《化学反应速率与化学平衡》复习课

专题2化学反应速率与化学平衡复习课知识结构化学反应的方向(自发反应)熵判据焓判据复合判据｝化学反应速率定义与表示方法影响因素(内外因)浓度、压强温度催化剂反应速率理论碰撞理论过度态理论化学平衡化学平衡状态化学平衡常数反应平衡的移动平衡转化率影响因素勒夏特列原理浓度温度压强问题1：(1)什么是活化分子？(2)如何增加活化分子浓度，从而加快反应速率？(3)如不增加活化分子浓度，如何加快反应速率？知识结构化学反应的方向(自发反应)熵判据焓判据复合判据｝化学反应速率定义与表示方法影响因素(内外因)浓度、压强温度催化剂反应速率理论碰撞理论过度态理论化学平衡化学平衡状态化学平衡常数反应平衡的移动平衡转化率影响因素勒夏特列原理浓度温度压强问题2：什么是自发反应？如何判断？自发反应的二种倾向？(1)自发反应有趋向于体系能量降低的倾向即焓判据：△H＜0，放热反应(2)自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向即熵判据：△S0，熵增原理判断方法：二者皆符合一定能自发二者皆不符合一定不能自发只符合一者，结合温度定自发一般规律：温度越高，熵变影响越大，温度高有利于反应熵增知识结构化学反应的方向(自发反应)熵判据焓判据复合判据｝化学反应速率定义与表示方法影响因素(内外因)浓度、压强温度催化剂反应速率理论碰撞理论过度态理论化学平衡化学平衡状态化学平衡常数反应平衡的移动平衡转化率影响因素勒夏特列原理浓度温度压强问题3：化学平衡状态的判断？平衡状态的判断:直接标志：①V正=V逆②各组分的m、n、V、C不变（单一量）③各组分的百分含量不变④各物质的转化率不变能够变化的量不再变化表示到达平衡状态；会变→不变间接标志②通过摩尔质量和密度，需具体分析两项的变化VmrM__③其它：如颜色等（实际上是浓度）①当Δn(g)≠0时，恒温恒压下的V总不变或恒温恒容下的P总不变(即气体总量不变)知识结构化学反应的方向(自发反应)熵判据焓判据复合判据｝化学反应速率定义与表示方法影响因素(内外因)浓度、压强温度催化剂反应速率理论碰撞理论过度态理论化学平衡化学平衡状态化学平衡常数反应平衡的移动平衡转化率影响因素勒夏特列原理浓度温度压强问题3：化学平衡移动的分析比较？化学平衡移动关注点：(1)反应特征：气体的物质的量有无变化、△H(2)条件改变(反应模型：等压、等容)(3)各种物理量的变化：浓度、含量、体积分数、转化率反应特征条件改变平衡移动勒夏特列原理题材丰富、题型多样、综合性强逻辑思维能力要求高三段论：分析题给信息结合平衡移动原理得出结论化学平衡移动反应特征条件改变平衡移动勒夏特列原理V正V逆V'正V'逆时间V看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？改变的是什么条件？化学平衡向什么方向移动？反应特征？化学平衡移动反应特征条件改变平衡移动勒夏特列原理mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)；△H[练习]在一固定容积的密闭容器中，充入3molA和1molB，发生反应：3A(g)＋B(g)xC，达平衡后，C的物质的量分数为w。若体积、温度都不变，以0.9molA、0.3molB和1.4molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是()A.4B.3C.2D.1分析题意：在恒温、恒容下达同一平衡，若为非等体积反应，换算为方程式体一边的物质后，物质的量相等即可3molA1molB平衡状态0.9molA0.3molB1.4molC起始起始3molA1molB平衡状态0.9molA0.3molB1.4molC起始起始3A＋BxC起始(1)3mol1mol0起始(2)0.9mol0.3mol1.4mol相当于转化2.1mol0.7mol1.4mol即计量数比为3∶1∶2，所以x＝2另一种情况是：等体积反应，压强不影响平衡；换算为方程式同一边的物质后，只要起始投料比例相等就可建立等效平衡。正好题中所给(1)3molA与1molB(2)0.9molA，0.3molB，1.4molC，两情况投料比均为：当C为0时，A与B物质的量之比为3∶1，所以x也可以为4。AC知识结构化学反应的方向(自发反应)熵判据焓判据复合判据｝化学反应速率定义与表示方法影响因素(内外因)浓度、压强温度催化剂反应速率理论碰撞理论过度态理论化学平衡化学平衡状态化学平衡常数反应平衡的移动平衡转化率影响因素勒夏特列原理浓度温度压强问题4：有关化学平衡的计算化学平衡的计算：在557℃时体积不变的密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)若CO起始浓度为2mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3mol·L-1，反应5min后达到平衡，平衡后CO2浓度为1.2mol·L-1求：(1)反应前5minCO的反应速率(2)CO(g)和H2O（g）的平衡转化率(3)平衡常数(4)其它条件不变，水蒸气的起始浓度变为8mol·L-1则新平衡中CO2浓度为多少？（三段法：开始、变化、平衡）作业专题练习预习：弱电解质的电离平衡