物理化学综合练习题

1德州学院《物理化学》试题（一）题号一二三总分得分一、选择题：（45分，每题1.5分）()1.热力学状态与热力学状态函数的关系为：A.状态一定，状态函数就单值的确定B.状态函数一定，状态就单值的确定C.A与B都对D.A与B都不对()2．当热力学第一定律以pdVQdU表示时，它适用于：A.理想气体的可逆过程B.封闭系统只做体积功过程C.理想气体的等压过程D.封闭系统的等压过程()3.一定量的理想气体，从同一初态压力p1可逆膨胀到压力p2，则等温膨胀的终态体积V(等)与绝热膨胀的终态体积V(绝)之间是：A.V(等)V(绝)B.V(等)V(绝C.V(等)=V(绝D.二者没有一定关系()4.工作在100oC和20oC的两个大热源间的卡诺热机的效率为：A.80%B.100%C.25%D.21%()5．等温系统以一定的速度发生变化，系统的总熵：A.总是增加B.总是减小C.保持不变D.不能确定()6.下列求算熵变的公式，哪个是错误的：A理想气体向真空膨胀：S=nRln(V2/V1)B水在298K和p下蒸发：S=(GH)/TC恒温恒压下，化学反应的热效应为mrH，则：S=(mrH)/T系别班级学号姓名2()7.下列各式哪个表示偏摩尔量：A.jnpTinU,,)(B.jnVTinA,,)(C.jnSpinH,,)(D.jnVTinG,,)(()8．二组分理想溶液，满足下列哪种说法：A.溶质溶剂分子间有作用力B.0SmixC.任一组分都符合拉乌尔定律D.该溶液的沸点升高()9.已知某温度下反应2NH3=N2+3H2的平衡常数K为0.25，则在该温度下反应1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常数为：A.4B.2C.0.5D.0.25()10.1000K反应C(s)+2H2(g)=CH4(g)的1288.19molkJGmr，当气相组成为：CH410%,H280%,N210%时，上述反应的mG为：A.mG0B.mG=0C.mG0D.mG不能确定()11.在通常情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为：A.1B.2C.3D.4()12.常温、常压且无催化剂存在时，N2和H2可视为不起反应。今在一容器中任意充入N2、H2和NH3三种气体，该系统中物种数S和组分数K:A.S=3,K=1B.S=3,K=2C.S=3,K=3D.S=2,K=3()13.电解质溶液中正离子迁移数表示：A正离子迁移的摩尔数B正离子迁移电荷数/负离子迁移电荷数C正离子迁移速率/所有离子迁移速率之和D正离子迁移的摩尔数/总导电量的法拉第数()14．测定溶液的pH值最常用的指示电极为玻璃电极，它是：A第一类电极B.第二类电极3C.氧化-还原电极D.氢离子选择电极()15.0.1mol/kgCaCl2水溶液平均活度系数为219.0，则离子平均活度a为：A.3.476410B.3.476210C.6.964210D.1.385210()16.在热力学上及动力学上均不稳定的体系是：A．溶胶B.大分子溶液C.粗分散体系D.稀溶液()17.加入表面活性物质，使液体的表面张力：A.增加B.降低C.不变但使表面稳定D.不一定()18.双分子反应：A.是二级反应B.不是二级反应C.不一定是二级反应D.是一级反应()19.一级反应的半衰期与反应物的初始浓度：A.无关B.成正比C.成反比D.平方根成反比()20.若反应速率常数K的量纲为[浓度][时间]-1，则该反应为：A.三级反应B.二级反应C.一级反应D.零级反应()21.对于A和B二液体，在p下，纯A的沸点较纯B的沸点高。当A和B组成二元溶液时具有一恒沸混合物，则对于该恒沸混合物，其呈平衡的气相组成y1与液相组成x1之间：A．y1x1B.y1x1C.y1=x1.D.难以确定()22.在强碱性的水溶液中，可发生如下的还原反应：O2(p)+H2O+4e=4OH-，其中，⊖=0.401v，金属的腐蚀是指金属表面附近能形成大于10-6mol.dm-3的金属离子，此时Cu、Fe、Pb、Ag的还原电位分别为0.1569v、-0.617v、-0.3035v、0.4441v，据此知可被腐蚀的金属是：A.CuB.FeC.PbD.Ag()23.