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化学反应原理的三个重要组成化学反应进行的快慢——化学反应速率化学反应的限度——化学平衡化学反应进行的方向——自发过程和非自发过程自发过程：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程。非自发过程：在一定条件，需持续借助外力作用才能进行的过程。1．自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。2．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如：石墨经高温高压还是可以变为金刚石的。例如：金刚石有向石墨转化的倾向，但是能否发生，什么时候发生，多快才能完成，这要视具体条件而定。生活中的自发过程(1)自然界中水由高处往低处流，(2)铁器暴露在潮湿空气中会生锈；(3)甲烷点燃后就可以持续的放热；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/mol3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)△H=-824kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=－571.6kJ/mol共同点——?△H0放热反应一、焓判据：自发过程的体系取向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或释放热量)。N2O5分解：2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g)；△H=+56.7kJ/mol碳铵的分解：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);△H=+74.9kJ/mol共同点——?气体增多二、熵判据1．熵：由有序自发地转变为无序的倾向2、熵判据：越混乱，熵变越大，越易自发进行3．同一物质在不同状态时熵值大小：气态时熵最大，液态时次之，固态时最小。下列反应中，在高温下不能自发进行的是D.CO(g)＝C(s)＋1/2O2B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g)熵减△S0熵增△S0熵增△S0熵增△S0很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由焓判据和熵判据组合成的复合判据将更适合于所有的过程。吉布斯自由能变△G=△H—T△S△H△S知道了某过程有自发性之后，则（）A.可判断出过程的方向B.可确定过程是否一定会发生C.可预测过程发生完成的快慢D.可判断过程的热效应A碳铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是A、碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大。B、碳铵分解是因为外界给予了能量C、碳铵分解是吸热反应，根据焓判据不能自发分解D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。AC判断正误(正确打“√”号，错误打“×”号)。(1)自发反应一定很容易发生。()(2)O2转化变为O3时，熵减小。()(3)同种物质气态时熵值最大。()(4)合成氨反应N2＋3H22NH3；ΔH0，高温有利于其自发进行。()(5)能自发进行的反应不一定真的能发生。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)√