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-1-一、考前1、思想准备：选拔性考试：我难人难我不畏难，我易人易我不大意!2、心态：①自信；②平稳。适度紧张，集中注意，思维积极，正常休息；不过度紧张，不自乱阵脚，不焦虑怯场。3、复习：看以前做过的重点题，做错的题。尽量不做新题，尤其是难题。如果没有信心，可以做一些基础题，以增强信心。4、准备好常用的考试用具：2B铅笔、橡皮两块（擦铅笔的、擦钢笔的）、尺、黑水笔两支（0.5毫米）二、考中1、放松情绪，从容入场；见到同学、老师互致问候----保持良好的情绪；看看远处，看看绿色的花草树木，做做深呼吸，多想一些愉快的事，以前考试成功的事。2、通览全卷，把握好考前5分钟；中考一般要提前五分钟发卷，先要认真阅读试卷题头注意事项，按要求认真填好学校、姓名、考试证号，剩余时间别急于答题，先通览全卷，了解共几页几题，其中难题、易题、生题、熟题各多少，了解题情，估计大致所需时间，以便合理安排时间由前至后，先易后难。3、解题过程中需注意的一些细节问题；（1）先易后难，稳中求快答卷时开始慢些，做好前几道，“旗开得胜”产生“门坎效应”。为了提高效率应先依次完成自己熟悉的容易得分的题目，对那些难度较大，经过自己慎重思考，能做出来却没有把握的题，也要尽量把答案写上去，但应在试卷上的题旁做好标记（试卷上可圈点勾画，答题卡上保持工整清晰，不要折叠），待全卷做完后先重点检查没有把握的题目，切忌纠缠生题、难题浪费时间，致使易题、熟题没时间去做，顾此失彼。（2）仔细审题，规范作答选择题：要注意“不”“不正确”“错误”“可能”等词，在试卷上用笔将这些词圈出来，先在试卷上做好，再涂填图卡（注意A、B卡的区别），并注意不要漏涂、错涂，涂好了要对照试卷核对，千万注意题号与答案的一致！填空题：一定要看完小括号里的说明或着重符号标出的字词再做答，看清填答要求，如“化学式”“物质名称”“溶质”“离子符号”“序号、字母、符号”等，一般试剂未规定写化学式，用物质名称或溶液名称较合适。如加盐酸一般可以写“滴加适量稀盐酸”而不写“滴加HCl”。书写化学方程式时，化学式有错不得分；配平、条件、生成物状态有错、计量数不是最简比、没画“=”（有机反应写“→”）等扣1分,方程式写完一定要检查，配平、条件别忘，↑、↓何时需要标，确保不丢分。推断题：多看几遍题目，找到题目的突破口，如温室气体、建筑材料、物质颜色、溶解性、反应特点、反应类型等，还应注意是否有混合物。关注物质的特殊性质和特殊反应，敢于推测。当推断陷入困境时，查看信息是否没有完全用上，或调整思路猜想其它可能。做完后一定要代入条件看其是否符合要求。关注三种中心物质：二氧化碳、水、氧气。工业流程推断一般两个目的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；二是利用某些物质制备另一种物质。第一个目的其实就是对混合物除杂、分离、提纯，遇到这类题，一定要在题目中找到要得到的主要物质是什么，混有的杂质是哪些，认真分析每一步加入试剂或操作的目的。掌握过滤、蒸发、降温结晶等操作。针对第二个目的，首先要明确制备什么物质，从题干或问题中获取有用信息，了解产品性质；其次寻找制备过程中所需的原料，写出主要化学方程式或制备原理，从中了解流程图，看有无副产品，如有，了解步骤中如何来分离。解题过程中，要有绿色化学理念，考虑综合生产效益的影响，原料成本、设备要求、环境保护等。注意表述时要用规范的、严谨的化学语言。-2-实验题：找到实验目的，明确实验思路，分清实验装置的作用和先后顺序。如要写实验步骤，注意鉴别要写“取样”，如是固体，根据要求，有时需“取样加水溶解”，“另取”等，要注意鉴别物质的先后顺序，所加试剂不能干扰另一物质的检查（如当碳酸钠溶液中含有氢氧化钠溶液，如何检验氢氧化钠的存在？）。所加试剂用量根据题目要求选用“少量”、“适量”、“足量（或过量）”。遇信息背景比较新颖的题目，不要慌乱，“新”题“陈”解，找准解题所需的知识点。鉴别物质的状态是固体还是液体，所用方法是物理方法还是化学方法要看清楚。解题中遇到障碍，回过去看题目信息是否还有没用上的！