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高中化学课件——化学反应中的能量变化-——一、化学反应的本质：旧的化学键的破坏和新的化学键的形成，同时发生能量变化。第三节化学反应中的能量变化二、反应热——用符号△H表示1、放热反应：当反应完成时生成物释放出的总能量比反应物吸收的总能量大，称放热反应。化学上规定其△H为“—”或△H0。2、吸热反应：当反应完成时生成物释放出的总能量比反应物吸收的总能量小，称吸热热反应。化学上规定其△H为“+”或△H0。反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程1.常见的放热反应:Al与HCl，C、H2、CH4等在O2中的燃烧；酸与碱的中和反应；CaO溶于水等均属放热反应。2.常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.电离;盐类的水解灼热的碳与CO2的反应等均属吸热反应。又如反应：H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-184.6kJ/mol其反应过程可图示如下：436kJ/mol243kJ/mol键断裂键断裂键形成键形成431kJ/mol431kJ/mol++HClH2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=-431kJ/mol×2+436kJ/mol+243kJ/mol=-184.6kJ/mol三、热化学方程式1)意义:不仅表示化学反应中的物质变化而且表示化学反应中的能量的变化.2)书写的注意事项:①必须注明反应物和生成物的聚集态;②注明反应的温度和压强(若在101kPa和250C时反应可不注明;③放热反应△H为“_”,吸热反应△H为“+”④热化学反应方程式中的化学计量数不再表示物质的分子数,只表示物质的量,因此可以是整数也可以是分数.四.燃烧热和中和热1.燃烧热:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量.使用或计算燃烧热时必须注意:①必须是1mol物质完全燃烧.例如:C→CO×②生成稳定的氧化物.例如:H2(g)→H2O(g)×2.中和热:在稀溶液中,酸与碱中和反应生成1mol水而产生的反应热.①强酸和强碱在稀溶液中发生中和反应,生成1mol水时都放出57.3kJ的热量.②一元弱酸和一元强碱或一元弱碱和一元强酸发生中和反应所放出的中和热一般小于57.3kJ/mol五.化石燃料的燃烧与新能源1.化石燃料燃烧的利弊化石燃料是当今人类利用的最重要的能源原料,保证了人类社会的发展和进步.弊端是(1)原料不可再生;(2)对环境造成严重污染;(3)地球上储量有限等.2.新能源最有希望的新能源有:太阳能、燃料电池、风能、氢能、生物能、地热能、海洋能等。它们的特点是：资源丰富、可以再生、对环境没有污染或很少污染。例题：1、在同温、同压下，比较下列反应热Q1、Q2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=Q2分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量∴Q1＞Q2B:S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H=Q1S(S)+O2(g)=SO2(g)；△H=Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应热Q1、Q2的大小两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量，Q2＞Q1C:C(S)+1/2O2(g)=CO(g)；△H=Q1C(S)+O2(g)=CO2(g)；△H=Q2例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，∴Q1＞Q2D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；△H=Q2状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2Q112g石墨与O2反应生成CO2放出393.51KJ热量；12g金刚石与O2反应生成CO2放出395.41KJ热量，试比较，石墨与金刚石哪个稳定？比较相同状态、相同数量的金刚石和石墨，与O2完全反应，生成相同状态、相同数量的CO2，金刚石释放出的热量更多，说明金刚石具有的总能量高，不稳定例题2：1、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应.B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.煤B.石油C.天然气D.水煤气[练习]cD3、酸雨危害可包括()①对人体的直接危害,引起肺部疾病而使人致死②引起河流,湖泊的水体酸化,严重影响水生动植物的生长③破坏土壤,植被,森林④腐蚀金属,油漆,皮革,纺织品及建筑材料等⑤渗入地下,可能引起地下水酸化.A.①③⑤B.①②③④C.①②③④⑤D.①②③④⑤C