12013年人教版化学选修4电子题库第四章第三节知能演练轻松闯关1.下列叙述中错误的是()A.电解池是电能转化为化学能的装置B.原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阳极C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应D.电解饱和食盐水时,阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析:选B。电解池中电能转化为化学能,A正确;原电池跟电解池连接后,电子从原电池负极流向电解池阴极,因此B错误;电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应;电解饱和食盐水时,阴极反应为2H++2e-===H2↑。阴极区得到氢氧化钠溶液和氢气,所以选项C、D正确。2.(2012·阜新高二测试)用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时,都会出现的现象或实验结果是()A.溶液中K+离子浓度都不变B.溶液的pH都不变C.阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的无色气体D.阴极上都生成可燃性气体解析:选D。用Pt电极电解KCl溶液,反应为2KCl+2H2O=====电解2KOH+H2↑+Cl2↑,溶液的pH将增加,B错。用惰性电极电解K2SO4溶液,相当于电解水,K+浓度将增加,A错。电解KCl溶液,阴极上产生H2,阳极上产生黄绿色气体Cl2,电解K2SO4溶液,阴极上产生H2,阳极上产生O2,所以C错。二者阴极均产生可燃性气体H2,D对。3.(2012·长春高二月考)某同学为了使反应2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑能进行,设计了下列四个实验,如下图所示,你认为可行的方案是()解析:选C。据已知反应2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑为非自发氧化还原反应,所以要实现该反应,必为电解池,Ag作阳极,阴极为任意电极,A、C为电解装置,但A中Ag为阴极,不会溶解,故正确答案为C。4.如图两装置中,溶液体积均为200mL,开始时,电解质溶液的浓度为0.1mol/L,工作一段时间后,测得导线上都通过0.02mole-。若不考虑溶液体积的变化,则下列叙述中正确的是()A.同条件时产生气体体积:①=②B.电极上析出固体质量:①<②C.电极反应式:①中阳极:4OH--4e-===2H2O+O2↑②中负极:2H++2e-===H2↑D.溶液的pH变化:①变小②增大解析:选D。图①为电解池,电极反应为阴极:Cu2++2e-===Cu,阳极:4OH--4e-===O2↑+2H2O。图②为原电池,电极反应为正极:2H++2e-===H2↑,负极:Zn-2e-===Zn2+,导线上通过0.02mole-时,①中阴极生成0.01molCu,阳极生成0.005molO2,②中正极生2成H20.01mol,负极溶解Zn0.01mol,①中OH-放电使溶液中c(H+)变大,pH变小,②中c(H+)减小,pH变大。5.(2012·黄冈高二调研)用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液,电解一段时间后,再加入W,能使溶液恢复到电解前的状态,符合题意的一组是()组号XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体解析:选C。选项A中,电解食盐水,生成NaOH、H2、Cl2,加水显然不能恢复电解前的状态,应通入适量的HCl气体;选项B中,电解CuSO4溶液时SO2-4的物质的量没变,加CuSO4溶液不能复原;选项C中,电解H2SO4溶液实质是电解水,再加适量水,可恢复原状;选项D中,实质是铁上电镀银,AgNO3溶液浓度不变,不需加AgNO3晶体。6.如图甲为锌铜原电池装置,乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是()A.甲装置中锌为负极,发生还原反应,铜为正极,发生氧化反应B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性C.乙装置中铁极的电极反应式为:2Na-2e-===2Na+D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口解析:选B。甲装置为原电池,Zn为负极,发生氧化反应,Cu为正极,发生还原反应,A错;乙装置中铁为阴极,2Na++2e-===Na,石墨为阳极:2Cl--2e-===Cl2↑,A为Cl2出口,B是Na出口,故C、D错。7.金属镍有广泛的用途。某粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质,可用电解法制备高纯度的镍,下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)()A.阳极发生还原反应,其电极反应式:Ni2++2e-===NiB.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析:选D。阳极应发生氧化反应。电解后溶液中的阳离子主要为Ni2+。根据金属原子的还原性顺序和金属阳离子的氧化性顺序知,阳极反应为:Zn-2e-===Zn2+,Fe-2e-===Fe2+,Ni-2e-===Ni2+,Cu、Pt在该条件下不失电子,形成阳极泥。阴极反应为:Ni2++2e-===Ni,Zn2+、Fe2+在该条件下不得电子。比较两电极反应,因Zn、Fe、Ni相对原子质量不等,当两电极通过电量相等时,阳极减少质量与阴极增加质量不等。