物质的量(苏教版)

物质的量——看不见的世界也精彩约17万亿亿个！“一滴水（约0.05mL）中有多少个分子呢?”1670000000000000000000=1.67×1021当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计量。一双筷子一打铅笔一箱啤酒概念：表示含有一定数目微粒的集合体。单位：摩尔，简称：摩，符号：mol分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。物理量单位名称单位符号√长度米m√质量千克kg√时间秒S√电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol七个基本物理量的名称、单位（SI单位）及单位符号②物质的量只能用于衡量微观粒子，如1molO22molC不能用于宏观物质。③使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，如：1molO、1molO2、但不能写作1mol氧①“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”练习11mol大米1摩尔氢2molH2摩尔是七个基本物理量之一。摩尔是物质的数量单位。未指明微粒种类，是氢原子、氢分子还是氢离子1、判断下列说法或表示是否正确大米不是微观粒子摩尔仅是一个单位，物质的量才是一个物理量物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字1234规定：12克12C中含有的碳原子数—是一个衡量标准(1mol)二.阿伏加德罗常数符号：NA近似值单位：mol-16.02×1023mol-1—是一个准确数值1mol任何微粒的粒子数=12g12C所含的碳原子数=阿伏加德罗常数NA6.02×1023约归纳：计算时不用“≈”，用“=”，叙述的时候用“约”阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.02×1023mol-1）N=NA×n三、物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N）间的关系：n=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位:1）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N）间的关系：（1）0.5mol铁原子的个数是多少？（2）9.03×1023个O2的物质的量是多少？例题•计算下列物质的微粒数或物质的量。（1）0.5molH2中的氢分子数__________(2)1molNaCl中的氯离子数___________(3)1molH2SO4中的氧原子数___________(4)1.204×1024个水分子的物质的量___________(5)9.03×1023个铁原子的物质的量____________P8问题解决1.1molCO2分子中有molC,molO,共有mol原子.3.1molCO2与molO2所含原子数相等。122.0.3molH2SO4含有个硫酸分子,molO,molSmolH1.806×10231.20.30.63巩固提高作业1.2.5molO2中含有______个O原子？2.已知1molAl所含Al原子的个数为阿伏加德罗常数，那么0.5molAl所含Al原子的个数为，2molAl所含Al原子的个数为。3.1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____.硫酸根离子的物质的量为________，所含硫酸分子的数目为_________.4.1molCO和______molCO2所含氧原子数相等？