原电池的工作原理2

第2课时原电池的工作原理第二单元化学能与电能的转化负极（–）：电子电流是不活泼金属或非金属，正极（+）：是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。得电子，本身不反应，得电子发生还原反应。是溶液中的阳离子要用到金属活动性顺序表：注意：K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au…活泼性，还原性依次减弱。负极(Fe):正极(Ag)：总反应：正极(Ag)：负极(Fe)：总反应：2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑AgFeAgNO3溶液AgFe稀H2SO4Fe－2e-＝Fe2+Fe－2e-＝Fe2+2Ag++2e-＝2AgFe+2Ag+＝Fe2++2Ag负极(Zn)：正极(Cu)：总反应：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++CuCuZnCuSO4溶液例如：以Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu为依据，设计一个原电池。(1)将氧化还原反应拆成氧化反应和还原反应两个半反应，分别作原电池的负极和正极电极反应式。负极：Fe－2e－===Fe2＋正极：Cu2＋＋2e－===Cu(2)确定电极材料若发生氧化反应的物质为金属单质，可用该金属直接做负极；若为气体(如H2)或溶液中的还原性离子，可用惰性电极(如Pt、碳棒)做负极。发生还原反应的电极材料必须比负极材料活泼性差。本例中可用铜棒做负极，用铂丝或碳棒做正极。(3)确定电解质溶液一般选用反应物中的电解质溶液即可。如本例中可用CuSO4或CuCl2溶液做电解质溶液。(4)构成闭合回路。FeCuCuSO4A依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，设计的原电池如下图所示。【例1】►请回答下列问题：①电极X的材料是____，电解质溶液Y是________。(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应为____________________________；X电极上发生的电极反应为_________________________________________；(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。CuAgNO3正2Ag＋＋2e－===2AgCu－2e－===Cu2＋CuAg一个原电池反应的离子方程式是Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的正确组成是()。【例2】►ABCD正极ZnCuCuFe负极CuZnZnZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2解析本题考查原电池的组成，活泼金属为负极，且能与电解质溶液发生自发的氧化还原反应。答案C将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流计连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是()。A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋【例3】►NaOH(aq)B．负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2OC．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池正极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析在NaOH溶液中，Al比Mg活泼，作负极，发生的反应为Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O。在外电路电子定向由负极流向正极，但在内电路中是靠离子定向移动形成电流。答案B原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解质溶液的性质有关。如镁铝电极在稀硫酸中构成原电池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠溶液为电解质溶液，则铝为负极，镁为正极。