8.Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示,电解总反应为:2Cu+H2O=====电解Cu2O+H2↑。下列说法正确的是()A.石墨电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成3解析:选A。由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B选项错误;石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为2H++2e-===H2↑,A选项正确;阳极与电源的正极相连,C选项错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D选项错误。9.(2012·商丘高二测试)用如图所示的装置进行实验,反应一段时间后断开K,向右侧烧杯中加入0.1molCuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不.正确的是()A.铜棒为正极,其电极反应式为:2H++2e-===H2↑B.烧杯右侧碳棒为阴极,其电极表面有红色物质析出C.反应中消耗锌的质量为13gD.导线中通过电子的物质的量为0.2mol解析:选C。该装置左部分为原电池,Zn为负极,失电子溶解,Cu为正极,电极反应为2H++2e-===H2↑,该原电池作电源对CuSO4溶液进行电解,烧杯右侧碳棒为阴极,电极反应为Cu2++2e-===Cu,据n(CuO)=n(Cu)=0.1mol,故导线中转移电子数为0.2mol,溶解的锌为0.1mol×65g/mol=6.5g,故只有C错误。10.(1)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为________g。(2)用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为______________(填化学式)。解析:(1)阴极上得电子,发生还原反应,H+得电子生成氢气。因为MnSO4~MnO2~2e-,通过2mol电子产生1molMnO2,质量为87g。(2)电解过程中,部分HSO-3通过阴离子交换膜进入阳极区,HSO-3与H+发生反应:HSO-3+H+===SO2↑+H2O,阳极主要是OH-放电:4OH--4e-===O2↑+2H2O,生成的O2部分氧化HSO-3:O2+2HSO-3===2SO2-4+2H+,所以阳极区放出的气体是O2、SO2。答案:(1)2H++2e-===H2↑87(2)O2、SO211.如图装置闭合电键时,电流表A的指针将发生偏转。试回答下列问题。(1)A池是________,Zn的电极名称是________;4B池是________,Pt的电极名称是________(填电解池、原电池、阴、阳、正、负极等)。(2)写出下列有关反应:Cu极上电极反应:________________________________________________________________________;C极上电极反应:________________________________________________________________________。(3)B池中的总反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。(4)如果要用B池给铁片上镀上一层Cu,则B池应作何改进________________________________________________________________________。解析:(1)A池是原电池,Zn活泼性强,为负极。B池为电解池,Pt电极与Cu相连,为阳极。(2)Cu电极为正极,发生还原反应,2H++2e-===H2↑,C电极为阴极:Cu2++2e-===Cu。(4)给铁片镀铜,则Pt电极(阳极)换成Cu,C电极换成铁片。答案:(1)原电池负极电解池阳极(2)2H++2e-===H2↑Cu2++2e-===Cu(3)2CuSO4+2H2O=====电解2Cu+2H2SO4+O2↑(4)Pt电极改为Cu电极,C电极换为铁片12.电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池。装有电解液c;A、B分别是两块电极板,通过导线与直流电源相连。(1)若A、B都是惰性电极,电解质溶液c是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液,试判断:①a是________极(填“正”或“负”),B是________极(填“阴”或“阳”);②A电极上的电极反应式为________________________________________________________________________,B电极上的电极反应式为________________________________________________________________________;③检验A电极产物的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)如用电解法精炼粗铜,电解液c选用CuSO4溶液,则:①A电极的材料是________,电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________;②B电极的材料是________,电极反应式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析:电流从正极流出,流入电解池的阳极,所以a是正极,B是阴极;A电极的反应式为:2Cl--2e-===Cl2↑,B电极反应式为2H++2e-=