氧化还原反应教学案

112氧化还原反应[学习目标]1．掌握氧化还原反应的实质和判断方法；2．掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等重要概念；3．学会氧化还原反应中电子转移的表示方法；4．在理解电子得失、氧化和还原的相互依存和相互对立的关系上，树立对立统一等辩证唯物主义观点。[重、难点]几个基本概念之间的关系[教学过程]复习：请书写下列化学反应方程式，并注明化学反应的类型1、实验室制Cl2：2、工业制Cl2：3、工业制漂白粉：4、铁丝在Cl2中燃烧：5、NaI溶液滴入AgNO3溶液中：讨论：氯气和钠的反应（书P44页）总结：一、氧化还原反应反应1、定义2、实质：特征：3、氧化还原反应中的几个概念氧化反应：电子，化合价_________的反应还原反应：电子，化合价_________的反应氧化剂：在化学反应中，_______电子，化合价_______的物质，具有______性还原剂：在化学反应中，_______电子，化合价_______的物质，具有______性氧化产物：还原剂失电子被氧化而形成的生成物还原产物：氧化剂得电子被还原而形成的生成物4、几个概念之间的关系氧化剂→____性→化合价___→___电子→被____→_____反应→生成___还原剂→____性→化合价___→___电子→被____→_____反应→生成____口诀：升（）——失（）——氧（）——还（）降（）——得（）——还（）——氧（）2几个守恒：化合价升高总数=化合价降低总数失去电子总数=得到电子总数例1、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是A.2F2+2H2O=4HF+O2B.C+H2O=CO+H2C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.Cl2+H2O=HCl+HClO二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法a．箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；b．“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子的总数相等。得电子氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物失电子2、单线桥法a．箭头必须由还原剂（失电子）指向氧化剂（得电子），箭头两端对准得失电子的元素（不一定是同种元素）；b．箭头方向表明电子转移的方向，因此无需注明电子的“得”与“失”。电子数氧化剂＋还原剂＝氧化产物＋还原产物例2、标出第一页各氧化还原反应中变价元素的化合价并注明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥或单线桥法表示电子转移的方向和数目。例3、在实验室制氯气的反应中（1）发生氧化还原的HCl占参加化学反应HCl的（2）盐酸的作用312氧化还原反应课后作业1．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是A．是否有元素的电子转移B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加D．是否有原子的重新组合2．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O=Ca（OH）23．下列说法中，正确的是A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质4．下列叙述中，正确的是A.含金属元素的离子不一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO46．下列反应中氯元素被氧化的是A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑7．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂8．水作为还原剂的反应是A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.SO3+H2O==H2SO4C.2F2+2H2O=4HF+O2D.2H2+O2点燃2H2O9．对于反应NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比是A、1：1B、1：2C、2：1D、3：110．在反应3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比A.5:1B.1:5C.1:1D.3:111．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O12．对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C、Cl2既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶113．ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：42KClO3+H2C2O4+H2SO4△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.KClO3在反应中得到电子B.H2C2O4在反应中被氧化C.ClO2是氧化产物D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移14．在氧化还原反应中，氧化剂____电子，发生的反应是______反应；还原剂____电子，发生的反应是_____反应。铁与氯气反应的方程式为_________，生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是______价，这一事实证明15．在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，_________是氧化剂，_______是还原剂，______元素被氧化，______元素被还原，HCl表现的性质是_______________，电子转移的数目是_________。16．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是。17．下列叙述正确的是_____________________。（填写序号）①在氧化还原反应中，金属单质一定作为还原剂，非金属单质一定是氧化剂②氧化还原反应的本质是电子的转移③有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应④化合反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应⑤氧化剂在反应中失去电子，被氧化；还原剂在反应中发生还原反应，⑥氧化反应与还原反应不必要同时发生⑦阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性⑧某元素由化合态变为游离态，则该元素被还原18．水是常见的溶剂和反应试剂，有以下常见反应①Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④2F2+2H2O=4HF+O2⑤BrCl+H2O=HCl+HBrO⑥2Na+2H2O=2NaOH+H2⑦Cl2+H2O=HCl+HClO⑧NaH+H2O=NaOH+H2(1)上述反应中属于氧化还原的是：___________________________________(2)在氧化还原反应中，水仅作氧化剂的是：_______________；水仅作还原剂的是：__________________水既不做氧化剂，也不做还原剂的是：_____________________(3)用双桥式分析反应②、⑦，并指出氧化剂和还原剂19．化工厂常用氨水检验管道是否漏氯气，其反应式为3Cl2+8NH3==6NH4Cl+N2，当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨气是多少克？