《化学》选修4 -2.2《影响化学反应速率的因素(2)》课件(新人教版选修4)

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第二节影响化学反应速率的因素第2课时许倩霞[教学目标]1.观察温度和催化剂对反应速率的影响实验2理解温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.能运用有效碰撞、活化分子等来解释温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。.温故知新其他条件不变时:1、增大反应物的浓度,单位体积内的分子数________.活化分子百分数________。活化分子的总数________,效碰撞次数_______,化学反应速率_______。2、增大压强,单位体积内的分子数_______活化分子百分数________。活化分子的总数________,效碰撞次数_______,化学反应速率_______。观察实验1、温度对反应速率的影响2、催化剂对反应速率的影响(2)微观解释:其他条件相同时,升高温度―→提高和较高能量的分子间的提高―→提高―→化学反应速率。4.催化剂(1)影响规律:使用合适的催化剂,可化学反应速率。(2)微观解释:使用合适的催化剂―→降低反应所需的―→增加―→增加―→化学反应速率。(4)催化剂的催化效率:①H2O2分解实验中,FeCl3和CuSO4均有催化作用,但催化效果更好。②KMnO4与H2C2O4反应实验中,常用作催化剂。③淀粉水解实验中,H2SO4和淀粉酶均有催化作用,但催化效果更好。(3)注意事项:①催化剂有正、负之分,正催化剂能加快反应速率,负催化剂减慢反应速率,不特别指明的条件下,均指正催化剂。②催化剂只有在一定温度下,才能最大限度的发挥其催化作用。【对催化剂的再认识】1.催化剂改变化学反应速率的原因仅仅是改变始态到终态的途径,不改变反应的结果。例:(1)在加热条件下:2Cu+O2=2CuO2CuO+2CH3CH2OH=2Cu+2CH3CHO+2H2O(2)氮的氧化物破坏臭氧:NO+O3=NO2+O2NO2+O=NO+O22.能加快反应速率的催化剂叫正催化剂;能减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。3.对可逆反应而言,正催化剂使正、逆反应速率都加快,且加快的程度相同。相反,负催化剂使正、逆反应速率都减小,且减小的程度相同。1.判断正误(正确打“√”号,错误打“×”号)。(1)增加反应物的用量,反应速率一定增大。()(2)增大体系的压强,反应速率一定增大。()(3)催化剂能改变化学反应的焓变。()(4)催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了反应的活化能,提高了活化分子的数目,但活化分子的百分数不变。()(5)决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质,而不是外界因素。()条件变化反应体系内变化注意点浓度增大单位体积内分子总数增加,反应速率增大。活化分子百分数不变,由于单位体积内分子总数增多,引起单位体积内活化分子总数增多。压强增大单位体积内气体分子总数增加,反应速率增大。无气体物质参加或生成的反应,压强变化不影响反应速率。可逆反应中,增大压强正、逆反应速率都加快,且气体体积增大的反应方向反应速率加快的幅度更大;减小压强正、逆反应速率都减慢,且气体体积增大的反应方向反应速率减慢的幅度更大。温度升高分子的平均能量升高,使反应速率增大。温度每升高100C,反应速率通常增大到原来的2~4倍。可逆反应中,升高温度正、逆反应速率都增大,且放热反应方向的反应速率加快的幅度更大;降低温度正、逆反应速率都减小,且放热反应方向的反应速率减小的幅度更大。使用正催化剂改变了反应历程,反应易于发生,使反应速率增大。催化剂降低了活化能,使一部分原先的非活化分子变为活化分子,提高了活化分子的百分数。催化剂对反应速率的影响很大,是工业生产中改变反应速率的主要手段。正逆反应速率都增大,且正逆反应速率以相同的幅度增大。

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