H+（酸性溶液）、OH－（碱性溶液）、CO32－（碳酸盐溶液或固体）、NH4+（铵盐溶液或固体）四种离子的鉴定必考！计算题：解题步骤要规范和完整。解和答一定要写。确保运算准确，立足一次成功，特别是相对分子质量不能错，还不能忘了方程式前面的系数（化学计量数），注意题目要求最后结果保留几位小数。草稿纸分块使用，便于回头检查；计算题要注意“完全（或充分）反应”“反应一段时间后”“恰好完全反应”“表面被氧化的”等词，若含杂质为多少，不要把杂质当成质量代入计算。注意计算要求保留结果到几位有效数字。写错用尺、笔一划，中考禁止用涂改液，胶带纸等工具。计算时渗透“差量”、“守恒”、“整体”、“极限”等意识！选做题：先看清注意事项的内容：如给你的选择性机会是如何规定的，二选一的题目，要先审题，预计自己的得分率，然后确定选择哪一题后再答题，如两道题都做了，以第一题计分，如果做完后最后决定选第二题时，应把第一题划掉）（3）多角度、换思路、灵活应变考试时要排除思维定势的干扰，如遇到“似曾相识”的试题，不要“得意忘题”，而须全面审视，看试题的条件是否发生变化，不能简单地套用过去该题的解法，要注意题目间的细小差异，遇到难题时，要提高自信心，重新审题，进一步挖掘隐含条件或变换思维角度，组合信息；联想对比，分析转化；分解分步，各个击破；变换角度，转换思维；逆向思考，正难则反；能攻则攻，分分必争，决不轻易放弃，会做几步写几步。久攻不下，痛快放下，再攻下一题。最后的题目不等于是最难的题目，难题中的每一小题并不等于都难。（4）规范书写、仔细复查表述规范，字迹清楚，符号准确，大小写要当心，卷面整洁，给阅卷教师留下好印象，产生“光环效应”，无形中获得“感情分”。做完后要认真检查，先检查有无漏页、漏题，其次检查的重点应放在那些把握不大或分值较高的试题上，如发现某些答案不妥时，需要改动，必须反复推敲，确实有了正确答案，才可划去原来的答案，若思考尚未成熟时，千万不要去掉原来的答案，以免失去得分机会。中考阅卷是“采点得分，分步得分”，因此应尽可能的写完整些，或尽可能的写一些，凡是涉及到铁元素的题目都要注意是亚铁(+2)还是铁(+3)，有时会在写化学方程式的同时判断属于什么基本反应类型，不要忘记。一些实在无把握的试题，也要尝试回答，尽量不留空白，减少失分机会。可考虑回头复查“选择题”“填空题”，尤其是化学用语部分的化学方程式的检查，尤为重要。如因为修改答案，导致填写不下超出区域答题，以及错位答题等一定要跟监考老师汇报，请他帮你作处理！三、考后考完一门，丢一门，不对答案，不惋惜自叹，不自暴自弃。“上午损失下午补”“今日损失明日补”。胜不骄，败不馁，自我调控，自我稳定，自然过渡到下一学科考试的准备。关注本次考查实验：1、粗盐的提纯；2、氢氧化钠的变质问题。化学考前宝典：初三化学总复习题纲一、物质的变化和性质-3-1、化学变化：有新物质生成（宏观），分子本身改变，原子重组生成新分子（微观）。例：缓慢氧化（铁生锈、食物的腐败、动植物的呼吸、橡胶老化、动植物的新陈代谢）、燃烧、光合作用、铝表面变暗（氧化）、指示剂遇酸或碱变色、石灰水变浑浊、煤的干馏（炼焦）、O2变成O3、粉尘（面粉）发生爆炸，浓硝酸、重金属离子或甲醛使蛋白质变性（鸡蛋煮熟），稀盐酸、稀硫酸除锈，纯碱洗去油污、消毒杀菌、绿叶变黄、原子变成离子、炼铁、炼钢、生石灰变熟石灰、浓硫酸脱水使纸张炭化、SO2气体使紫红色高锰酸钾溶液褪色等。2、物理变化：无新物质生成（宏观），分子本身没有改变，微粒间距改变（微观）例：工业制氧气(分离液态空气，利用沸点不同)、石油的分馏（利用沸点不同）、蒸腾作用、木炭或活性炭的吸附、氢氧化钠潮解、浓硫酸吸水、饱和(NH4)2SO4、Na2SO4等非重金属盐溶液使蛋白质盐析（蛋白质的溶解性变小)、电灯发光发热、过滤、海水晒盐、洗洁精洗去油污（乳化）、汽油洗油污（溶解）、高压锅爆炸、蒸发、沙里淘金、大豆中提取油脂等。3、CO2溶于水既有物理变化，又有化学变化；爆炸（火药爆炸化学变化，气球爆炸物理变化）4、化学性质：氧化性，可燃性，助燃性，酸碱性，稳定性，毒性，腐蚀性，脱水性，能与…物质发生反应等。物理性质：挥发性，吸水性，吸附性，溶解性，颜色，状态，气味，味道，密度，硬度，熔（沸）点，导电性，导热性，金属的延展性，光泽等，铁能被磁铁吸引、磁铁矿的磁性等。