电解质溶液(讲稿)

高中化学基本理论电解质溶液电解质非电解质化合物强电解质弱电解质理解弱电解质的电离平衡概念一、知识要点（1）电解质的电离1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。2、理解弱电解质电离平衡原理。3、熟练书写常见电解质电离方程式。4、明确溶液导电性与电解质的强弱、离子浓度关系。重点知识例1.氨气的水溶液是否能电导?氨气是否是电解质?例2.下列两组化合物中，只能在水溶液中导电的电解质是其中的那一种？第一组选项A.氯化氢B.乙醇C.氯化钠D.氨气第二组选项A.二氧化硫B.氢氧化钾C.甘油D.碳酸氢钠答案：A答案：D答案：能导电；非电解质。例3.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质,溶于水时化学键被破坏的是A.液溴B.干冰C.蔗糖D.硫酸钡答案：B（2）、应从以下几方面去全面认识和理解强电解质和弱电解质的概念a.结构类型:化学键b.电离条件:熔化状态、水溶液中c.电离程度:完全电离、部分电离d.溶液中存在的微粒:离子、分子(3)、溶液的电导性1、溶液的导电性与溶液中离子的浓度密切相关。2、相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性一般强于弱电解质溶液的导电性。3、强电解质的导电性不一定强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性不一定弱。4、浓溶液的导电性不一定就比稀溶液的导电性强,反之亦然。例4.在同一温度下,当弱电解质溶液甲,强电解质溶液乙,金属导体丙的导电能力相同,升高温度后,它们的导电能力的关系是___________________例5.相同温度下,下列溶液中导电性最强的是:A.0.1mol/L醋酸B.0.2mol/L氨水C.0.1mol/L氯化镁溶液D.0.1mol/L氢氧化钠溶液甲＞乙＞丙答案：C例7.某固体化合物R不导电,但熔化或溶于水中能完全电离,下列关于R的说法正确的是:A.R是非电解质B.R是弱电解质C.R是强电解质D.R是离子晶体例6.把0.05mol氢氧化钠固体分别加入100mL下列液体中,溶液的导电能力变化不大的是：A.自来水B.0.5mol/L盐酸C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L氯化铵溶液B、DC、D答案：答案：（5）、理解电离平衡的概念1、电离平衡的概念:a.正、逆变化的速率相等。b.各分子浓度,离子浓度保持不变。C.有条件的、相对的动态平衡。d.外界条件改变时,其电离平衡的移动方向遵循“勒沙特列原理”。(6)、水的电离1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:++H2O+H2OH3O++OH－H2OH＋+OH－25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/LKw=[H+][OH-]2、表达式：注：常数无单位KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。特别提示：此时的[H+]和[OH-]是溶液中的总量。3、影响KW的因素KW只是温度的函数（与浓度无关）温度升高，KW值增大在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-]（Kw25℃=10-14）含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？如：KW25℃=10-14KW100℃=10-12水的电离平衡的移动2、水的电离过程为H2OH++OH-，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，KW35℃=2.1×10-14。则下列叙述正确的是：A、[H+]随着温度的升高而降低B、在35℃时，纯水中[H+]＞[OH-]C、水的电离常数K25＞K35D、水的电离是一个吸热过程D1、根据水的电离平衡H2O=H++OH-和下列条件的改变，填空：升高30℃加入NaCl加入NaAc加入HClKw[OH-]变化[H+]变化水的电离平衡移动方向改变条件←↑↓—→↓↑—————→↑↑↑2、0.01mol/L盐酸溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少？0.01mol/LNaOH溶液中。[H+]、[OH-]分别为多少？3、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中[H+]由大到小的排列顺序：①氨水②NaOH③盐酸④醋酸1、判断正误：任何水溶液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性），都存在Kw=10-14。某温度下，某液体[H+]=10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。√××[H+]＝10-2mol/L、[OH-]＝10-12mol/L[H+]＝10-12mol/L、[OH-]＝10-2mol/L③〉④〉①〉②常温下[H+]=[OH-][H+]＞[OH-][H+]＜[OH-][H+]=1×10—7mol/L[OH-]=1×10—7mol/L[H+]=1×10—1mol/L[OH-]=1×10—13mol/L中性溶液酸性溶液HCl0.1mol/L碱性溶液NaOH0.1mol/L[H+]=1×10—13mol/L[OH-]=1×10—1mol/L4、溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性是由溶液中H+和OH-相对量的多少决定的。讨论：KW100℃=10-12在100℃时，纯水中[H+]为多少？