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与量有关的离子方程式⑴某些氧化还原反应：①FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合当Na2S溶液少量时：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓当Na2S溶液过量时：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓+S↓③氯气与碱溶液的反应⑵铝盐溶液和强碱溶液的反应⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应⑷部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应⑸酸性氧化物与碱溶液反应。⑻铁和稀HNO3(或其他氧化性的酸)的反应。⑼弱酸酸式盐与NaHSO4溶液反应。⑽部分多元弱酸盐(如Na2S、Na2CO3、Na2SO3)与强酸的反应⑾硝酸银和氨水的反应。②Ca(HCO3)2与NaOH溶液混合，当NaOH溶液的量NaOH溶液足量时，Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaOH溶液少量时，Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2On[Ca(HCO3)2]∶n(NaOH)=2∶3时，2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O③Mg(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应该反应除了要考虑反应物的量的关系外还要考虑①Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的溶解度要小，反应后生成的沉淀是Mg(OH)2而不是MgCO3，②OH－先与Mg2+反应后与HCO3－反应。Ⅰ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≤1∶4时，即NaOH足量。Mg2++2HCO3－+4OH－=Mg(OH)2↓+2CO32－+2H2OⅡ、当n[Mg(HCO3)2]∶n(NaOH)≥1∶2时，即NaOH不足。Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓⑹多元酸(如：H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3等)与碱反应，酸和碱的量不同可生成不同的盐。再如将NaOH溶液滴入H3PO4中(NaOH由少量到足量），相继发生如下反应：⑺酸式盐与碱溶液的反应。①Ba(OH)2与NaHSO4溶液混合，当NaHSO4溶液足量和少量时有以下两种写法。不同时亦出现以下几种写法。NaHSO4溶液足量时，Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液少量时，Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O与量有关的离子方程式⑴某些氧化还原反应：①FeBr2溶液与不同量的氯水混合，当氯水足量时：2Fe2++4Br-+3C12＝2Fe3++2Br2+6Cl-当氯水少量时：2Fe2++C12＝2Fe3++2Cl-(因为Fe2+的还原能力比Br-强，所以当氯水少量时将先氧化Fe2+)当FeBr2与C12为1∶1时：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-②FeCl3溶液与不同量的Na2S溶液混合当Na2S溶液少量时：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓当Na2S溶液过量时：2Fe3++3S2-＝2FeS(黑)↓+S↓③氯气与碱溶液的反应⑵铝盐溶液和强碱溶液的反应⑶偏铝酸盐(或锌酸盐)和强酸的反应⑷部分显碱性的盐溶液与CO2气体的反应⑸酸性氧化物与碱溶液反应。类似有SO2、SO3、P2O5与碱的反应。离子共存总结：1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存(1)有气体产生。例如：CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根或酸式根与H+不能大量共存。(2)有沉淀生成。例如：Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。(3)有弱电解质生成。①碱OH-、弱酸的酸根或弱酸的酸式根CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；②酸式弱酸根，例如：HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-及弱碱的阳离子如NH4+、Al3+、Fe2+等不能与OH-大量共存。2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。例如：S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。例如：MnO4-、Cr2O72-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S-+SO32-+6H+＝3S↓+3H2O反应不能共存。H+与S2O32-不能大量共存。3．水解不能大量共存一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；再如：Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓等。具体如下：①Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等相互促进水解不能大量共存②弱碱金属阳离子和NH4+发生水解，溶液呈酸性，就不能与OH－大量共存。如：NH4+、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Al3＋、Zn2＋等均不能与碱共存。③弱酸根离子易与H+结合生成弱酸，故不能与H+大量共存。如：CO32-，S2－，AlO-，SiO32-，CH3COO－，C6H5O－等。4．弱酸的酸式酸根离子，既不能与大量H+共存，也不能与大量OH－共存。如：HCO3－，HS－，H2PO4-，HPO42-等均不能同H＋和OH－大量共存。5．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存例如：Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与不能大量共存。6．隐含规律：①无色溶液中一定不含Cu2＋，Fe3＋，Fe2＋，MnO4-②强碱性溶液中一定含OH－离子。③强酸性溶液中一定含H＋离子。④“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。