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第九天——探究性实验很多同学都咨询说，探究性实验题到底怎么做才能不丢分！这里我先解答大家心里的一些疑惑，然后精讲两道题目。接着大家练习几题，熟悉一下解题方法。问题1、为什么实验题每次都丢2~3分？问题2、我觉得我全懂，但是总是有地方没看见，所以后面就答错了，怎么办呢？问题3、为什么我用自己的语言答题就要扣分，我到底哪错了呢？问题4、探究题到底怎么应该练呢？练多少才合适呢？答1：实验题每次都扣分必然有心理因素的影响：因为每套试卷的实验都丢分，那么下次考试前你就会特别紧张和重视实验这一块，即使当时你表面可能并不觉得紧张，但是，只要你脑子里想过我实验老扣分，那就不太好了！这里有一种心理暗示在里面，我老扣分！因为人的情绪是会影响思路的！所以，我们一定要撇开这一点，对自己说：喔，我已经准备好了，把我能想到的全部用规范性语言填上，只要是我能得分的我就全得着！当然，这只是一个小小的打气方法，重要的是分析实验的思路，最终得到正确的实验结论！答2：首先，总是看不全题目条件的同学，你在做探究性实验题时速度是不是很快呢？做题速度太快的同学，在解答实验题时恨不得一下子就把题看完，然后开始刷刷的写答案！这个时候，最容易出现漏看题目条件以及想问题不仔细的疏漏！其实，在考试的时候真的不用着急，化学试卷一般都能提前一刻钟左右做完，所以没必要那么着急，题目要慢慢的看，思考的时候要迅速，才能高效！咱们有一个方法对付实验题叫做“瞻前顾后”！可以用笔将题目中的题眼全部标出，然后在草稿上简要画出该实验的整个流程图，从头到尾都要注明题目中的重要已知条件，这样在做题是才会有整体性的把握。如果把实验题每次都分成一小块一小块的来做，做着做着就忘记前面在说什么了。那么后面总结时就容易漏掉有用信息。化学实验题就好比语文中的阅读题，要联系前后的语境，仔细推敲，得出结论。切不可马虎大意，随意下笔，那样很容易失分！问题3：不是说用自己的大白话答题就一定不给分。只要意思正确是可以给的。但是有时候我们在用自己的方式表述时并没有注意到科学性和规范性，就容易说错。很多同学觉得是自己写的是对的，其实就改卷人的角度来讲就是错的。因为人的理解角度是不一样的。但是如果你用规范的化学语言答题就能规避掉一些有歧义的地方，就能得分了！问题4：探究题不用练很多，但是要保证练习一道就要有效果。要知道自己错在哪里，或者是题目分析的时候哪里没看清楚，要保证再练下一道题时不要犯相同的错误！只要注意到答题的各个环节，仔细分析题意就不会出错啦！【例题解析】例题：（8分）实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如下实验探究。[来源:学§科§网]查阅资料：1．Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化2．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓3．CaCl2溶液呈中性（1）滤渣B中一定含有_____，产生该物质的化学方程式可能是_____（写出一个即可）。（2）滤液C成分的探究。【猜想】滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④____。【设计方案并进行实验】甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3。乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH。丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3。【反思与评价】丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断。他认为滤液C中的溶质一定含有____，可能含有NaOH。为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。实验操作实验现象实验结论猜想③正确样品①少量样品过滤加足量水使物质充分溶解滤渣B滤液C混合物A后续实验取样，滴加稀盐酸无色气体（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_____（填序号）。①样品中一定含NaOH②样品中一定含Na2CO3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种参考答案：（1）CaCO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH或Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（2）【猜想】NaOH和Ca(OH)2【反思与评价】Na2CO3实验操作实验现象实验结论及解释①取少量滤液C于试管中，加入足量CaCl2溶液；②过滤，在滤液中滴加无色酚酞试液①有白色沉淀生成②溶液由无色变成红色猜想③正确（3）②③（说明：2分，漏答得1分，错答得0分）【解析】我们在做这道题的时候，一定要记得在草稿上将这个实验的流程做一个简图：药品初始状态：变质的碱石灰，除了CaO和NaOH，还可能含有变质后的产物Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3存在；取样品，用足量的水溶解，含义是：变质的碱石灰可能涉及到的物质中只要是能溶于水的全部都被溶解了（这一点很重要）滤渣B中依题意，肯定含有CaCO3，那么CaCO3的生成有两种途径可以达到：一种是有生石灰经过变质而来，另一种就是可能由事后变质得到的氢氧化钙和碳酸钠反应得到的。