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第2讲元素周期律和元素周期表知识梳理探究高考练出高分重难点：元素周期表和元素周期律的应用。【考纲要求】1.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建元素周期律和元素周期表考点二元素周期律考点一元素周期表考点三元素周期表、元素周期律的应用知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点一I元素周期表1．世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2．原子序数：按照元素在中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝＝＝。3．编排原则(2)族：把相同的元素，按的顺序，从上至下排成的纵行。(1)周期：把相同的元素，按的顺序，从左至右排成的横行。门捷列夫周期表核电荷数质子数核外电子数电子层数原子序数递增最外层电子数电子层数递增知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建4．元素周期表的结构考点一I元素周期表短长不完全短周期和长周期8、9、10182881818323277知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建5．元素周期表中的特殊位置(1)分区①分界线：沿着元素周期表中与的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。③分界线附近元素的性质：既表现的性质，又表现的性质。②各区位置：分界线左面为区，分界线右面为区。在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)过渡元素：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(3)镧系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：(4)锕系：考点一I元素周期表铝、锗、锑、钋硼、硅、砷、碲、砹金属元素非金属元素金属元素非金属元素ⅢBⅡB六七知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建6．元素周期表结构中隐含的两条规律：③ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。(1)同周期主族元素原子序数差的关系①短周期元素原子序数差＝族序数差；②两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24；③四、五周期的ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，六周期为25。(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系①ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；②ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；考点一I元素周期表知识梳理探究高考练出高分深度思考深度思考知识梳理·题型构建1．下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。知识梳理探究高考练出高分深度思考深度思考知识梳理·题型构建2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是________(填序号)。A．x＋2B．x＋4C．x＋8D．x＋18(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是________(填序号)。A．n＝m＋1B．n＝m＋18C．n＝m＋25D．n＝m＋11解析因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x＋2、x＋8、x＋18、x＋32，也可以是x－2、x－8、x－18、x－32。对于第一、二、三周期，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数只相差1，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差11；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素的原子序数则相差25。BB知识梳理探究高考练出高分深度思考深度思考知识梳理·题型构建解析当A、B在ⅠA族和ⅡA族时，y＝x＋m，当A、B在ⅢA～ⅦA族时，y＝x＋n。3．若A、B是相邻周期同主族元素(A在B上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为____________________________________。y＝x＋m或y＝x＋n知识梳理探究高考练出高分【递进题组】题组一题组二知识梳理·题型构建1234知识梳理探究高考练出高分1．下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是()知识梳理·题型构建C题组一元素周期表结构的考查解析本题常由于对于元素周期表的结构掌握不实造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素的种类数分别为2,8,8,18,18,32，由此分析比较得出A符合题意。题组一题组二1234知识梳理探究高考练出高分2.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为()A．5x＋10B．5xC．5x＋14D．5x＋16知识梳理·题型构建A题组一元素周期表结构的考查题组一题组二1234知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建直接相邻的“┳”型、“┻”型、“╋”型原子序数关系⑴⑵⑶知识梳理探究高考练出高分3．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是()A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强知识梳理·题型构建A题组二元素周期表中元素性质的考查解析根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W＞Z，C错；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错。解析根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W＞Z，C错；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错。解析根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W＞Z，C错；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错。解析根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S，W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性W＞Z，C错；S为ⅥA族元素，ⅥA族元素中O的气态氢化物最稳定，D错。题组一题组二1234知识梳理探究高考练出高分4．元素周期表短周期的一部分如表所示。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是()A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．E单质中由于形成了氢键，所以很容易液化知识梳理·题型构建题组二元素周期表中元素性质的考查解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB2－3为碳酸根离子，A2B2－4为草酸根离子，对；D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，错。C解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB2－3为碳酸根离子，A2B2－4为草酸根离子，对；D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，错。解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB2－3为碳酸根离子，A2B2－4为草酸根离子，对；D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，错。解析根据五种元素在元素周期表中的相对位置，可以确定A为碳、B为氧、C为氟、D为硫、E为氯。A项，硫在氧气中燃烧生成SO2，错；B项，氢氟酸为弱酸，其酸性比盐酸的弱，错；C项，碳与氧形成的阴离子较多，AB2－3为碳酸根离子，A2B2－4为草酸根离子，对；D项，氯气单质分子中没有氢原子，也就不存在氢键，错。题组一题组二1234知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建考点二I元素周期律元素原子的结果。1．定义元素的性质随的递增而呈变化的规律。2．实质3．具体表现形式项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大原子结构离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱原子序数周期性核外电子排布周期性变化知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建项目同周期(左→右)同主族(上→下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大原子结构离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)＞r(阳离子)逐渐增大化合价最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)负化合价＝－(8－主族序数)相同最高正化合价＝主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱性质最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱考点二I元素周期律知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建4.元素金属性强弱的比较最外层电子数，电子层数，元素金属性。(1)结构比较法：(2)位置比较法(3)实验比较法越少越多越强增强减弱较弱最高价氧化物考点二I元素周期律知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建最外层电子数，电子层数，非金属性。5．元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：(2)位置比较法(3)实验比较法越多越少越强增强减弱较弱最高价氧化物考点二I元素周期律知识梳理探究高考练出高分知识梳理·题型构建(1)通常根据元素原子在化学反应中得、失电子的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。(2)通常根据最高价氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强