上海化学高考物质及微观世界知识点总结

上海化学高考复习第一章物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（A）（1）人类对原子结构的认识惠施：物质无限可分。墨子：物质被分割是有条件的、“端”。德谟克利特：古典原子论。道尔顿：（1803）近代原子论（四条均为错误说法）。汤姆孙：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。伦琴：发现X射线。贝克勒尔：铀盐的放射性。卢瑟福：（1911）α粒子散射实验，提出原子结构行星模型，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上（关键字“绝大部分”、“极少数”、“个别”）。α粒子——氦核，β射线——电子流，γ射线——波长很短的电磁波。（2）同位素与质量数：同位素：质子数相同，中子数不同。（188O、168O）同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同质量数；质量数≈相对原子质量丰度；元素在自然界中各同位素的含量。（3）元素的平均相对原子质量：原子相对原子质量：的质量一个原子的真实质量CMr12121元素的相对原子质量：元素的同位素相对原子质量质量数丰度xxMrx%xcyyMry%yczzMrz%zcMrxMr%xc+yMr%yc+zMr%zc元素的近似相对原子质量：Mrx%xc+y%yc+z%zc[例题]已知36gH20和80gD2O，它们的分子个数比是，所含氧原子个数比是，所含质子个数比为，中子数个数比为，若它们与Na反应，所放出的气体体积比为，质量比为。[答案]1：2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外电子排布规律；（B）电子层KLMNOP电子个数（2n2）281832188最外层电子数不超过8，当最外层电子数达到8，稳定结构。次外层电子数不超过18，倒数第3层电子数不超过32。3、核外电子排布的表示方法；(B)（1）电子式的含义及书写：我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。[例如]氢H·羟基钠Na·(2)原子结构示意图的含义及书写(1~18号元素):含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布.4、离子；(B)（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。写出下列电子式：简单离子氢氧根离子:铵根离子：(2)1~18号元素离子结构示意图的书写:钠离子：、氯离子二、化学键；概念：物质中相邻原子间强烈的相互作用。本质：强烈的静电作用。1、离子键；（B）（1）概念：阴阳离子间相互作用达到平衡（2）存在离子键的条件及代表物质；条件：阴阳离子①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。[例如]NaCl、CaCl2等②金属阳离子与氢氧根离子[例如]NaOHMg(OH)2等③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物[例如]NaH（3）用电子式表示离子键化合物；①满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。[例如]NaCl的电子式是Na+CaCl2的电子式是Ca2+②金属阳离子与氢氧根离子[例如]NaOH的电子式是Na+Mg(OH)2的电子式是Mg2+③对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物[例如]NaH的电子式是Na+[:H]-2、共价键；(B)（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键（2）存在共价键的条件及代表物质；条件：电子的重叠①存在于非金属元素之间②成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反[例如]H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用电子式表示共价键组成的物质；[例如]H2O的电子式是HHHCl的电子式是H:CO2的电子式是(含极性共价键非极性分子)N2的电子式是(非极性共价键)H2的电子式是H:H(非极性共价键)3、金属键；(A)（1）概念：金属阳离子间通过自由移动的电子的作用力。金属通性；导电性、导热性、金属光泽（2）存在金属键的代表物质；[例如]Na、Mg、Al、Cu等金属COOCOON::N······