在一定温度和较小的浓度情况下，增大弱电解质溶液的浓度，系别班级学号姓名4则该弱电解质的电导率和摩尔电导率m：A.变小，m变大B.均变小C.增大，m变小D.均增大()24.电解质溶液的电导率和摩尔电导率m：A.随浓度降低而增加B.随浓度降低而增加，m则减小C.随浓度降低而减小D.随浓度降低不一定增加，m一定增加()25.反应2O33O2其速率方程为：-dC(O3)/dt=kC(O3)2C(O2)—1或者dC(O2)/dt=kC(O3)2C(O2)—1，速率常数k和k的关系为：A.2k=3kB.k=kC.3k=2kD.–1/2k=1/3k()26.在描述一级反应的特征时，哪一点是不正确的：A.lnC对时间t作图将为一直线B.速率常数的单位为[时间]—1C.半衰期与反应物起始浓度成反比D.反应物消耗百分数相同时所需时间一样()27.对于反应A+BC而言，当B的浓度保持不变，A的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到两倍；当A的浓度保持不变，B的起始浓度增加到两倍时，起始反应速率增加到四倍。则该反应的速率表达式为：A.r=kCACBB.r=kCA2CB3C.r=kCACB2D.r=kCA3CB()28.为了研究方便，常将分散系统按粒子大小分类，胶体粒子的半径为：A.10-7mB.10-9~10-7C.10-7~10-5D.10-5()29.溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是：A.固体表面吸附量大，溶液表面吸附量小B.溶液表面可产生负吸附，固体表面不产生负吸附C.固体表面不吸附液体，溶液表面不吸附气体D.固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附则与压力无关5()30.朗格缪尔吸附等温式有许多形式，最常见的是=bp/(1+bp)，但此式不适用于：A.单分子层吸附B.物理吸附C.多种分子同时被强吸附D.化学吸附二、填空题：（共15分，每空1分）1.热力学可逆过程的定义为。2.298K、p下，有两瓶苯和甲苯的混合理想溶液，第一瓶为2升，苯的摩尔分数为0.25；第二瓶为1升，苯的摩尔分数为0.5，则12。3.已知反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)与2C(s)+O2(g)=2CO(g)的平衡常数分别为K1、K2和K3，则K3=。4.相图表明了体系在不同条件下的状态。5.盐桥的作用是。6.试写出氧电极在酸性电解质中的电极符号；在碱性电解质中的电极符号。7.电位是指。8.一束白光射入溶胶，若观察到的透射光为红光，则散射光为光。9.气相基元反应2AB在恒定的容器中进行，p0为A的初始压力，pt为时间t时反应体系的总压力。此反应的速率方程dpt/dt=。10.1mol理想气体始态温度为T1，体积为V1，经历不同过程，达到终态体积都是2V1，则体系的熵变分别为：a.等温可逆膨胀S0；b.绝热自由膨胀S0；c.绝热可逆膨胀S0。11.温度升高时，恒压下物质的吉布斯自由能将；温度升高时，定容下物质的亥姆霍兹自由能将。系别班级学号姓名6三、计算题：（共40分，每题10分）1.1mol双原子理想气体，分别经下列过程，由298K、2p变到p，请分别计算W、Q、U和H。（1）对抗恒外压（p外=p）绝热膨胀（2）绝热自由膨胀2.在25oC、p下，1mol过冷水蒸气变为25oC、p的液态水，求此过程的S和G。已知25oC时水的饱和蒸气压为0.03126p，气化热为2217J·g-1，上述过程能否自动进行。3.用氨作为燃料电池阳极反应物时的反应为：阳极：NH3+3OH—=1/2N2+3H2O+3e阴极：O2+2H2O+4e=4OH—试求这种电池在25oC时的标准电动势。已知fG(H2O,g)=-237.19kJ·mol-1fG(NH3,g)=-16.63kJ·mol-14.某一级反应中，反应物变化一半所需要的时间是1000s，（1）若要使反应物只剩下1/10，需要多少时间（2）若要使反应物有99%起变化需要多少时间