搜索
溶液【考点梳理】考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。注意：a、溶液不一定无色，+2+3如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积4.溶质溶剂的判断：考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶解时温度升高的如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶解时温度降低的如：NH4NO3考点5饱和溶液和不饱和溶液浓溶液和稀溶液1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫该物质的饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫该物质的不饱和溶液。注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的，随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解该物质，但还可以继续溶解其它物质。2.判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解3.浓溶液，稀溶液与饱和溶液，不饱和溶液的关系溶液的浓稀与是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液4.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化①升高温度②增加溶剂饱和溶液不饱和溶液①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂考点5溶解度1定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥10大多数物质的溶解度随温度的升高而增大4、影响固体物质溶解度的因素：温度少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大极少数物质的溶解度随温度的升高而减小考点6溶解度曲线1.定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2.溶解度的含义：例：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克3.溶解度曲线的意义：1溶解度受温度变化而变化的趋势2溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度3交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等考点7气体物质的溶解度1.定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2.影响因素压强：随着压强的增大，气体溶解度增大温度：随着温度的升高，气体溶解度减小考点8混合物的分离适用范围固体与液体分离过滤操作要点--“一贴、二低、三靠”混合物的分离冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化结晶较大的固体物质蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质考点9溶质的质量分数1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2.关系式溶质质量溶质的质量分数＝×100％溶液质量考点10溶液的配制（1）用固体配制：①步骤：计算、称量、溶解、装配贴签②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒（2）用浓溶液稀释（稀释前后，溶质的质量不变）①步骤：计算、量取、稀释、装配贴签②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒考点11溶液质量分数的计算1、关系式的计算2、溶液的稀释计算（根据稀释前后溶液中溶质的质量不变）稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数随堂练习：1、基础知识1．溶质的分子或离子分散到溶剂中形成溶液，具有均一性和稳定性；不溶于水的固体小颗粒(或小油滴)经振荡暂时分散到水中形成悬浊液(或乳浊液)，浊液不均一、不稳定。2．溶解是溶质的分子或离子分散到溶剂中的过程，包括分子或离子向水中扩散的吸热过程和分子或离子与水分子水合的放热过程。记住、溶于水，与水反应放热，溶于水吸热。乳化是油脂在乳化剂(如洗涤剂)作用分解成小油滴进入到水中的过程。3．一定温度下，往一定量的水中加入某溶质，当所得溶液不能再溶解更多的该溶质时，此时的溶液称为该溶质的饱和溶液；反之，则为该溶质的不饱和溶液。饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转化，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。4．一定温度下，l00克水最多所能溶解的固体质量，叫该物质的溶解度。绝大数固体的溶解度随温度的升高而增大，的S受T影响大，而的s受T影响小。的S随T的升高而降低。注意溶解度曲线的意义。5．一定温度、一定压强下，1体积的水最多溶解的气体的体积即为该气体的溶解度。气体的溶解度随温度的升高而、随压强的增大而。6．溶质的质量分数=(溶质的质量／溶液的质量)×l00％．溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶液的密度×溶液的体积。7．溶质的质量分数是表示溶液浓度大小的量．表示100克溶液中溶解了多少克的溶质；溶解度是表示物质溶解能力大小的量。表示某温度下，l00克溶剂最多能溶解多少克的溶质。前者的计算式为：溶质的质量分数=(溶质的质量／溶液的质量)×100％，后者的计算式为：S=(溶质的质量／溶剂的质量)×100g。饱和溶液中，溶质的质量分数=s／(100g+s)】×100％。注意：溶解度的计算不考，也就是说，质量分数的计算要练熟8．一定质量分数溶液的配制：(据“溶质的质量守恒”计算溶质的质量或体积、溶剂的体积)——(固体阁天平称、液体用量筒量)——(烧杯与玻璃棒)。2、选择题例1.20℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。则下列叙述正确的是()A.②中所得溶液是饱和溶液B.20℃时10g水最多能溶解4gNaClC.③④溶液的溶质质量分数相等D.①所得溶液的溶质质量分数为20％例2.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁).下列说法错误的是()A.溶液变浑浊B.溶液变为不饱和C.溶液仍饱和D.溶质质量分数变小例3.关于右图两种物质的溶解度曲线说法正确的是()A.升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液B.50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%C.20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D.要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液例4.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，试回答下列相关问题。(1)t1℃时，100g水中溶解20g甲，溶液刚好饱和；那么，50g水中溶解g乙，溶液达到饱和。(2)t2℃时，比较两物质的溶解度大小：。(3)t1℃时，若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是(写出一种即可)。(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是。1、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48％。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A．12gB．24gC．36gD．48g2、右图为熟石灰的溶解度曲线。向20℃的饱和澄清石灰水(甲溶液)中加入少量氧化钙(CaO)粉末，充分反应。下列对反应后溶液的说法中，错误的是A.溶液温度未恢复到20℃时，溶液一定是饱和溶液B.溶液温度未恢复到20℃时，溶质质量分数比甲溶液的大C.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量比甲溶液的质量小D.溶液温度恢复到20℃时，溶质质量分数与甲溶液的相等3、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，将甲、乙、丙三种物质t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系正确的是A．甲＞乙＞丙B．甲＝乙＝丙C．甲＝乙＞丙D．丙＞甲＝乙4、已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为A．25%B．28.6%C．33.3%D．50%5、取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为A．16gB．20gC．40gD．56g6、下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是A、浓硫酸B、烧碱溶液C、浓盐酸D、石灰水7、在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D．将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液8、（2006盐城）电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性。现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积二、填空题1、溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据右图的溶解度曲线回答下列问题：(1)40℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度。(填“大于”、“等于”或“小于”)(2)60℃时，将70g甲物质放入100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。2、（1）下列微粒模型示意图可能代表水分子的是（选填字母序号）。ABCD（2）利用（1）的结论，通过观察左下图，试回答下列问题。Na+Cl－①框内代表的物质是；②框内NaCl质量分数为；③请描述框内离子与分子结合时的特点：。3、小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签严重破损（如右图所示）。老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸钠、硫酸镁溶液中的一种。小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表：物质H2SO4Na2SO4MgSO4溶解度/g与水任意比互溶19.039.0小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究：【提出假设】该溶液可能是。4、下面是利用海水提取食盐的过程海水贮水池①结晶池食盐母液氯化钠多种化工产品(1)根据右边溶解度曲线推断：上图中①是池(填“蒸发”或“冷却”)。(2)下列分析正确的是(填序号)A．海水进入贮水池，氯化钠的质量分数基本不变；B．在①的溶液中氯化钠的质量分数不改变；C．结晶过程中氯化钠的溶解度一定减小；D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液；E．海洋中蕴藏着丰富的资源5、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：⑴P点的含义是。⑵t2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗?（填写“能”或“不能”）。⑶t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是（填写物质序号）。⑷将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是（填写选项序号）。A．c＞a＝bB．a＝b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c6、右图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。请回答：(1)曲线上Q点表示①。(2)在l0℃时，两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数A②B(选填“”、“＝”或“”)。(3)30℃时，将10gA物质加人到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，得到不饱和溶液，若再加入A物质③g或降温到④℃，则都能恰好形成饱和溶液。三、计算题1、食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质。人体细胞中约含NaCl0.9％，一般成年人每日需NaCl的量为4.5g~9g。①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.