如何回避高考化学选择题中的陷阱

1高考化学选择题中的“陷阱”回避策略在中学化学高考试题中，命题人往往设置“陷阱”，它可以校正学生掌握知识不准确、考虑问题不全面等毛病，同时也对学生的解题能力提出了更高层次的要求．那么如何才能轻松地避开“陷阱”正确解题呢?以下从几个方面分析怎样避开“陷阱”顺利解题，供同学们参考。一．正确理解基本概念避开”陷阱”一些题目往往围绕化学概念设置“陷阱”，如果概念掌握不清、理解不透，就难逃一“劫”。因此，一定要吃准、吃透每一个概念。例1．在加热氯酸钾制氧气时，在①锰、②二氧化锰、③高锰酸钾中，可以做催化剂的是A．①②B．①②③C．②D．②③分析：如果对催化剂的概念模糊不清，认为只要能使氯酸钾受热分解速率加快的物质就是该反应的催化剂，其中锰与氯酸钾受热分解产生的氧气反应生成二氧化锰，高锰酸钾的分解也能产生二氧化锰，以此掉进命题人设置的“陷阱”而选B，其实催化剂的概念包含两层意思：①改变反应速率；②反应前后本身的质量和化学性质不变．由此得出本题答案为C．例2．下列物质是非电解质的是A．Cl2B．NH3C．NaClD．CH3COOH分析：此题很容易错选A,要答好这道题，首先要明确非电解质是：“溶于水和熔化状态下不能导电的化合物”，A选项不是化合物，因此不在被选之列，本题答案应为B。练习：1．NH3氧化制HNO3时，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO2+NO;△H0，为加快此反应的反应速率，下列措施可行的是A、降低温度B、升高温度C、及时分离出NOD、增大吸收塔中的压强2．常温下，在饱和石灰水中加入下列固体物质，恢复到常温，溶液的pH一定不会发生改变的是A、NaOHB、Ca(OH)2C、CaOD、NaHCO33．已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c（H＋）c(OH－)，则下列说法一定正确的是A、NaHB为强电解质B、H2B为强酸C、H2B为弱电解质D、HB－的电离程度小于HB－的水解程度参考答案：1．BD2．BC3．AC二．灵活运用物质的化学性质避开“陷阱”物质的性质不能单单只停留于记住，更关键的是会灵活运用，避开命题人设置的每一个“陷阱”，以不变应万变。例1．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为A．2molB．3molC．4molD．5mol分析：该题利用稀硝酸的性质，设下了“陷阱”，很多同学只考虑到Cu与稀硝酸反应而不与稀硫酸反应，很快写出了化学反应方程式：3Cu+8HNO3=====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20从方程式可以看出，Cu在反应中过量，按稀硝酸计算，生成的NO气体的物质的量为2mol，2这样，就恰好掉进了命题人设置的“陷阱”而错选了答案A。事实上，Cu与稀硝酸反应后生成的硝酸铜中还有硝酸根离子，同样在硫酸中具有强氧化性，仍可以和过量的Cu粉反应生成NO气体．该题最好写离子方程式计算：3Cu十8H++2NO3-=====3Cu2++2NO↑+4H20从离子方程式可以看出，反应时按Cu、H+、NO3-的物质的量之比为3：8：2进行，而题中三者物质的量之比为3：6：4。显然，H+不足量，按H+计算，生成的NO气体物质的量为3mol，因此，该题答案为B。例2．按反应特与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是A、C6H5CH2Cl+NaCN－→C6H5CH2CN+NaClB、C6H5Li+CO2－→C6H5COOLiC、CH3CH2CHO＋HCN－→CH3CH2CH(CN)OHD、CH3COOH+C2H5OH－→CH3COOC2H5＋H2O分析：此题考核加成反应的实质。选项C是很明确的，选项B中二氧化碳分子中含有碳氧双键，也可以发生加成反应。C6H5Li+O=C=O→C6H5COOLi，选BC。练习：某溶液中含HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，若向其中加入足量Na2O2后（设溶液体积不变），溶液中上述离子浓度基本保持不变的是A、CH3COO－B、SO32－C、CO32－D、HCO3－答案：AC三．准确把握限定条件避开“陷阱”例1．在由5种基团叫－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH两两组成的物质中，能与NaOH反应的有机物有A．4种B．5种C．6种D．7种分析：题给的5种基团两两组合后能与NaOH反应的物质有：CH3－COOH、C6H5－OH、OHC—COOH、C6H5－COOH、HO－CHO、HO--COOH共6种，因此易错选项C．如果认真审题，把握题给限定条件即有机物，就很容易将HO－COOH(碳酸)排除，选出正确答案为B。例2．某有机物能使溴水褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中一定含有下列基团的组合是①－CH3；②－OH；③－Cl；④－CHO；⑤－C2H3；⑥－COOH；⑦－COOCH3A、③⑤B、②⑥C、⑤⑦D、④⑤分析：要特别注意选项A，氯乙烯水解它只得到一种有机物，所以只选C。四．克服思维定势的消极作用避开“陷阱”人们往往习惯用固定了的思维模式去解决问题，命题人根据同学们的这一弱点，常常在命题中偷梁换柱或弱化信息巧设“陷阱”。例1．100g98％的浓硫酸中含氧原子个数约为A．6.02×1023B．4×6.02×1023C．4.11×6.02×1023D．4分析：该题很多同学受思维定势的影响，只考虑H2S04分子中的O原子，却没有考虑到水中同样含有O原子，而掉进了“陷阱”，错选选项B，本题正确答案应为C．例2．在①NH4NO3中氮元素显+5价；②4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；3③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等．这3种说法中错误的是A．①B．②③C．①③D．①②③分析：该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和－3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是—2价，而是—1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D。