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1高中鲁教版化学（必修2）第三章第3节化学反应的利用（第1课时）2钻木取火:人类接触到化学现象34现代化学------神州”五号隔热层和航天员穿的航天服，是用一种特殊材料制成的5合成新材料现代通信用光缆67交流·研讨1、到目前为止，你已经学习过哪些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了哪些了解？2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。请你举例说明，在日常生活中和化工生产中，化学反应有哪些应用？制备物质，提供能源。如:钠与氯气的反应、酸与碱的反应、橡胶的老化、钢铁生锈等.化学反应的实质是:旧化学键的断裂、新化学键的生成,既有物质的变化又有能量的变化。8思考讨论•回忆氯气的物理性质和化学性质•物理性质方面：颜色、状态、气味、毒性、溶解性、密度等•化学性质方面：与水、碱溶液的反应9【活动•探究】1、分析以下三个制取氯气的反应:它们的共同之处在哪里？你认为哪个反应适合工业生产，哪些反应可以用在实验室中？为什么？MnO2+4HCl（浓）=======MnCl2＋Cl2＋2H2O②4HCl+O2=====２H2O+2Cl2↑△CuCl2①（地康法制氯气）④2NaCl+2H2O=====2NaOH+H2↑+Cl2↑通电10思考：一般说来，实验室制备气体的装置要包括几个部分？1、发生装置2、除杂装置3、收集装置4、尾气处理装置1、氯气的实验室制法11气体发生装置固体反应物加热制气例如：制氧气等固体和液体混合制气例如：制氢气、二氧化碳等有液体反应物，反应需要加热例如：制氯气等12除杂装置液态试剂固态试剂13气体收集装置收集比空气重的气体例如：氧气、氯气收集难溶或微溶于水的气体例如：氧气、氢气一氧化碳收集比空气轻的气体例如：氢气、氨气14尾气的处理装置ABC吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B难以吸收的可以点燃处理，选用C。思考：请选出Cl2、HCl尾气处理的装置15实验室制氯气的装置图16发生装置-----除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置ABCD讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除哪种杂质？那B瓶呢？D瓶中作用是什么？应放什么试剂？17通过观察实验操作，填写探究报告实验现象装置试剂有黄绿色的气体产生浓盐酸、二氧化锰固体发生装置：收集装置：固—液加热制气装置向上排空气法收集18操作步骤及注意事项1、检查装置气密性；2、从分液漏斗中慢慢向烧瓶中注入浓盐酸，缓缓加热。3、多余的氯气要用NaOH溶液吸收。4、通过观察颜色变化停止加热。5、实验结束应先撤导管后撤酒精灯。191、原理：2、试剂：3、装置：4、除杂：5、干燥：6、收集：7、尾气处理：向上排空气法MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O二氧化锰、浓盐酸发生装装置----收集装置----尾气处理装置饱和食盐水浓硫酸通入氢氧化钠溶液中小结：氯气的实验室制法板书20思考：工业上又是如何生产大量氯气的呢？2、氯气的工业制法原理：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑通电注意：不同形式能量间的转化21化学反应的应用•利用化学反应不但能够制备自然界中一些不存在但是具有重要性能的物质，也能制备自然界中已经存在的物质。•化学科学中最具有创造性的工作就是设计和制备新物质，为人类造福。阅读课本P4922瑞典化学家舍勒舍勒【瑞典】公元1742一1786他用盐酸与软锰矿（二氧化锰----一种强氧化剂）首次意外地制得了氯气,他发现，这种呛人的黄绿色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。MnO2+4HCl（浓）=======MnCl2＋Cl2＋2H2O氧化剂：还原剂：MnO2HCl请你指出该反应的氧化剂和还原剂分别是什么？历史回顾23【阅读理解】教材49页的“化学前沿——分子设计与新物质的合成”我国人工合成叶绿素结构示意图24概括整合：通过上述物质的制法，你认为制备一种新物质的一般思路是什么？制备新物质的一般思路：仪器组装的一般顺序：先零后整、先主后次、从下到上、从左到右小结1、找出获得该物质的可能方法2、对比分析各种制法的可操作性3、根据反应条件、原料特点，选取制取装置4、根据产物特点，设计产物的提纯、分离及污染物的处理方法25“学贵质疑”同学们还有什么疑问?1、书面作业:教材P48讨论32、下发下节课预习学案，预习下节课内容26谢谢！