[H+]＞1×10—7mol/L是否说明100℃时纯水溶液呈酸性？100℃时，[H+]=1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？(7)、理解盐类水解的原理,了解溶液的酸碱性1.盐类水解的原理及规律a.水解的本质:水的电离平衡被破坏b.水解的条件：有弱(弱酸根离子,弱碱阳离子)才水解c.水解的规律：谁弱谁水解,谁强显谁性d.水解的程度：越弱越水解;越稀越水解;越高越水解2.盐类水解离子方程式的正确书写,要遵循五个原则①“谁强显谁性,谁弱书写谁”的原则②“单可逆”的原则③“可逆号与沉淀、气体符号不相容”原则④“多元酸根分步书写”的原则⑤“电荷守恒”的原则3.溶液中多种微粒浓度的比较:两条基本原则:①电荷平衡──就是溶液中的阳,阴离子的正负电荷总数相等。②物料平衡──就是某一组分的原始浓度C应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。基本步骤:先考虑反应;再考虑电离;最后考虑水解.其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小。例8.硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是A.[Na+][OH-][S2-][HS-]B.[Na+][HS-][S2-][OH-]C.[Na+][S2-][OH-][HS-]D.[OH-][Na+][HS-][S2-]答案：C例9.在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关系正确的是A.[OH-]=[HS-]+[H+]+[H2S]B.[OH-]=[HS-]+[H+]+2[H2S]C.[Na+]=[HS-]+[S2-]+[H2S]D.[Na+]=2[HS-]+2[S2-]+2[H2S]答案：B、D例10.已知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的PH约为9,在此溶液中,下列微粒浓度大小关系正确的是A.[R2-][HR-][H2R]B.[H2R][HR-][R2-]C.[H2R][HR-][R2-]D.[HR-][H2R][R2-]答案：D例11.常温下.0.1摩/升的硫酸铜溶液里,各离子数大小的顺序正确的是A.[OH-][Cu2+][H+][SO42-]B.[OH-][H+][SO42-][Cu2+]C.[OH-][H+][SO42-]=[Cu2+]D.[OH-][H+][Cu2+][SO42-]答案：D4.盐类的水解应用:①判断或比较盐溶液的酸碱性。②比较盐溶液中离子浓度或离子数,例如磷酸钠晶体中,ｎ(Na+)：ｎ(PO43-)＝3:1,而其水溶液中,[Na+]:[PO43-]3:1③配制某些盐溶液时,一般要先溶于少量酸液中,再加水稀释。④酸碱中和滴定时，滴定终点pH判定，以及指示剂的选择。⑤活泼金属镁投入强酸弱碱盐溶液时,会逸出氢气和产生沉淀,其原因就是盐水解使溶液呈酸性.⑥根据同浓度的盐溶液pH大小，来判断对应酸碱的强弱。例如同浓度的NaA和NaB两种盐溶液pH分别为9和10，则酸性HAHB⑦用盐作净水剂,如三氯化铁溶液或硫酸铝钾溶液均可作净水剂。⑧判断离子在溶液能否大量共存，双水解一般不可以大量共存。⑨肥料混施要考虑盐的水解。⑩加热蒸干盐溶液,判断得到什么物质时要考虑盐的水解例12.表示0.1摩/升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度的关系正确的是A.[Na+][HCO3-][CO32-][H+][OH-]B.[Na+]+[H+]=[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]C.[Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]D.[Na+]+[H-]=2[CO32-]+[OH-]+[HCO3-]答案：C、D例13.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是A.[Cl-][NH4+][H+][OH-]B.[NH4+][Cl-][H+][OH-]C.[Cl-]=[NH4+][H+]=[OH-]D.[Cl-]=[NH4+][H+][OH-]答案：A二、课堂小结1、电解质的概念，电解质的电离、电离平衡。2、溶液的导电性。3、盐类的水解及其应用。4、离子共存问题的判断1、将等浓度盐酸溶液和氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是A.[NH4+][Cl-][H+][OH-]B.[NH4+][Cl-][OH-][H+]C.[Cl-][NH4+][H+][OH-]D.[Cl-][NH4+][OH-][H+]三、巩固练习答案：C2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速度,且不影响生成氢气的总量,可向盐酸中加入适量的A.氢氧化钠固体B.水C.氯化铵固体D.醋酸钠固体3、向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH,反应后溶液呈中性,下列判断一定正确的是A.加入的碱过量B.生成的盐不水解C.两者等物质的量混合D.反应液中[A-]=[M+]B、DD4、用水稀释0.1mol/L氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是A.[OH-]/[NH3·H2O]B.[NH3·H2O]/[OH-]C.[H+][OH-]D.OH-的物质的量B5.在20毫升0.1mol/L氨水中,欲使氨水的电离程度增大而溶液的PH值减小,可以采用的方法是A.加入等体积的浓氨水B.加入盐酸C.加20毫升水D.加入少量氯化钠再见