第一节 原电池课件

ks5u精品课件ks5u精品课件1780年，伽伐尼(Galvani,L.)青蛙抽搐实验原电池的雏形ks5u精品课件伏打对生物电观点的质疑（Volta,A.1745-1827）1800年建立伏打电堆模型。伏打电池是实用电池的开端。ks5u精品课件1836年丹尼尔发明了第一个实用电池能使离子通过的隔膜ZnSO4溶液CuSO4溶液ks5u精品课件【问题1】请根据反应：Zn+2H+＝Zn2++H2↑设计一个装置，能在外电路获得电流？【问题2】怎样证明电流的产生?【问题3】电能是怎样转化来的?【问题4】解释现象:锌片溶解,铜片表面产生气泡?【问题5】判断锌片和铜片的正负极.ks5u精品课件稀硫酸硫酸铜溶液稀硫酸酒精溶液氯化钠溶液讨论:从电极材料,电解质溶液,电极连接方式三方面分析构成原电池的条件下列装置能否在外电路获得电流,为什么?AAAAAA硫酸铜溶液稀硫酸氯化钠溶液ks5u精品课件1.有活泼性不同的两个金属电极（或一种非金属导体如石墨）2.电极均插入电解质溶液中3.两极相连（或接触）形成闭合回路４.一个自发进行的氧化还原反应形成原电池的条件ks5u精品课件练习⒈判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑负极：总反应：正极：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑ks5u精品课件⑤④(∨)(∨)负极：正极：总反应：正极：负极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4ks5u精品课件⑦⑥(×)(∨)负极：正极：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cuks5u精品课件⑧⑨(×)(∨)负极：正极：总反应：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ks5u精品课件2.如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中，使之平衡；小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可观察到的现象是3。试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个原电池⑴Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+(D)(Zn∣AgNO3∣C)(Fe∣Fe2(SO4)3∣C)A.铁圈和银圈左右摇摆不定；B.保持平衡状态；C.铁圈向下倾斜；D.银圈向下倾斜；ks5u精品课件原电池与普通氧化还原反应有何异同?相同点:不同点:•反应部位•反应速率•能量变化都是氧化还原反应负极失去电子发生氧化反应正极得到电子发生还原反应原电池反应快原电池化学能转变为电能ks5u精品课件在铜锌原电池中为什么锌片表面还有少量气泡ks5u精品课件稀硫酸硫酸铜溶液稀硫酸练习与提高1:在属于原电池的装置中AAA硫酸铜溶液稀硫酸判断正负极,电极反应式,总反应式?负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+正极（铜片）：Cu2++2e-=CuZn+Cu2+=Zn2++CuCuAgks5u精品课件练习与提高2：根据提供的物质和反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图，标出正负极和电子流向,写出电极反应。(供选用的电极材料:锌片铜片石墨供选用的电解质溶液:H2SO4CuSO4CuCl2Cu(NO3)2负极：Fe–2e-=Fe2+正极：Cu2++2e-=Cuks5u精品课件练习与提高3：1909年爱迪生发明了镍铁碱性电池,其化学反应原理如下:Fe+NiO2+2H2O=Fe(OH)2+Ni(OH)2,请判断负极和正极,电解质溶液是什么?尝试写出电极反应。(－)Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2(+)NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-ks5u精品课件负极:还原剂-ne-→氧化产物（氧化反应)正极:氧化剂+ne-→还原产物(还原反应)还原剂失去的电子流向正极，形成定向移动的电子流，使氧化反应和还原反应被分开在两极发生,使化学能转化成电能。小结源于生活中的偶然现象创新与发明(原电池原理)应用于生活(各种电池)