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1、酸碱盐溶解性表（20℃）NO3-Cl-SO42-CO32-OH-H+溶、挥溶、挥溶溶、挥NH4+溶溶溶溶溶、挥K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶不白色不白色溶Ca2+溶溶微白色不白色微白色Mg2+溶溶溶微白色不白色Al3+溶溶溶—不白色Zn2+溶溶溶不白色不白色Fe2+浅绿色溶溶溶不白色不白色Fe3+黄色或棕黄溶溶溶—不棕或红褐色絮状Cu2+蓝色溶溶溶—不蓝色絮状Ag+溶不白色微白色不白色—常见沉淀AgCl↓BaSO4↓BaCO3↓CaCO3↓Cu(OH)2↓总结硝酸盐，都可溶氯化物，银不溶硫酸盐，钡钙银不溶碳酸盐，只溶氨钾钠氢氧根，氨钾钠钡钙溶2、元素周期表+1+2+3+4+5-3+6-2-1同一族中，越容易失电子，金属活泼性越强同一族中，越容易得电子，非金属特性越强1、各电子层最多容纳的电子数目是2n2，最外层不超8个，次外层不超18个，倒数第三层不超32个；2、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；3、同一族内，从上到下，元素核外电子层数增加，原子半径增加。失电子能力逐渐增强，获电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；4、具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，例如氕、氘和氚，化学性质基本相同；原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数原子量=质子数+中子数3、元素的化合价金属化合价氢H+1钠Na+1钾K+1银Ag+1钙Ca+2镁Mg+2钡Ba+2锌Zn+2铜Cu+1+2铝Al+3铁Fe+2+3非金属化合价氮N+2+4+5-3磷P+5碳C+2+4硅Si+2+4氧O-2硫S+4+6-2氟F-1氯Cl-1溴Br-1碘I-1原子团化合价NH4++1OH--1NO3--1SO42--2SO32--2HSO3--1CO32--2HCO3--1CLO3--1常见的酸：硝酸HNO3硫酸H2SO4亚硫酸H2SO3盐酸HCl碳酸H2CO3常见的碱：氢氧化钠NaOH氢氧化钾KOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2氧化物：氧化镁MgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO氧化钙CaO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化亚铁FeO五氧化二磷P2O5一氧化碳CO二氧化碳CO2二氧化硫SO2三氧化硫SO3一氧化氮NO二氧化氮NO2原子量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu63.54、通过颜色辨别物质常见气体1、大多数气体都无色2、红棕色气体：液态溴蒸气(Br2)3、黄绿色气体：氯气Cl24、刺激性气味气体：NH3、SO2、HCl、臭鸡蛋气味H2S常见液体1、大多数液体都是无色的2、紫色溶液：石蕊溶液3、紫红色溶液：高锰酸钾溶液(KMnO4)4、蓝色溶液：Cu2+溶液(蓝或蓝绿色)5、浅绿色溶液：Fe2+溶液5、黄绿色溶液：氯水Cl27、黄色或棕黄色溶液：Fe3+（遇KSCN变红）8、红棕色液体：Br2常见固体1、无色晶体：冰(H2O)、干冰(CO2)、金刚石(C)2、银白色固体：银、铁、镁、铝、锌、钠、铂等大多数金属3、红色固体：铜、铁锈、氧化铁、氧化汞、红磷(P)、Cu2O4、蓝色晶体：氢氧化铜Cu(OH)2、硫酸铜晶体CuSO4.5H2O5、紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4、碘I26、淡黄色固体：硫磺S、过氧化钠Na2O27、黑色固体：铁粉、木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁Fe3O48、白色固体：氧化镁MgO、氯化钠NaCl、碳酸钠NaCO3、氢氧化钠NaOH、氧化钙CaO、碳酸钙CaCO3、五氧化二磷P2O55、化学反应的四种类型化合反应两种或两种以上的物质反应生成另一种新物质的反应1.非金属单质+氧气=非金属氧化物。2H2+O2=2H2O2.金属单质+氧气=金属氧化物。3Fe+2O2=Fe3O43.金属氧化物+水=碱。CaO+H2O=Ca(OH)24.非金属氧化物+水=酸。CO2+H2O=H2CO35.碱性氧化物+酸性氧化物=盐。CaO+CO2=CaCO3分解反应一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应1.不溶性碳酸盐高温分解。CaCO3=高温=CaO+CO22.不溶性碱受热分解。Cu(OH)2=加热=CuO+H2O置换反应——氧化还原反应一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应1.活泼金属与酸反应。Fe+HCl=FeCl2+H22.较活泼金属与盐反应。Fe+CuSO4=Cu+FeSO43.H2、C、CO还原金属氧化物。H2+CuO=Cu+H2O4.铝热反应：Al+金属氧化物=高温=金属+Al2O3复分解反应——化合价不变化由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应条件：生成物之一为水、沉淀或气体（CO2、NH3）1.酸+碱=盐+水（中和反应）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O(用于治疗胃酸过多)2.酸+碱性氧化物=盐+水Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O3.酸+盐=新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO34.碱+盐=新碱+新盐NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO45.