例3．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42－）：c(H+)约为A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1分析：根据定量计算，稀释后CH+=2×10-8mol·L-1，CSO42-=10-8，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。其实，题中设置了酸性溶液稀释后，氢离子浓度的最小值不小于1×10-7mol·L-1。所以，此题稀释后氢离子浓度只能近似为1×10-7mol·L-1。所以，选C。例4．将agFe、Mg合金溶解在一定量的稀硝酸中，当合金完全溶解后，收集到标准状况下的NO气体bL（设HNO3的还原产物只有NO）。再向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀物。若用守恒法求沉淀的质量，用到的守恒关系依次是A、质量守恒、电子守恒、电荷守恒B、电子守恒、质量守恒、电荷守恒C、电子守恒、电荷守恒、质量守恒D、电荷守恒、质量守恒、电子守恒分析：这道试题对能力要求比较高，涉及到的化学基础知识比较多，假设反应后，Fe2+xmol,Fe3+ymol,Mg2+zmol,根据电子守恒得2x+3y+2z=b/22.4×3，根据电荷守恒得2x+3y+2z=nOH-，所以根据质量守恒沉淀的质量为合金的质量加上氢氧根离子的质量，所以沉淀质量为(a+3b/22.4×17)g。五．正确运用语法知识避开“陷阱”化学虽不像语文在语法上那么讲究，有时正确运用语法，则完全可以避开“陷阱”，准确答题。例1．能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是A．丁达尔现象B．布朗运动C．渗析D．电泳现象分析：丁达尔现象、布朗运动、电泳现象是胶体的3个化学性质，而不是化学中的操作，故本题答案为C。例2．室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是A、S2O32－B、NH4＋C、NO3－D、HCO3－分析：选择题中常出现“一定能”、“一定不能”、“可能”等字眼，同学们一定要搞清楚。六．谨防因一字之差落入“陷阱”在审题时，看清题干中的每一个字，特别是关键信息，谨防粗心大意，而落人“陷阱”。例1．在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2S04饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol的气体的同时，溶液中析出了bmol的结晶水合物Na2S04·10H20，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是A.abb18B.abb36C.abb1816171D.abb916171分析：电解发生的电极反应：阳极为Cu-2e＝Cu2+，阴极为2H＋+2e＝H2↑．通电4电解时总的化学反应方程式为：Cu十2H20=====Cu(OH)2↓十H2↑阴极逸出amolH2，水被电解了2amol，根据溶解度知识，不难求出答案为C，如果将题中的铜电极换作铂电极，只改一个字，其电解的总方程式即为：2H20=====2H2↑+O2↑阴极逸出amolH2，水被电解了amol，其答案为D，可见因一字之差(“铜”与“铂”)，答案各异。“化学开放性试题”专题训练一、选择题（下列各题只有一个正确选项）1．现有含主族金属元素An＋的溶液，c(An＋)=0.80mol·L－1。取该溶液10mL恰好把20mL0.40mol·L－1的Na2CO3(aq)中的CO32－全部沉淀。已知上述10mL溶液中含此金属阳离子0.32g，则该金属的相对原子质量为A．24B．32C．40D．642．在等物质的量短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)。若要确定反应生成物中A和B的化合价，至少还需要知道的数据是A．V(A)∶V(B)的值B．V(A)[或V(B)]的值C．A(或B)的物质的量D．盐酸和硫酸的物质的量浓度3．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y，若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是A．X是HCl，Y是饱和食盐水B．X是CO2，Y是稀H2SO4C．X是SO2，Y是NaOH溶液D．X是NH3，Y是NaNO3溶液4．硝酸铜是制备Cu-Zn-AI系催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：①Cu与稀硝酸反应制取，3Cu+8HN03=3Cu(NO)2+2NO↑+4H20②Cu与浓硝酸反应制取，Cu+4HN03(浓)=Cu(NO3)2+2N02↑+2H20③通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取，2Cu+4HN03+02=2Cu(N03)2+2H2O下列说法不正确的是A．制取相同量的硝酸铜需硝酸的量③最少B．制取相同量的硝酸铜①产生的有毒气体比②少C．三种方案中硝酸的利用率③①②D．三种方案的反应都可以在铁制容器中进行5．双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收（能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体是电解5A．Cl2B．HClC．H2SD．CO2附：四种气体的溶解度表（室温下）。气体Cl2HClH2SCO2l体积水约能吸收气体体积数25002.616．C8H18，经多步裂化，最后完全转化为C4H8C3H6C2H4C2H6CH4五种气体的混合物，该混合物的平均相对分子质量可能是①28②30③38④40A．①②B．①③④C．②③D．①②③④二、填空题7．两种元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前18号元素中，满足上述关系的元素组合有(不一定填满)：1234567元素符号H．Be8．某无色澄清溶液与铝反应放出氢气，试分别情况在