解离平衡与缓冲溶液

解离平衡与缓冲溶液一.实验目的1,理解和巩固解离平衡，同离子效应，盐类水解等概念和原理。2,学习试管实验的一些基本操作3,学习缓冲溶液的配制及PH的测定，了解缓冲溶液的性能4,掌握酸度计的使用方法二.实验内容1.同离子效应步骤现象解释和方程式(1)1mL0.1mol/LNH3·H2O+1d酚酞→+NH4Ac（饱和）→溶液变为红色溶液由红色变为浅红NH3·H2O⇔NH4++OH-为碱性，加入NH4Ac后NH4+增加使平衡向逆反应方向移动，碱性下降（2）1mL0.1mol/LHAc+甲基橙→+NH4Ac(饱和)→溶液变红色变溶液由红色变为橙黄色HAc⇔H++Ac-为酸性加入NH4Ac后Ac-增加，使平衡向逆反应方向移动，酸性下降2.盐类的水解(1)试剂pH(试纸测定)解释和方程式0.1mol/LNaAc(aq)8Ac-(aq)+H2O(l)⇔HAc(aq)+OH-(aq)Ac-水解使溶液中C(OH-)C(H+)，pH70.1mol/LNH4Cl(aq)6NH4+(aq)+H2O(l)⇔NH3.H2O(aq)+H+(aq)pH70.1mol/LNaCl(aq)7NaCl(aq)=Na+(aq)+Cl-(aq)Na+和Cl-对C(OH-)和C(H+)无影响去离子水7H2O(l)⇔H+(aq)+OH-(aq)C(OH-)=C(H+)，pH=7步骤现象解释和方程式(2)L1mol/LNaAc+1d酚酞→加热至沸→溶液先变红，后红色加深Ac-+H2O⇔HAc+OH-OH-遇酚酞变红，水解反应是吸热反应，升高温度平衡右移(3)观察1.0mol/LFe(NO3)3加入几滴6M硝酸及加热后的颜色常温下为微黄色加热后溶液快速变为黄色，加硝酸则黄色褪去Fe3++3H2O⇔3H++Fe(OH)3加热后黄色快速加深说明加热有利于盐类水解，加入硝酸后平衡左移，颜色变浅（4））试管中加入3滴0.10mol/LBiCl3加入2mL水，再加入2.0mol/L的HCl有大量白色浑浊产生加入HCl后浑浊逐渐消失BiCl3+H2O⇔BiOCl↓+2HCl产生白色沉淀加入HCl平衡左移，沉淀溶解（5）在一支装有1mL0.10mol/LCrCl3的溶液中加入1mL0.1mol/LNa2CO3产生蓝灰色浑浊，同时有大量气泡产生3H2O+2Cr3++3CO32-_=3CO2↑+2Cr(OH)3↓，Cr3+和CO32-发生了双水解（6）在一支装有1mL0.10mol/LAl2(SO4)3的溶液中加入1mL0.5mol/LNaHCO3，验证产物是Al(OH)3而不是Al(HCO3)3产生白色沉淀，并有大量的气泡产生Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3+与HCO3-发生双水解，Al(OH)3与HCl反应无气泡，而Al(HCO3)3与HCl反应有气泡，把沉淀与HCl反应没有气泡，证明是Al(OH)3（7））在一支装有1mL0.10mol/LNH4Cl的溶液中加入1mL0.1mol/LNa2CO3,把红色石蕊试纸放在试管口红色试纸变蓝，产生大量气泡2NH4++CO32-=2NH3↑+H2O+CO2↑NH4+和CO32-发生了双水解反应，产生氨气和二氧化碳3.缓冲溶液编号配制缓冲溶液（用量筒各量取2.0ml）pH测定值pH计算值1NH3.H2O(1.0mol/L)+NH4Cl(0.1mol/L）1010.262HAc(0.1mol/L)+NaAc(1.0mol/L）65.743HAc(1.0mol/L)+NaAc(0.1mol/L）43.74编号配制缓冲溶液（用对号量筒量取25.0ml）pH(酸度计）pH计算值4HAc(0.1mol/L)+NaAc(0.1mol/L）4.674.74加0.5mLHcl溶液(0.1mol/L）约10滴4.664.72加1.0mLNaOH溶液(0.1mol/L）约20滴4.684.765量取50mL的去离子水6.807.00加0.5mLNaOH溶液(0.1mol/L）约10滴10.3411.00加1.0mLHcl溶液(0.1mol/L）约20滴2.993.00