滤液C要通过后续的实验才能得出结果！接下来，题目对于滤液C做了一系列实验，来探究其溶质成分！综合看来，甲乙丙三位同学的实验都只能得出滤液C中含有Na2CO3为了证明③的正确性就必须先除净Na2CO3才能去验证NaOH的存在。这里注意在使用试剂的时候答案最好使用氯化钙溶液，因为查阅资料里面出现的物质到现在还一直没有使用过，初中化学一般没有多余条件。用资料里面给的物质最靠谱！也不会出错！最后一问，又杀了个回马枪！直接问样品里面有什么！综合上述实验，滤液C中的Na2CO3肯定是有样品中得来的，而样品溶于水放热，那么必然有放到水里放热的物质！而滤液C中NaOH的来源可能有两个，一个可能性就是样品里原有的，另一个可能性就是氢氧化钙和碳酸钠反应得到的！最后，请大家仿照参考答案的规范性语言对实验方案进行描述！【强化训练】1．右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜想】甲．……乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2丙．NaHCO3加热产生CO2【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是。【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条是；NaHCO3受热发生变化的化学方程为；2.某化学兴趣小组的同学对一瓶久置的熟石灰粉末的组成进行实验探究，请你一起参与他们的探究活动。[提出问题]这瓶熟石灰粉末是否已经变质生成了CaCO3？[进行猜想]猜想一：熟石灰全部变成了CaCO3猜想二：熟石灰部分变成了CaCO3猜想三：熟石灰没有变质[设计实验]该小组同学对猜想一设计了下列探究方案，请你帮助他们完成下表中相关实验内容。实验步骤实验现象实验结论①取样，加适量水，搅拌，过滤②取少量滤液于试管中，滴入酚酞试液③取少量滤渣于试管中，加入盐酸②___________③___________猜想一成立[反思与应用]①要证明猜想二成立，可参照上述实验方案进行探究，在步骤②中产生的实验现象是_____________________。②熟石灰变质是由于_____________________的缘故。在初中化学我们所学过的物质中还有_____________________（举一例）等具有这样的性质，因此像熟石灰这类物质在实验室应_____________________保存。③称取1．0g上述熟石灰样品，加适量水使之充分溶解，搅拌过滤后，往滤液中滴入酚酞试液，同时加入溶质质量分数为10%的盐酸至溶液刚好变为无色，消耗盐酸溶液7．3g。求样品中Ca(OH)2的质量分数（写出计算过程）。3.小黄用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数和锌的相对原子质量。主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）：①连接装置并检查装置气密性；②加入药品和水；③记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；④由A向B中滴加试剂至过量；⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为VmL（经查，该气体密度为ρg/L）；⑥将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为Wg。（1）A仪器的名称为；（2）B中发生的反应的化学方程式为：；（3）小黄在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：；（4）如何检验该装置的气密性：；（5）为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应；（6）小黄发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：；（7）通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现硫酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：；理由是。【参考答案】1.（1）NaHCO3遇水产生二氧化碳；与某些酸反应产生CO2；（2）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；Na2CO3；【小结】加水或加热；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。2.[设计实验]②滤液不变色③滤渣溶解，有气泡产生[反思与应用]①溶液变红②与空气中的CO2反应NaOH密封③解：设样品中含的质量为xCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O7473x7.3g×10%74/x=73/7.3g×10%x=0．74g则样品中Ca(OH)2的质量分数为Ca(OH)2%=0．74/1×100%=74%答：样品中Ca(OH)2的质量分数为74%。3.(1)分液漏斗(2)Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(3)加快反应的速率(4)提高D管，静止片刻后，C、D液面仍存在高度差，则气密性良好(5)使D、C中的液面相平(6)称量铜锌合金样品的质量(7)重新实验分液漏斗与试管B中气体相通，如果打开分液漏斗加酸，试管B中的气体将会溢出，影响实验结果