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氯化氢的物理性质和实验制取法教学目标（1）知识与技能：1、掌握实验室HCl的制取与收集；2、掌握HCl的性质实验操作。（2）过程与方法：1、通过学习HCl的制取与收集实验，培养学生收集污染气体的方法与处理尾气的技能；2、培养学生的科学探究能力。（3）情感态度与价值观：1、通过本实验的学习，培养学生学习化学的兴趣；2、培养学生交流与合作能力。教学重点难点：氯化氢的物理性质和实验制取法教学设计过程教师活动学生活动设计意图【引言】上节课我们学习了H2与Cl2的反应，请大家回忆实验现象。【设疑】我们在瓶口看到的白雾是什么？这节课我们就来研究氯化氢。复述：（1）氯气和氢气在光照条件下发生爆炸；（2）氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰；反应后都生成氯化氢，在集气瓶的瓶口看到有白思考回答：这是氯化氢和空气中的水蒸气结合而成的酸雾。复习氯气和氢气反应的性质，引入新课。首先我们来研究HCl的结构。【板书】一、氯化氢的结构【提问】HCl是由什么微粒组成的呢？在氯化氢分子中H原子和Cl原子之间是怎样结合的呢？思考回答：氯化氢由分子构成。H原子和Cl原子之间形成一对共用电子对，且偏向Cl原子，因此在HCl中，Cl显－1价，H显＋1帮助学生建立研究元素化合物的学习方法：培养形成规律性认识的能力。【板书】二、氯化氢的性质1．物理性质【展示样品】这里是一瓶氯化氢样品，描述它的色态。怎样闻气体的气味？【提问】氯化氢气体密度如何？溶解性怎样？下面通过实验来研究它观察，描述：HCl气体在常温下是无色气体。复述：用手扇动气体，使极少量的气体飘入鼻孔。思考：根据集气瓶瓶口方向，判断出氯化氢气体比空气重。溶解性说不清。老师，应该通过实验才能回答。使学生认识氯化氢的性质，培养观察能力。培养基本操作技能。培养观察，思考能力。利用实验激发学生的好奇心，培养学生间接学习兴趣。的溶解性【展示装置】【演示】（1）现在把一个充满氯化氢的烧瓶，倒置在烧杯上。（2）挤压胶头，使少量的石蕊试液进入到烧瓶中，注意观察现象。【设疑】这个实验的目的是为了研究氯化氢的溶解性，怎样从实验现象来分析HCl的溶解性？【启发】由现象推结论，宜采用倒推的方法，抓住关键的几个环节。【讨论提纲】（1）石蕊试液喷入烧瓶后，为什么变红？（2）烧杯中的溶液为什么喷入烧瓶？（3）为什么烧瓶里与外界产生很大的压差？烧瓶中的HCl呢？观察：这是一个充满石蕊试液的烧杯；描述：没有明显现象。观察，描述，挤入少量石蕊试液后，圆底烧瓶中有白雾。观察，描述：烧杯中的水立即喷入烧瓶中，同时紫色石蕊试液变红，形成美丽的喷泉。讨论，回答：变红说明有酸性物质生成，HCl溶于水生成了盐酸。烧瓶内外压强相差很大，大气压把水压入烧瓶。HCl几乎全部溶解在水中了。实验开始时只加入了几滴水，可见氯化氢溶解性很大。思考，讨论：练习应用反证法。引导学生发现化学中蕴涵的美。培养逆向思维能力。培养学生通过观察反应现象分析问题本质的能力。培养学生严谨、实事求是的科学态度。【小结】通过分析这个实验现象，我们得到结论：HCl极易溶于水。【启发】这个问题可用反证法来说明。【设疑】这个实验最终烧瓶中仍有少量气体，为什么？（从溶解性去考虑）什么情况下烧瓶中会充满液体？思考，回答：这是收集氯化氢时残留的空气，或做实验时混入的空气。若烧瓶中充满氯化氢气体，且实验过程中没有杂质，喷入的水应充满整个烧瓶。【概括】从实验现象来看，通常把这个实验叫做喷泉实验。【板书】喷泉实验目的：研究HCl的溶解性。现象：烧杯中的石蕊试液喷入烧瓶，变成红色，形成喷泉。结论：HCl极易溶于水，1∶500。记录笔记【板书】2．化学性质（盐酸）事实上，我们很少用到HCl，一般都是用到它的水溶液。【设疑】HCl的水溶液中都有哪些微粒？HCl的水溶液呈酸性，这里我们主要讨论盐酸的化学性质。【设疑】已学过的盐酸的化学性质都有哪些？