原电池原理及应用1

【教育类精品资料】第四章几种重要的金属第四节原电池原理及应用一、原电池：将化学能转变成电能的装置。思考：1．铜片上产生的气体是什么？产生该气体的微观原理是什么？2．H+从Cu片上得到的电子从何而来？3．在该原电池中失电子的是Cu还是Zn？得电子的是什么？二、原电池的工作原理较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属通过外电路流向较不活泼的金属，其它物质或离子得到电子发生还原反应。思考：1．指出Cu－Zn原电池中的负极和正极。2．Cu－Zn原电池的正极和负极上分别发生哪些化学反应？写出相应的电极反应方程式并注明极性。负极正极三、电极名称及电极反应1.负极：电子流出（或失去电子）的一极。常为活泼金属。电极反应：Zn－2e-＝Zn2+2.正极：电子流入的一极。常为较不活泼的金属、金属氧化物、非金属单质。电极反应：2H++2e-＝H23.原电池反应：Zn＋2H＋＝Zn2+＋H2↑练习1：判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，试说明理由。思考：构成原电池的条件CuSO4ZnSO4四、原电池的构成条件：1．两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极。2．有电解质溶液，且电极插入同一电解液中。3．“两极一液”构成回路。4．能自发地发生氧化还原反应（前提条件）。如何设计一个原电池，其原电池反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2写出电极名称和电极反应式。用铜作负极，碳棒作正极。负极：Cu-2e-=Cu2+正极：2Fe3++2e-=2Fe2+思考题：