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第四章非金属及其化合物第1课时【课前导学】1.氯元素在自然界中以______态形式存在，主要以_________的形式存在于海水和陆地的盐矿。2.氯气的物理性质_______色、____________气味、______毒、_________水、密度比空气_____、____液化。3.氯的原子结构和性质氯原子结构示意图________,易___电子，体现强________，氯的常见化合价____________。化合NaCl黄绿强烈刺激性有能溶于大易得氧化性-1，0，+5，+7一、氯气的化学性质1.氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2点燃点燃2Fe+3Cl22FeCl3剧烈燃烧，黄色火焰,白色的烟剧烈燃烧，生成棕色的烟。1.剧烈燃烧,生成棕黄色的烟。2.氯化铜溶于少量水中,得蓝绿色溶液[拓展]Cl2有很强的氧化性，它和变价金属反应时，生成高价的金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3[练习1]下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是（）A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClC2.氯气与某些非金属反应H2+Cl22HCl点燃H2+Cl22HCl光照释放大量的热，发生爆炸安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生。(工业制氯化氢)燃烧不一定有氧气参加，物质并非在氧气中才可燃烧。3.氯气与水的反应Cl2+H2OHCl+HClO0-1+1既是氧化剂又是还原剂氯气可溶于水，其溶液称为氯水(黄绿色)。常温下部分Cl2与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。HClO的性质和用途：①弱酸性②不稳定易分解③强氧化性漂白性酸性：H2CO3HClO可用于自来水的杀菌、消毒可用做漂白剂光照2HClO2HCl＋O2↑◆打开自来水龙头为何有刺激性气味？◆干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？液氯与氯水(新制与久置)的区别？液氯氯水分类颜色成分性质纯净物混合物分子：H2O离子：H+/Cl－/OH－新制有强氧化性,无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解。久置只有Cl2分子只有酸性无色黄绿色黄绿色分子:Cl2/HClO/H2O离子:H+/Cl－/ClO－/OH－实验室中的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中。1.下列关于氯水的说法中正确的是（）A.新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌C.光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.氯水放置数天后酸性增强2.下列物质能使红墨水褪色的是（）A.活性炭B.二氧化碳C.NaCl溶液D.酸化的NaClO溶液【课堂练习】DAD3.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A．液氯是纯净物，而氯水是混合物B．液氯无酸性，氯水有酸性C．液氯较氯水的漂白作用更强D．液氯无色，氯水呈黄绿色4.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是()A．氯水B．液氯C．氯气D．次氯酸5.Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过导管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的（）A．黄绿色B．密度比空气大C．有毒D．较易液化ABADBC6.下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是（）A.FeCl2B.CuCl2C.AlCl3D.FeCl37.氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（）A.褪色B.变红C.变蓝D.先变红后褪色8.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）A.2/3B.1/2C.1/3D.1/4CDB