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郑州市高一下学期期末考试化学试题第I卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。）1.“民以食为天,食以安为先”。下列说法合理的是()A.用二氧化硫熏蒸馒头给馒头增白B.用甲醛溶液浸泡海鲜以延长保鲜时间C.肉制品中可以添加过量亚硝酸钠，用于改良色泽与口感D.苯甲酸钠用于食品添加剂时，必须严格按相关标准添加2.2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J⋅J⋅Thomson)和阿斯通(F⋅W⋅Aston)在1913年发现了2210Ne.下列有关说法正确的是()A.2210Ne和2010Ne是同分异构体B.2210Ne和2010Ne属于不同的核素C.2210Ne和2010Ne的性质完全相同D.2210Ne转变为2010Ne为化学变化3.下列有关有机物的叙述正确的是()A.毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B.纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C.由煤的干馏可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D.向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水4.南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域,臭氧洞的形成与2O3⇌3O2有关。下列叙述不正确的是()A.该变化一定是化学变化B.该变化一定伴随若能量的变化C.该变化一定有共价键的断裂与生成D.该变化一定有电子的转移5.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是()A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)26.下列化合物既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①Al②(NH4)2CO3③Al2O3④Ca(HCO3)2⑤AgNO3⑥Al(OH)3.A.①②③④⑤⑥B.②③④⑥C.②③④⑤⑥D.①②③⑥7.下列有关原电池的叙述正确的是()A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.手机所用的锂离子电池属于一次电池C.可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池D.铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn8.W、X、Y、Z四种短周期主族元素,原子序数依次增大,四种元素的最外层电子数之和为17,W原子的最外层电子数为内层电子数的3倍,X是最活泼的非金属元素,Y是短周期中原子半径最大的元素。下列叙述不正确的是()A.简单离子半径：WXYZB.简单氢化物的稳定性：WXC.最高价氧化物对应水化合物的碱性：YZD.Y的单质可以将Z从可溶性盐溶液中置换出来9.下列化学反应的能量变化与如图不符合的是()A.2NH4Cl+Ca(OH)2△.2NH3↑+CaCl2+2H2OB.2Al+Fe2O3高温.2Fe+Al2O3C.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑D.C+O2点燃.CO210.对于N2+3H2催化剂高温高压2NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是()A.V(N2)=0.01mol⋅L−1⋅min−1B.V(H2)=0.06mol⋅L−1⋅min−1C.V(NH3)=0.02mol⋅L−1⋅min−1D.V(H2)=0.002mol⋅L−1⋅min−111.在恒温时,向1L固定容积的容器中充入0.1molNO2,发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g),下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是()A.V(NO2)═2V(N2O4)B.容器内的压强不变时C.容器中c(NO2)═c(N2O4)时D.容器中气体的总质量保持不变时12.下列有关物质结构的叙述正确的是()A.一氯甲烷的电子式为：B.乙醇分子的球棍模型为：C.甲苯分子中所有的原子可以共平面D.分子组成为C5H12的有机物有3种13.下列实验不能达到预期目的是()A.探究乙烯与Br2的加成反应B.探究苯分子是否含有碳碳双键C.探究乙醇的还原性D.制取少量乙酸乙酯14.合成导电高分子化合物PPV的反应为：下列说法正确的是()A.PPV是聚苯乙烯B.PPV难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂C.属于芳香烃D.1mol最多可与5molH2发生反应15.某饱和一元醇(CnH2n+1OH)14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L(标准状况),则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为()A.0.9gB.4.5gC.9.0molD.13.5mol16.下图为氢气燃烧生成水蒸气的化学键变化与吸收、释放能量关系。下列关系式中正确的是()A.2Q1+Q24Q3B.2Q1+Q24Q3C.Q1+Q24Q3D.Q1+12Q2=2Q3第II卷（非选择题共52分）17.（11分）A∼H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。(1)写出B.G对应的元素符号___.(2)D元素在周期表中的位置为___.(3)B、E.F的简单离子半径由大到小的顺序为___(写离子符号).(4)上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是___(写化学式).(5)B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为___，所形成化合物的电子式为___.(6)C元素的单质可以在D和F组成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式___.18.AlCl3是一种催化剂,某校学习小组用下面装置制备少量AlCl3.已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能发生剧烈水解反应生成Al(OH)3和HCl;AlCl3在180℃时升华。根据要求完成下列问题：(1)a仪器的名称为___；A装置中反应的化学方程式为___。(2)试剂b为___。(3)所用d导管较粗的原因是___；E装置的作用为___。(4)F装置的作用为___。(5)若图l中的D.E装置改为图2装置，D装置中的现象为___；用离子方程式表示E中的现象变化___。19.某化学反应2A⇌B+C(吸热反应)分别在以下三种不同条件下进行,B、C的初始浓度为O,反应物A的浓度(mol⋅L−1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示,容器容积恒定。号时间浓度温度01020304050601800℃1.00.800.670.570.520.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃1.00.700.480.250.200.200.20根据上述数据，回答下列问题：(1)在实验1、2中，实验2可能使用了___，判断理由是___.(2)在实验1、3中，实验3比实验1达到平衡的时问较短，原因是___.(3)在实验2、3中,化学反应达到平衡时,实验3中c(A)较小的原因是___.(4)在实验2中,10∼20min的平均反应速率v(B)=___mol⋅L−1⋅min−1.实验3达到平衡时，A的转化率为___.20.某同学设计下面流程来探究含铝、铁、铜合金废料的再利用。按要求完成下列问题：(1)试剂X为___，试剂Y为___.(2)反应②的离子反应方程式为___.(3)检验滤液C中是否含有Fe3+的操作为___.(4)操作III的名称为___，该操作所用的玻璃仪器为___.(5)实验室保存FeSO4溶液时常加入铁粉，加入铁粉的作用是___.21.在下列转化关系中，烃A为石油的裂解气里含量较高的气体（碳元素的质量分数为0.857），B分子中含有三元环，分子式为C2H4O；1molD与足量Zn反应生成22.4LH2（标准状况）；E为六元环化合物。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式____。（2）①的反应类型为____。（3）D物质中含氧原子团的名称为____；写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式____。（4）写出反应②的化学方程式____。