搜索
例1.下图能形成原电池的为：√第四章电化学基础复习与回顾1、原电池的定义：将化学能转变为电能的装置。2、原电池的实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能。A-ne-=An+(氧化反应)Bn-+ne-=B(还原反应)一切氧化还原反应都是原电池“梦想的舞台’’!组成原电池的条件：[1]有两种活泼性不同的金属作电极（或金属与能导电的非金属或化合物）注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂[2]有电解质溶液[3]构成闭合的回路[4]能自发进行的氧化还原反应例2.据图回答有关问题:[1]请在图上标上正、负极；[2]请在图上标明电子运动方向及H+运动方向;[3]请写出正、负极的电极方程式：正极_____________________负极_____________________.[4]写出总反应的离子方程式:_________________________负正e-H+Zn+2H+=Zn2++H22H++2e-=H2Zn-2e-=Zn2+按下图所示,将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象?电流计指针不偏转，且铜片和锌片上均无明显现象（即:无电子定向移动）实验探究1上述装置构成了原电池吗？为什么？(1)在实验探究2的装置中架上盐桥连通,看有什么现象？电流计指针回到零点，说明无电流，未构成原电池。电流计指针偏转，有电流通过电路，是原电池装置;(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象?实验探究2盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液、盐桥起什么作用？2、确定该原电池的正、负极，判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？3、分析原电池的构造，并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从Zn极流向Cu极。导线的作用是传递电子，沟通外电路；而盐桥的作用则是沟通内电路。负极（锌片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反应）正极（铜片）：Cu2++2e-=Cu（还原反应）电池总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu原电池由两个半电池组成，中间有盐桥连接(s)+Fe2+(aq)=Zn2+(aq)+Fe(s)(1)装置可采用烧杯和盐桥，画出装置图；(2)注明原电池的正极和负极；(3)注明外电路中电子流向；(4)写出两个电极上的电极反应。探究3：设计原电池[-]Zn-2e-=Zn2+[+]Fe2++2e-=Fe例3.某原电池总反应式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+能实现该反应的原电池是()ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CFe、Zn电解质溶液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)2CuSO4B例4.写出图[1][2]电极反应式:图[1]负极:Mg-2e-=Mg2+正极:2H++2e-=H2图[2]负极:2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O正极:6H++6e-=3H2小结2.两个电极相连插入电解质溶液;把化学能直接转化为电能的装置。1.有两块金属(或非金属)导体作电极;二.构成原电池的基本条件：一.原电池：3.中并形成闭合电路。三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1.用还原性较强的物质(如：活泼金属)作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物质作正极，从外电路得到电子。2.原电池在放电时，负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。4.有可自发进行的氧化还原反应。