无机化学试题及答案

河南中医学院2007至2008学年第一学期《无机化学》试题（供药学本科使用）学号：姓名：座号：系别：年级：专业：题号一二三四五六七八总计得分总分合计人：复核人：得分评卷人一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将（）A增大B减小C不变D无法判断2、Cu2＋离子的外层电子构型为（）A8eB18e型C18＋2eD9～17e型3、设氨水的解离平衡常数为bK。浓度为mmol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（）Am21BbKm21C2/mKbD2m4、已知spK(Ag3PO4)=1.4×10-16，其溶解度为()A1.1×10-4mol·L-1；B4.8×10-5mol·L-1；C1.2×10-8mol·L-1；D8.3×10-5mol·L-15、下列各组物质，能自发发生反应的是（）ACu、Cu2+；BCr2O72-、Cr3+；CMnO2、Mn2+；DSnCl4、Sn6、3d轨道的磁量子数可能是（）A1,2,3B0,1,2C0,±1D0,±1,±27、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（）ABeCl2BPCl3CBF3DSiH48、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（）AHFBAgCKFDCO29.已知VEA/：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，则判断发生歧化反应的是（）A都不能BCr2O72-CCr3+DCr2+10.下列各物质中,熔点最高的是（）AK2OBMgOCCaODNa2O11稀溶液依数性的本质是（）A.渗透压B.沸点升高C.蒸汽压下降D.凝固点降低12要降低反应的活化能，可以采取的手段是()A.升高温度B.降低温度C.移去产物D.使用催化剂13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()A.能自发进行B.是吸热反应C.是放热反应D.处于平衡状态14.反应A+BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是()A.对反应没有影响B.使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率D.使平衡常数减小15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc][NaAc]，则该缓冲溶液（）A.抗酸能力强于抗碱能力B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力D.无法判断16.在室温下，0.0001mol.L-1NH3水溶液中的pKw是（）A.14B.10C.4D.817.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()A.Cl－B.NH4＋C.HCO3－D.H3O＋18.AgCl在纯水中溶解度比0.10mol·L－1NaCl溶液中(AgCl:Ksp=1.77×10－10)()A.大B.小C.一样大D.无法判断19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中()A.略有减小B.略有增加C.相等D.无法判断20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10－12在等浓度的CrO42－和Cl－的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（）A.先产生AgCl↓B.先产生Ag2CrO4↓C.两种同时沉淀D.两者都不沉淀21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是（）A.棕色沉淀B.紫色褪去C.绿色溶液D.都不对22.下列电对中值最大的是()A．(Ag＋/Ag)B．(Ag(NH3)2+/Ag)C．(AgCl/Ag)D．(AgI/Ag)23.当pH=10时，氢电极的电极电势是-()A.-0.59VB.-0.30VC.0.30VD.0.59V24.4s电子的径向分布图有:()A．3个峰B．2个峰C．4个峰D．1个峰25.属于主量子数n=3的一个电子的四个量子数n，l，m，ms取值正确的是()A.3,2,1,0B.3,2,-1,C.3,3,1,D.3,1,2,26.量子力学中所说的原子轨道是指()A．波函数ψn，l，m，msB．电子云C．波函数ψn，l，mD．概率密度27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是()A．4p轨道B．4d轨道C．4s轨道D．4f轨道28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是()A．3SB．3PxC．3PzD．3Py29.某元素原子基态的电子构型为[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是()A．s区B．p区C．d区D．f区30.Ag的价电子层结构是()A．3d104s1B．3d94s2C．4d105s1D．4d104s231下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2杂化的是()A．BF3B．HCHOC．C2H4D．NH332按分子轨道理论，O2的键级是-()A．1B．1C．2D．233.下列各分子中，偶极矩为零的分子为()A．H2OB．NH3C．BF3D．HCl34.下列化合物中没有氢键的是()A.C2H4B.NH3C.HFD.H2O35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（）A.SP2B.SP3等性C.SP2dD.SP3不等性36.[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是()A．+2，3B．+3，6C．+2，6D．+3，337.Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是()A．d2sp3B．sp3d2C．p3d3D．sd538.能够用于鉴定Fe3+的特效试剂有（）A.KSCNB.HClC.邻二氮菲D.赤血盐39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是()A．Cl－和Cl2B．Cl－和ClO3－C．Cl－和ClO2－D．Cl－和ClO4－40.