盐a+盐b=新盐c+新盐d（反应物都溶于水，生成物要有沉淀）结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)钠在空气中燃烧生成淡黄色固体：2Na+O2=点燃=2Na2O2(淡黄色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=点燃=2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑存在自然界中只能以化合态存在保存煤油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源，可以冶炼金属(4Na+TiCl4=4NaCl+Ti)6、金属及其化学性质——Na研究物质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法6、研究物质性质的方法——Na氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价—2—1色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等7、金属的活泼性钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu与水激烈反应活泼8、金属与非金属单质反应O2Cl2（强氧化剂）SH2淡蓝色火焰，生成H2O苍白色火焰，集气瓶口有白雾NaNa2O（空气中）、Na2O2（点燃）黄色火焰，白烟，NaClMgMgO（点燃）MgCl2（点燃）MgS（点燃）Al空气中形成致密氧化膜，Al2O3（点燃）Al2Cl3（点燃）Al2S3（点燃）FeFe3O4（点燃）FeCl3(+3铁)，棕色的烟FeS(+2亚铁)CuCuO（点燃）CuCl2（点燃，棕黄色的烟）Cu2S(+1亚铜)不能置换出氢气6、铁的化合价如何变化1、铁在置换反应中，都生成二价铁；Fe＋H2SO4(稀)＝FeSO4＋H2↑2、在复分解反应中，化合价不变;FeCl2+AgNO3=AgCl↓+Fe(NO3)23、有三种特殊情况：（1）在氧气中燃烧生成Fe3O4（2）遇到强氧化剂，生成三价铁；（3）Fe+Fe3+=Fe2+（铜也可以）强氧化剂：Cl2，HNO3(浓、稀)，H2SO4(浓)强还原剂：H2，C，CO，活泼金属9、非金属及其化学性质——Cl、Br、I氯Cl2溴Br2碘I2物理性质黄绿色气体，密度比空气大，有刺激性气味，能溶于水，有毒。深红棕色液体，密度比水大，有刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华。气态碘显深紫红色，有刺激性气味与H2燃烧HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾溶解于水氯水为黄绿色，Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO=光照=2HCl+O2↑在水中溶解度很小，易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂氯水氯水可使石蕊先变红后褪色，氯水的成分：三种分子Cl2，HClO，H2O，四种离子Cl+，ClO-，H+,OH-化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2＞S2Br-+Cl2=2Cl-+Br22FeCl2+Cl2=FeCl3次氯酸HClO次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉。2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O和酸(或空气中CO2)作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+HClO10、物质的变化单质氧化物酸碱盐金属金属氧化物(碱性氧化物）NaNa2ONaOH非金属非金属氧化物(酸性氧化物）SSO3H2SO4电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物，电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物都是电解质。非电解质全部为共价化合物，比如非金属氧化物、有机物；NaNa2O（空气中）NaOHNNO2HNO3CCO2H2CO3SSO2H2SO3SO3H2SO4SiSiO2H2SiO3NO金属非金属N2＋O2＝放电=2NO2NO+O2=NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO4HNO3(浓)=光=4NO2+O2+2H2O白色晶体易潮解干燥剂强碱性无色液体98%发烟硝酸易溶易挥发强酸性见光易分解红棕色瓶保存无色油状液体吸水性脱水性干燥剂强酸性不稳定易分解弱酸性S＋O2=燃烧=2SO22SO2+O2=SO3SO3＋H2O＝2H2SO4酸雨无色透明颗粒难溶于水弱酸性酸碱盐红棕色品红溶液褪色Na2O2（点燃）HNO3H2SO4浓硝酸和不活泼金属反应.生成NO2，不需要加热稀硝酸和不活泼金属反应.生成NO,不需要加热浓硫酸和金属反应生成SO2，需要加热稀硫酸都不和活动性顺序表中在（H）后面的反应.FeHNO3过量：Fe+6HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OFe过量：Fe+4HNO3(浓)=Δ=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2OHNO3过量：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe过量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O硫酸过量：2Fe+6H2SO4(浓)=Δ=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O