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LOGO学科网一、化学平衡的移动1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。2、移动的原因：外界条件发生变化。旧平衡条件改变v正≠v逆一段时间后新平衡3、化学平衡移动的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反应方向移动。平衡不移动。③若V正＝V逆，平衡向逆反应方向移动。②若V正＜V逆，1、浓度变化对化学平衡的影响教材P53活动与探究二、影响化学平衡的因素实验现象结论实验1实验2橙色变黄色减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动黄色变橙色增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色学科网0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡减小生成物的浓度平衡正向移动t0vV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)增大生成物的浓度平衡逆向移动新平衡0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)新平衡减小反应物的浓度平衡逆向移动0vtV(正)V(逆)原平衡V’(正)V’(逆)增大反应物的浓度平衡正向移动①增大反应物浓度0vtt1v正v逆v正v逆②减小生成物浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度，可使平衡向正反应方向移动。v正v逆平衡向正反应方向移动0vtt1v正v逆v正v逆其它条件不变的情况下①增大反应物浓度，v正＞v逆平衡向正方向移动②减小生成物浓度，v正＞v逆平衡向正方向移动③增大生成物浓度，v正＜v逆平衡向逆方向移动④减小反应物浓度，v正＜v逆平衡向逆方向移动学科网1.工业上制取硫酸的过程中，有一重要的反应：在实际生产过程中，常用过量的空气与成本较高的SO2作用，为什么？增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较高的原料的转化率。练习1、在密闭容器中进行下列反应CO2(g)+C(s)2CO(g)△H﹥0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：不移动不变（2）增加碳，平衡,C(co).（1）增加CO2，平衡________，Ｃ(co)________。正向移动增大学科网2.在定温定容的容器中发生N2+3H22NH3当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）向容器中充氮气（2）向容器中充氢气（3）向容器中充氨气（4）向容器中充氦气（5）向容器中充入氯化氢气体正向移动正向移动逆向移动不移动正向移动2、压强变化对化学平衡的影响K=[A]m[B]n[C]p[D]qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)K’=[aA]m[aB]n[aC]p[aD]q=a(p+q-m-n)×[A]m[B]n[C]p[D]q学科网①增大压强②减小压强⑴当m+n＞p+q时，即正方向气体分子数目减少v逆＞v正平衡逆向移动v正＞v逆平衡正向移动0vtt1v正v逆v正v逆0vtt1v正v逆v正v逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)⑵当m+n＜p+q时，即正方向气体分子数目增多③增大压强④减小压强v逆＞v正平衡逆向移动v正＞v逆平衡正向移动0vtt1v正v逆v正v逆0vtt1v正v逆v正v逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(3)当m+n=p+q时，即气体分子数目不变⑤增大压强⑥减小压强v正＝v逆平衡不移动0vtt1v正v逆v正=v逆0vtt1v正v逆v正=v逆mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大，提高了反应速率。2.若两边都有气体，则改变压强同时改变正逆反应速率，当反应前后分子数目不同时，速率改变倍数不一样，分子数目多的一侧速率改变倍数大。3.当反应前后分子数目相同时增大倍数相同。1.增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少的方向移动；2.减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多的方向移动。3.对于反应前后气体分子数目不变的反应改变压强平衡不移动。压强变化时，必须引起混合气体的浓度发生改变，导致速率变化时，才可能使平衡移动。在定温、容积可变的容器中充入1molN2和3molH2，发生反应N2+3H22NH3，当反应达到平衡后，下列措施将会对化学平衡产生什么影响？（填正向移动或逆向移动或不移动）（1）压缩容器的容积（2）定压向容器中充入氦气（3）定容容器中充入氦气正向移动逆向移动不移动③增大生成物浓度④减小反应物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度，可使平衡向逆反应方向移动。v正v逆平衡向逆反应方向移动0vtt1v正v逆v正v逆0vtt1v正v逆v正v逆LOGO