在温度T和压力p时理想气体反应：（ⅰ）2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)1K;（ⅱ）CO2(g)＝CO(g)＋1/2O2(g)2K则反应：（ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的3K应为（）A213/KKK,B213KKK,C213/KKK,D3K=1K+2K得分评卷人二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.当主量子数n=4，共有4s,4p,4d,4f四个原子轨道。（）42.在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。（）43.由极性键形成的分子一定是极性分子。（）44.共价键仅存在于共价型化合物中。（）45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。（）46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键。（）47.先达到溶度积Ksp的先沉淀。（）48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。（）49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。（）50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀。（）得分评卷人三、完成题（本题共15分）（类型说明：完成或填空）51.完成并配平下列反应（每小题2分，共10分）（1）、Cr2O72-+H++Fe2+=（2）、MnO4-+H2O2+H+=（3）、Fe3++Cu=（4）、Cu2++I-=（5）、AgBr+S2O32-=52..填空(本题5分)元素符号SAr________元素名称________铜钼所属周期________________所属族________________价电子层的结构________________得分评卷人四、计算题（本题35分)53.已知Ka（HAc）=1.0×10-5，在20.0ml0.20mol.L-1HAc中加入0.20mol.L-1NaOH溶液，计算：(本题8分)（1）加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为多少？（2）加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为多少？54.(本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋（1）写出电池的表示式，并计算298.15K时该电池反应的平衡常数K；（2）若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg－1的Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后Ag＋的浓度为多少？（已知Fe3+/Fe2+和Ag+/Ag的VEA/分别为0.771、0.799）55.(本题8分)298K时，在NH4Cl溶液中有0.01mol·kg－1的Fe2＋，若要使Fe2＋生成Fe(OH)2沉淀，需将pH调节到多少才开始沉淀？（已知SPK(Fe(OH)2)＝4.87×10－17）56.(本题9分)已知298K时，化学反应CO(g)＋NO(g)→CO2(g)＋21N2(g)mfH(KJ/mol)－110.5290.25－393.510mS(J/mol·K)197.56210.65213.6191.5mfG(KJ·mol)－137.1586.57－394.360求此反应的mrH,mrS和mrG(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。标准答案及评分标准（按试题顺序排列）一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）ADCBDCBDABCDDDBACABABAACBCBCCCDCCADCBABC二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）41.B42.B43.B44.B45.A46.A47.A48.A49.A50.B四、完成题（共15分）51.配平下列各反应方程式:(本题10分)（1）Cr2O7-+14H++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O2）、2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O3）、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+4）、2Cu2++4I-=2CuI+I25）、AgBr+2S2O32-=[Ag{S2O32-}2]3-+Br-52.填空元素符号SAr__Cu____Mo_元素名称__硫____氩__铜钼所属周期__3_____3___4_____5_所属族__6A_____零___1B____6B__价电子层的结构_3S23P4___3S23P63d104S1_4d55S1___四、计算题（共35分）53.[H+]=Ka·NaAcHAcCC（1）加入10.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为5.0（2）加入20.0mLNaOH溶液，混合溶液的pH为9.054.3解：解（1）反应式中Ag被氧化成Ag＋，Fe3＋被还原成Fe2＋，故设计的电池为（－）Ag│Ag+(1m)‖Fe3+(2m),Fe2+(3m)│Pt（＋）)(0286.07998.0771.0//23VEAgAgFeFe485.0059.0)0286.0(1059.0lgnEK故328.0K（2）设平衡时Ag＋的浓度为xmol·kg－1，则Ag＋Fe3＋Ag＋＋Fe2＋平衡时0.1－xxx328.01.02xxK得)(08.01kgmolx55、解查表知SPK(Fe(OH)2)＝4.87×10－17因为Fe(OH)2(s)Fe2＋(aq)＋2OH－(aq)所以SPK(Fe(OH)2)＝m(Fe2＋)·2m(OH)m(OH-)＝01.01087.4)())((1722FemOHFeKSP6.98×10-8pOH＝－lgm(OH_)＝－lg(6.98×10－8)＝7.16pH＝14－pOH＝6.8456解：),(),(),(21),(22gNOHgCOHgNHgCOHHmfmfmfmfmr25.90)52.110(0)51.393()(24.3731molKJ),(),(),(21),(22gNOSgCOSgNSgCOSSmmmmmr