5、物理变化与化学变化的本质区别是：看是否有新物质生成（是否有新微粒生成）特例：石墨→金刚石，微粒不变(碳原子)，但生成新物质，为化学变化。(金刚石和石墨组成元素相同，化学性质都有可燃性，但碳原子排列方式不同，物理性质有差异。)6、化学变化过程中伴随着能量的吸收和释放：物质与氧气发生的氧化（剧烈/缓慢）反应都放出热量、中和反应放出热量、双氧水分解放出热量、镁条与白醋反应放热。光合作用需吸收光能、碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳、CO还原金属氧化物需吸收热量。电池就是将化学能转化为电能的装置。二、化学反应的类型和特征：基本反应类型：A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应1、一定有单质生成的C，可能有单质生成的B，一定有化合物生成的A.C.D,可能有化合物生成的B，可能有氧化物生成的A.B.C.D，可能有氧化物参加的A.B.C.D，反应物生成物都是两种的C.D，可能有水或二氧化碳生成的A.B.C.D(请举例)2、化学反应前后某些元素化合价一定改变的C,可能改变的A.B，一定不变的D。3.中和反应属于复分解反应，中和反应是酸和碱一定生成盐和水（氧化物），但生成盐和水的反应不一定是中和反应。例：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O4、单质和化合物生成的反应不一定是置换反应。例：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2，2H2O2MnO22H2O+O2↑；有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应。例：CH4+2O2点燃CO2+2H2O，2CO+O2点燃2CO25、两种化合物反应生成另两种化合物的反应不一定是复分解反应，例：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（虽然化合价反应前后不变，两种反应物生成两种生成物，但没有交换成分）【划线的化学方程式均为非基本反应类型】三、物质的分类：注意：有机物是有机化合物的简称，有机物一定含有碳元素，不一定含H、O，如CS2（二硫化碳）、CCl4（四氯化碳），但含有碳元素的化合物不一定是有机物，例如CO、CO2、H2CO3及碳酸盐（NH4HCO3、Na2CO3）等物质。常见有机物的化学式：甲醛（CH2O）；尿素[CO(NH2)2]；乙醇/酒精(C2H5OH)；甲烷(CH4)；葡萄糖(C6H12O6)；有机高分子化合物：淀粉(C6H10O5)n最简单的有机物：CH4葡萄糖、淀粉、纤维素（组成元素C、H、O）等有机化合物属于糖类，习惯上称它们为碳水化合物。油脂组成元素也是C、H、O，但不是糖类。能为人体供能的有：蛋白质、糖类、油脂；主要供能的为：糖类，不能供能的是：水、无机盐、维生素。浓硫酸-4-+2四、物质的组成和构成1、物质由元素组成，物质由微粒（原子、分子、离子）构成，分子由原子构成。原子：金属（如镁、铁、水银等）、稀有气体（如氦气、氖气等）、硅、金刚石等；离子：盐和碱例：食盐（NaCl）由钠离子和氯离子构成、氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成等，特例：NH4Cl等有铵根离子和氯离子构成的铵盐。注：NH4Cl是不含金属元素的盐。分子：类别为单质或化合物（为非金属元素组成，注意酸！）原子中的两个等式：（1）质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数（数值相等）（2）相对原子质量=某原子的质量/某种碳原子质量的十二分之一（定义式）相对原子质量=质子数+中子数（电子质量约占质子或中子的千分之一，忽略不计）决定元素种类的是：质子数/核电荷数；决定元素化学性质的是：原子最外层电子数。分子构成：（1）常见气体，如：H2、O2、N2、Cl2、NH3（2）过氧化氢、水，H2O2、H2O