原电池电解池练习

1.[2015·课标全国卷Ⅰ]微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O2．[2015·江苏高考]一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是()A．反应CH4＋H2O=====催化剂△3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，CO2－3向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－33．[2014·北京高考]下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池4．[2014·大纲全国卷]上图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni电池)。下列有关说法不正确的是()A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－―→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－―→H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高5．[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅱ]酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。①该电池的正极反应式为__________________，电池反应的离子方程式为__________________。②维持电流强度为0.5A，电池工作5分钟，理论上消耗锌________g。(已知F＝96500C·mol－1)(2)[2015·广东高考]一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl－4和Al2Cl－7两种离子在Al电极上相互转化，其他离子不参与电极反应。放电时负极Al的电极反应式为________________________。(3)[2015·海南高考]如图所示原电池正极的反应式为____________________________________________________。(4)[2015·安徽高考]常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是________，溶液中的H＋向________极移动。t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______________________________________________________________________________________________。(5)[2014·四川高考]MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是____________________。(6)[2013·课标全国卷Ⅰ]二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93kW·h/kg)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为________________，一个二甲醚分子经过电化学氧化可以产生________个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E＝__________________(列式计算。能量密度＝电池输出电能/燃料质量，1kW·h＝3.6×106J)。(7)[2013·四川高考]以Al和NiOOH为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiOOH转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是________________________________。1.[高考集萃]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。(1)[2015·江苏高考]钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀。()(2)[2014·江苏高考]若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。()(3)[2014·天津高考]铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性。()(4)[2013·江苏高考]电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极。()(5)[2013·四川高考]用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu＋2H2O=====电解2Cu＋O2↑＋4H＋。()(6)[2012·江苏高考]镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈。()(7)[2012·山东高考]电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)。()(8)[2012·广东高考]自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致。()2．[2015·福建高考]某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是()A．该装置将化学能转化为光能和电能B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移C．每生成1molO2，有44gCO2被还原D．a电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O3．[2015·浙江高考]在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O－CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是()A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－CO2＋2e－===CO＋O2－C．总反应可表示为：H2O＋CO2=====通电H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶14．[2014·广东高考]某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()A．电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB．电极Ⅰ发生还原反应C．电极Ⅱ逐渐溶解D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu5．[高考集萃]按要求填空。(1)[2015·山东高考]利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为________溶液(填化学式)，阳极电极反应式为________，电解过程中Li＋向________电极迁移(填“A”或“B”)。(2)[2014·课标全国卷Ⅰ]H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式________________。②分析产品室可得到H3PO2的原因________________。③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质，该杂质产生的原因是___________________________________________________________________________________。(3)[2014·福建高考]铁及其化合物与生产、生活关系密切。如图是实验室研究海水对铁闸不同部分腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为________。②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。(4)[2014·山东高考]离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2Cl－7和AlCl－4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。①钢制品应接电源的________极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为__________________。②为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol。