定能放出氧气吗？•7、含氧的物质在一定的条件下能放出氧气就一定能用来制氧气吗？•8、一个不能发生的反应加了催化剂就能反应了吗？•9、催化剂一定是加快反应速度吗？其作用是什么？•10、是否所有的反应都需催化剂？•11、什么办法可以证明催化剂在反应前后其化学性质和质量不变？怎样从过氧化氢溶液中回收二氧化锰？•12、二氧化锰就是催化剂，催化剂就是二氧化锰吗？•13、能做过氧化氢溶液制氧气的催化剂的只有二氧化锰吗？人皮肤破损时以双氧水消毒为什么会产生气体？反馈练习研究表明许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。分别用下列金属氧化物做催化剂，氯酸钾开始发生反应和剧烈反应时的温度如下表所示：温催度化剂反应程度Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反应470℃515℃305℃490℃剧烈反应490℃540℃350℃545℃实验室用氯酸钾来制氧气如果不用二氧化锰做催化剂，最好选用以下哪种试剂：A.Fe2O3B.Al2O3C.CuOD.MgO制取氧气二可供制取的装置装置的选择由反应物的状态和反应条件决定1、若用高锰酸钾、氯酸钾选“固热”型装置装置要点：1、2、3、4、2、若用双氧水选“固液常温”型装置思考题1、氧气在水中的溶解性如何？2、氧气的密度如何？取气方法的选择由气体的密度和溶解性决定1、因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集。（排水法收集时要注意等气泡连续均匀冒出时，为什么？）2、因为氧气的密度略大于空气，所以可用向上排气法收集。（排气法收集时要注意导气管尽可能接近集气瓶底部，为什么？）氧气的检验和验满方法•检验：带火星的木条伸入瓶中，观察是否复燃。•验满：带火星的木条放在瓶口,观察是否复燃。为什么?实验室制氧气的操作步骤（用排水法收集）•1、查(装置气密性)•2、装(装药品在试管中,塞紧单孔塞)•3、定(固定试管在铁架台上)（同时准备好收集氧气的集气瓶）•4、点(酒精灯加热药品)•5、收(收集气体)•6、移(导管出水槽)•7、熄(灭酒精灯)•可简单归纳为：“茶、庄、定、点、收、利、息”思考题•1、制气体装置气密性如何检查?•2、装药品在试管中应如何操作?•3、试管在铁架台上如何固定?•4、加热药品时要注意什么问题?•5、排水法收集气体,什么时候开始收集?•6、什么现象证明已收满?•7、实验室制氧气的操作步骤中1与2步,6与7步能颠倒吗?•正确操作12错误操作128、用过氧化氢溶液、高锰酸钾和氯酸钾制氧气的三个反应原理从类型上分有什么共同特点？9、与课题2中的“化合反应”类型进行对比。10、怎样用空气大量制得氧气？与实验室制氧气有什么本质区别？