2017高一化学专题1知识点归纳

高一化学专题1知识点归纳第一单元丰富多彩的化学物质考点1：物质的分类（按物质的组成分类）考点2：物质的转化（反应）类型氧化还原反应和四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合和分解反应不一定是氧化还原反应氧化还原反应判断依据：元素化合价发生变化考点3：物质的量1、物质的量（1）、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)（2）、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。（3）、1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。（4）、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。（5）、数学表达式:ANNn2、摩尔质量（1）、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol（2）、数学表达式：n=m/M（3）、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。考点4：物质的聚集状态1、影响物质体积的因素：微粒的数目、微粒的大小和微粒间的距离。固、液体影响体积因素主要为微粒的数目和微粒的大小；气体主要是微粒的数目和微粒间的距离。2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=；单位：L·mol-1在标准状况(0oC,101KPa)下，1mol任何气体的体积都约是22.4L，即标准状况下，气体摩尔体积为22.4L/mol。nVMnmMmnnmM，或，或补充：①ρ标=M/22.4→ρ1/ρ2＝M1/M2②阿佛加德罗定律：V1/V2＝n1/n2＝N1/N23、转化关系：n、m、M、N、NA、V(气体)、Vm、CB、V(aq)之间的关系考点5：物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。分类（根据分散质粒子直径大小）：溶液（小于10-9m〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m）2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。（2）性质：①丁达尔效应（用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。）②吸附性用（吸附水中的悬浮颗粒）3、氢氧化铁胶体的制备将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，FeCl3+3H2O=△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl考点6：电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。水、酸、碱、盐、大部分金属氧化物都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质研究范畴均为化合物，单质均不属这两类。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。第二单元研究物质的实验方法考点一：混合物分离提纯的方法1.过滤分离混合物类型：用于难溶固体与液体的分离；主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯；操作要领：①一贴﹑二低﹑三靠；②沉淀要洗涤；举例：粗盐与泥沙的分离提纯。2.蒸发结晶分离混合物类型：用于可溶性固体和液体的分离；主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯；操作要领：①用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅；②当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，最后用余热加热；举例：NaCl中混有KNO3的分离提纯。3.蒸馏法分离混合物类型：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物；主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管；操作要领：①温度计水银球位于支管口处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片防止暴沸；举例：酒精与水的分离。4.萃取分离混合物类型：适用于溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来；主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；操作要领：①先检漏；②使漏斗内外大气相通；举例：从溴水中提取Br2。注：可用于萃取溴水中的溴或碘水中的碘常选用CCl4、汽油、苯，而不能选用酒精和醋酸。5.分液分离混合物类型：适用于分离互不相溶的两种液体；主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈、烧杯；操作要领：①使漏斗内外大气相通；②上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出；举例：油和水。考点二：初步学会Cl－、SO2－4、CO2－3、Fe3＋、NH＋4、Na＋、K＋等常见离子的检验方法(D)离子所加试剂现象离子方程式CO32-BaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水加入BaCl2溶液后产生白色沉淀，再向该沉淀滴加稀盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体CO32-+Ba2+=BaCO3↓2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCl－稀HNO3和AgNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋===AgCl↓SO2－4稀HCl和BaCl2加稀盐酸无明显现象，滴入BaCl2溶液有白色沉淀SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓NH＋4NaOH溶液加入NaOH后微热，产生一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2ONa＋焰色反应（实验名称）火焰呈黄色K＋透过蓝色钴玻璃，火焰呈紫色考点三：了解物质的量浓度的涵义(B)1.物质的量浓度(cB)：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。单位：mol/L或mol·L－1。计算公式：cB＝nB/V或1000ρw/MB。2.有关物质的量计算：n＝N/NA＝m/M＝cV。考点四：初步学会配制一定物质的量浓度的溶液(B)1.仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。容量瓶使用：(1)要选择合适的规格，如100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)使用前需先检漏。(3)不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器。2.配制步骤：(1)计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶质是液体时，则计算所需液体的体积。(2)称量：用托盘天平称出所需固体的质量或用量筒量出所需液体的体积。(3)溶解：把称量出的溶质放在烧杯中加少量的水溶解，边加水边震荡。(4)转移：把冷却后的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。(5)洗涤：用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，把每次的洗涤液一并注入容量瓶中。(6)定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～2cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线水平相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，反复上下颠倒摇匀，然后将所配的溶液倒入指定试剂瓶并贴好标签。3.误差分析(1)计算：溶质是含结晶水的固体时，则还需将无水固体的质量转化为结晶水合物的质量；实验室需配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，需取固体NaOH的质量应为20.0_g，而不是19.2_g；因为选取只能是500_mL容量的容量瓶，否则会导致浓度偏小。注意：托盘天平一般准确至0.1_g，量筒准确至0.1_mL。(2)称、量溶质：称量易潮解的物质如NaOH时，应用带盖的小烧杯(或称量瓶)快速称量，否则都会导致浓度偏小；量取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大，否则易产生较大误差。(3)溶解：溶质要完全溶解，转移前要冷却至室温，否则都会导致浓度偏大。注意：只能在烧杯内进行稀释或溶解，在容量瓶中稀释或溶解和在量筒中稀释均为错误操作。(4)转移：用玻璃棒引流，防止溶液外流，导致浓度偏小。(5)洗涤：要用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，也一并注入容量瓶中，否则都会导致浓度偏小。(6)定容：读数俯视(如图1)浓度偏高，仰视(如图2)浓度偏低；摇匀后，如果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了，否则都会导致浓度偏小；如果液面超过了刻度线须重配。第三单元人类对原子结构的认识表示质量数为A、质子数为Z的具体的X原子。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数要求掌握1——20号原子的结构示意图核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称H：H、D、T氢元素有三种核素，三种核素间互称同位素。ZXA