23选修4 《化学反应原理》第三章同步练习

选修4《化学反应原理》第三章同步练习第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离【基础知识】1．电解质是指的化合物。称为强电解质，反之为。2．电离初始时，弱电解质电离成随着溶液里弱电解质浓度的；同时因离子浓度逐渐，结合成不断增大，经过一段时间后，两者的相等，达到了平衡状态。3．写出电离方程式：氢氧化钠：；氢氧化钡：；一水合氨：；硫酸：；硝酸：；碳酸：；次氯酸：；醋酸：。【巩固练习】1．下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2ONH3·H2OHClO.HFB．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONaC．H2SO3.Ba(OH)2BaSO4D．H2SiO3.H2SCO22．能证明某物质是弱电解质的是（）A．难溶于水B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子C．水溶液的导电性差D．熔融状态时不导电3．下列叙述正确的是（）A．强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强B．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质C．硫酸铜晶体含有一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D．在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡4．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（）A．加热B．加少量水C．加少量盐酸D．加少量醋酸钠晶体5．某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不能确定6．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体7．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A．HCO3+H2OH2CO3+OH－B．HCO3+OH－=H2O+CO23C．NH3+H+=NH4D．NH3·H2ONH4+OH－8．向氨水中加入NH4Cl晶体，溶液的碱性（）A．增强B．减弱C．不变D．无法判断9．一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+离子浓度最小的是（）A．CH3COOHB．H2SO4C．HNO3D．HCl10．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动11．用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~312．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）A．再通入少量氯气，)ClO()H(cc减小B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是（）A．加少量烧碱溶液B．升高温度C．加少量冰醋酸D．加水15．下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源16．盛有相同质量Na2CO3的A、B两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白：（1）A、B两支试管观察到的现象：相同点是，不同点是，原因是；（2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是AB(填大于、等于或小于)，反应完毕后生成气体的总体积是AB，原因是17．在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由；（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为；（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是；（4）若要使c点溶液中c(CH3COO-)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施是加入、、。18．在0.1mol/L的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH-△H0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”)填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)通CO2电离平衡移动IV方向OH-的物质的量c(OH—)c(NH3·H2O)导电能力19．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C3种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间发生下列反应：①HA+HC2－(少量)=A－+H2C－②H2B(少量)+2A－=B2－+2HA③H2B(少量)+H2C－=HB－+H3C回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C3种酸中酸性最强的是。（2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－6种离子中，最易结合H+的是，最难结合H+的是。（3）下列反应的离子方程式中正确的是。A．H3C+3A－=3HA+C3－B．HB－+A－=HA+B2－C．H3C+B2－=HB－+H2C－（4）完成下列反应的离子方程式：①H3C+OH－（过量）=。②HA（过量）+C3－=。20．在一定温度下不同电解质溶液中加入新物质时的导电性发生变化，如图所示是其电流（I）随新物质加入质量（m）的变化曲线Im/gAIm/gBIm/gC以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是，与B图变化趋势一致的是，与C图变化趋势一致的是。（填序号）①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至过量③澄清的石灰水中通入CO2至过量④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体21．在一定温度下，有A．盐酸B．硫酸C．醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是。（3）若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是。（4）当c(H+)相同、体积相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生的体积由大到小的顺序是。（5）当c(H+)相同、体积相同时，分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌，若产生相同体积的氢气（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为。反应所需时间的长短关系时。（6）将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序是。第二节水的电离和溶液的酸碱度【基础知识】1．精确的导电性实验表明，水是，能发生，电离方程式为，可简写为。2．水的离子积常数的表达式为，室温下，Kw=。3．常温下，酸性溶液中，c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L中性溶液中，c(H+)c(OH-)1×10-7mol/L碱性溶液中，c(H+)c(OH-)，c(H+)1×10-7mol/L4．pH=。5．酸碱中和滴定就是利用反应，用已知来测定未知的实验方法，滴定中常用的仪器有。【巩固练习】1．常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)=1×10-13mol/L，对该溶液的叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定显中性D．溶液可能是c(OH－)=0.1mol/L的溶液2．25℃时，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水电离出的c(H+)是（）A．5×10-13mol·L-1B．0.02mol·L-1C．1×10-7mol·L-1D．1×10-12mol·L-13．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性4．有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（）A．amLB．（50―a）mLC．大于（50―a）mLD．大于amL5．下列说法正确地是（）A．盐酸溶液中无氢氧根离子B．氢氧化钠溶液中无氢离子C．氯化钠溶液中既无氢氧根离子也无氢离子D．常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH－且Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－146．25℃时水的电离达到平衡，下列叙述正确的是（）A．向水中加氨水，平衡向逆向移动，氢氧根浓度降低B．向水中加入少量的硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量的醋酸钠，平衡向逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变7．下列水溶液肯定是酸性的是（）A．含氢离子的溶液B．能使酚酞显无色的溶液C．pH7的溶液D．c(H＋)c(OH-)的溶液8．下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉KI试纸D．pH试纸9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（）A．滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C．滴定时达到滴定终点时仰视读数D．锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤10．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（）A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－111．下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO24)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大12．室温时，将xmLpH=a的稀NaOH溶液与ymLpH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH7B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7D．若x=10y，且a+b=14，则pH713．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是（）①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④14．某温度下，重水（D2O）的离子积为1.6×10－15，若用定义pH一样的方法定义pD，则该温度下关于pD叙述正确的是（）A．纯重水中pH＝7B．含0.01molDCl的重水溶液1L中，pD＝2C．含0.01molNaOD的重水溶液1L中，pD＝12D．100mL0.25mol/L的DCl重水溶液与50mL0.2mol/L的NaOD重水溶液混合后，溶液的pD＝115．（1）25℃时,0.05mol/LH2SO4溶液的pH=；0.05mol/LBa(OH)2溶液c(H+)=。（2）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中c（OH-）=，此时溶液中由水电离产生的c（H+）=。16．用酸式滴定管准确移取25.00mL某