【板书】（1）酸的通性（H+）（2）盐酸的特性（Cl-）AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3盐酸在工业上有很多用途，它可与金属反应制氯化物，与金属氧化物反应去铁锈，做淀粉水解的催化剂，制药等。怎样得到盐酸呢？思考：它在水溶液中发生电离：HCl＝H+＋Cl-回忆：与指示剂反应，与金属反应，与碱反应，与碱性氧化物反应，与盐反应。概括：都属于酸的通性，从离子的角度看，也就是H+的性质。思考：Cl-的性质是与AgNO3溶液反应，生成不溶于酸的沉淀——AgCl。总结：盐酸具有酸的通性。还可与AgNO3溶液反应，生成不溶于酸的沉淀。帮助学生建立研究化学性质的学习方法；培养形成规律性认识的能力。引导学生学会从离子角度研究物质性质下面，我们来讨论氯化氢的制备。【板书】三、氯化氢的制备实验室制法：【设疑】实验室制取气体时都考虑哪些问题？【板书】药品：NaCl【讲解】实验室里制备氯化氢用的药品之一是氯化钠固体。【设疑】从反应特点分析，NaCl是盐，HCl水溶液是酸，这个反应属于什么类型？【板书】反应原理：NaCl＋（）＝HCl↑＋（）思考，回答：原理、药品、装置、验满、尾气处理。思考，回答：NaCl是盐，HCl水溶液是酸，由此推测由氯化钠制氯化氢的反应是一个复分解反应。思考：盐酸是强酸，不可能应用强酸制弱酸这条反应规律；盐酸又是一种挥发性酸，我们利用它这个性质选用不挥发性酸来制备它。最熟悉的：硫酸。使学生掌握氯化氢的实验室制法。引导学生学会运用学过的知识来分析制取HCl的原理。培养学生认识反应条件和反应物配比对化学【设疑】选用什么酸？所用的硫酸是浓一些好，还是稀一些好？能否选用硝酸来代替硫酸？为什么？【板书】反应原理：NaCl＋H2SO4（浓）＝NaHSO4＋HCl↑涉及到HCl的溶解性，用浓硫酸。不行，硝酸也是挥发性酸。对比：NaCl与浓H2SO4反应条件不同，不加热或稍微加热，生成NaCl和NaHSO4；若将反应物加强热到500～600℃，则NaCl与浓H2SO4反应，生成HCl和Na2SO4。总结：这个反应的特点是反应产物与反应条件有关，具体说是温度影响反应产物反应的不同影响。选用什么样的装置？用到哪些仪器？安装是按什么顺序？怎样收集？根据什么来判断？怎样验满？【板书】装置：收集：尾气处理：【设疑】尾气能否直接排放？用什么来吸收？能否选用与氯气相同的尾气处理装置？为什么不用导管直接插入水中？有什么后果？怎样解决？【投影】在烧杯中固定一个倒置的漏斗，漏斗边缘与水面接触【投影】液面将要脱离漏斗口时【设疑】怎样达到防止倒吸？【模型】用洗耳球模拟发生倒吸的过程。以上是实验室制备氯化氢的过程。工业上制取氯化氢时，是用氢气在氯气中燃烧，溶于水即得盐酸。思考，回答：根据反应物的特点和反应条件来选择装置。这个反应是固体和液体混合，加热。选用与制氯气相同的装置。铁架台，酒精灯，石棉网，圆底烧瓶，分液漏斗。从下到上向上排空气法，根据密度判断。用湿润的蓝色石蕊试纸。思考，回答：不能水。不能。思考：还是由于HCl极易溶于水，导致导管内压强减小，引起倒吸。思考、讨论。观察。讨论：当氯化氢气体排出时，溶解在烧杯中的水里，使漏斗内压强减小，液面上升，烧杯中液面则下降；液面将要脱离漏斗口时，漏斗内液体由于重力作用而落下，如此反复进行，达到防止液体倒吸的目的。培养学生运用创造性思维解决问题的能力。运用模型将问题形象化，帮助学生理解。【小结】以上是HCl的性质和制备，自己总结：HCl的性质中，最重要的一点是什么？概括：HCl的溶解性。HCl的喷泉实验，实验室制法，收集方法，尾气处理的方法，都由此决定。【随堂检测】1．关于实验室制备Cl2和HCl叙述不正确的是（）。（A）气体发生装置相同（B）气体收集装置相同（C）尾气吸收装置相同（D）反应原理不同2．由H2和Cl2组成的混合气体100mL，若H2、Cl2恰好完全反应，如何用实验验证这一结论？考查HCl的实验室制法。考查的物理性质。HCl