原电池电极反应式的书写专题训练

第1页，共4页原电池电极反应式的书写专题训练一、原电池的化学原理原电池的本质是将化学能转化为电能．是一个能自发进行的氧化还原反应分别在两极发生。负极－电子流出的一极，通常是活泼性较强的金属，电极被氧化，电极发生氧化反应。正极－电子流入的一极，通常是活泼性较弱的金属，电极被还原，电极发生还原反应。二、形成原电池的条件(四看)看电极——活泼性不同的两个电极（燃料电池的电极一般为惰性电极）看溶液——两极插入电解质溶液中看回路——形成闭合回路或两极直接接触看本质——有无氧化还原反应发生高考考点Ⅰ：简单原电池的电极反应式书写[练习1]Al和Cu作电极所构成的原电池（1）电解质溶液为稀硫酸①Al作______极,②Cu作______极，电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_____________________（2）电解质溶液为浓硝酸①Al作______极,②Cu作______极，电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_______________________（3）电解质溶液为NaOH溶液①Al作______极,②Cu作______极，电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式_______________________（4）电解质溶液为NaCl溶液①Al作______极,②作Cu______极，电极反应式是：负极___________________正极___________________总反应式________________________（5）Al和Mg作电极所构成的原电池,电解质溶液为NaOH溶液①Al作______极,②Mg作______极，电极反应式是：负极___________________第2页，共4页正极___________________总反应式_____________________高考考点Ⅱ：燃料电池的电极反应式书写[练习2]航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可以表示为2H2+O2=2H2O；(1)碱式电池中电解质是碱，其正极反应式为负极反应式为(2)酸式电池中电解质是酸，其负极反应式为正极反应式为(3)如把H2改为CO，KOH作导电物质，则电极反应式分别为:其正极反应式为负极反应式为总电池反应式为(4)如把H2改为CH4，KOH作导电物质，则电极反应式分别为:其正极反应式为负极反应式为总电池反应式为[课外提高]（选做）（5）如把H2改为CxHy，KOH作导电物质，则电极反应式分别为:其正极反应式为负极反应式为总电池反应式为（6）如把H2改为CxHyOz，KOH作导电物质，则电极反应式分别为:其正极反应式为负极反应式为总电池反应式为[书写步骤]：①写出燃料反应的化学方程式；②根据电解质溶液改写燃料电池的总反应；③写出正极的电极反应式（一般较简单）；④由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得负极的电极反应式。第3页，共4页[体验高考]（2000年全国高考）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气为阴极助燃气，制得650°下工作的燃料电池，完成有关电池反应式。负极反应式：正极反应式：电池点总反应式：[小结]：原电池电极反应式书写的注意事项（1）负氧正还（2）要注意溶液的酸碱性，适当的在电极方程式两边添加H+、OH-、H2O，以遵循电荷守恒和质量守恒。（3）要注意电极反应产物是否与电解质溶液发生反应。[知识运用]1、分析右图，按要求写出有关反应方程式（1）铁棒上的电极反应式为（2）碳棒上的电极反应式为（3）溶液中发生反应的化学方程式：2、银质奖章较长时间后变黑，形成黑锈Ag2S,可以采用抛光的方法恢复光泽，抛光的简单方法是：将变质的奖章放入盛有食盐和小苏打的铝锅中，放置一段时间后，黑锈就被除去。（1）形成黑锈的原因（2）除锈的原理：3、（2006年天津高考）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是()A、正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-B、电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C、以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D、该电池通常只需更换铝板就可继续使用4、（2006年广东高考）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是()A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应B、放电时，正极反应为：Li+＋LiMn2O4＋e-==Li2Mn2O4C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应第4页，共4页D、充电时，阳极反应为：Li+＋e-==Li5、（2006年重庆高考题）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是；电解液中H2SO4的浓度将变；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加g。（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成、B电极上生成，此时铅蓄电池的正负极的极性将。