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编号：2-4认真做事只能把事做对，用心做事才能把事做好！课题：第二章化学反应与能量（第4课时中和热）制作人：周英姿【学习目标】理解中和热的含义，会测定中和反应的反应热【重点】测定中和反应反应热的原理【难点】测定中和反应反应热的原理【预备知识】1、中和热定义：酸和碱发生中和反应，生成1molH2O时所释放的热。2、在稀溶液中，2molHCl与2molNaOH反应，放出114.6KJ的热量，写出表示中和热的热化学方程式。【基础知识】阅读教材P4——P61、实验目的？2、实验药品？3、实验装置如图4、实验原理反应热的计算公式：Q=m·c·△t注：1、△t：温度差2、c=0.418kJ·K-1·g-13、△H=—Q/n(H2O)4、m为溶液的总质量5、数据处理【思考】①确定初始温度、计算△t及△t的平均值。填入上表。②若把所用盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似看做1g/mL,则反应混合液的质量m=？③反应生成的水的物质的量为多少？④△H=6、注意事项（1）碎泡沫塑料（或纸条）及泡沫塑料板的作用是什么？（2）量取盐酸后为什么要将温度计用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？（3）氢氧化钠溶液为什么是一次性倒入盐酸溶液中，而不是缓缓加入？（4）实验所用的酸碱的体积均为50ml，但氢氧化钠溶液的浓度略大于盐酸浓度，目的是什么？（5）用环形玻璃搅拌棒搅拌的目的？【思考】①若将实验中的稀盐酸换成稀醋酸，对测得的中和热数值有何影响？②若将实验中的稀氢氧化钠溶液换成稀氨水，对测得的中和热数值有何影响？③若将实验中的稀盐酸换成浓硫酸，对测得的中和热数值有何影响？④若用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液做实验，对测得的中和热数值有何影响？【归纳小结】在溶液中，酸与碱反应生成盐和水的中和热为“57.3kJ/mol”或“△H=—57.3kJ/mol”【课堂练习】已知H(aq)+OH(aq)=H2O(1)△H=—57.3kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量。用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量.【疑点反馈】通过本节的学习、作业后你还有哪些知识不懂？请记录下来。温度实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2-t1)/℃温度差平均值△t/℃HClNaOH平均值120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9